1、高频考点十五盐类的水解及其应用,1.盐类水解的3个误区,误区1：误认为水解平衡向正向移动，离子的水解程度一定增大。如向FeCl3溶液中，加入少量FeCl3固体，平衡向水解方向移动，但Fe3的水解程度减小。误区2：误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3溶液显酸性。误区3：误认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质。对于水解程度不大且水解产物不离开平衡体系的情况如Al2(SO4)3来说，溶液蒸干仍得原溶质。,2.盐类水解的3个要素,要素1：盐类水解的规律。谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。要素2：盐类水解离子方程式的书写。注意多元弱酸根的分步水解，“”的使用。要素3：水解平衡的影响因素
2、。升温、加水、加入相应离子对平衡的影响。,考法指导,【考法训练1】 常温下，现有0.01 molL1 NaHY(酸式盐，Y表示原子或原子团)溶液，下列说法正确的是(),A.溶液一定呈酸性B.溶液中一定存在：Y2H2OOHHYC.溶液加水稀释，离子浓度都减小D.溶液中：c(Na)c(Y2),水解原理及影响因素(难度系数),解析A项，溶液的酸碱性取决于HY水解程度和电离程度的大小；B项，HY不一定是弱酸的酸式根；C项，若溶液呈酸性，c(OH)增大，若溶液呈碱性，c(H)增大。答案D,【考法训练2】 某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 molL
3、1 FeCl3溶液、50 mL对照组溶液X，向两种溶液中分别滴加1滴1 molL1 HCl溶液、1滴1 molL1 NaOH溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(),A.依据M点对应的pH，说明Fe3发生了水解反应B.对照组溶液X的组成可能是0.003 molL1 KClC.依据曲线c和d说明Fe3水解平衡发生了移动D.通过仪器检测体系浑浊度的变化，可表征水解平衡移动的方向,解析FeCl3溶液的pH小于7，溶液显酸性，原因是FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3在溶液中发生了水解，故A项正确；对照组溶液X加碱后溶液的pH的变化程度比加酸后的pH的变化程度大，而若对照组溶液X的
4、组成是0.003 molL1 KCl，则加酸和加碱后溶液的pH的变化应呈现轴对称的关系，故B项错误；在FeCl3溶液中加碱、加酸后，溶液的pH的变化均比对照组溶液X的变化小，因为加酸或加碱均引起了Fe3水解平衡的移动，故溶液的pH的变化比较缓和，故C项正确；FeCl3溶液水解出Fe(OH)3，故溶液的浑浊程度变大，则水解被促进，否则被抑制，故D项正确。答案B,【典例演示】 室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是(),盐类水解的综合应用(难度系数),答案B,【考法训练3】 (2017安徽池州模拟)常温下，取适量的碳酸钠溶液，
5、向其中逐滴滴加盐酸，生成的CO2的物质的量与滴加盐酸的体积关系如图所示，其中b2a。下列说法正确的是(),答案C,【考法训练4】 NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：,(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。,【当场指导】,高频考点三沉淀溶解平衡,1.沉淀溶解平衡中理解误区,考点精要,(2)一定温度下，误认为溶解度受溶液中相同离子浓度的影响，因而Ksp会随之改变。实际上Ksp只受温度影响，温度不变则Ksp不变，如Mg(OH)2在MgCl2溶液中的
6、溶解度要小于在纯水中的溶解度，而KspMg(OH)2不变。(3)对于不同类型的物质，当Ksp相差不大时不能直接作为比较依据，可通过比较饱和溶液溶质的物质的量浓度确定溶解能力的强弱，如常温下Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.11012，不能判断前者溶解度大。,2.溶解度曲线的全面认识,考法指导,【考法训练1】 下列说法中正确的是(),溶解平衡的理解与应用(难度系数),解析饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，但Ca(OH)2的溶解度降低，溶液中c(OH)减小，溶液的pH减小，A错；AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，但离子的总浓度增大，B错；
7、由沉淀的转化规律可得，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C对；加热煮沸硬水，只能软化具有暂时硬度的硬水，D错。答案C,【考法训练2】 (2017山西考前质检)室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，下列各项中增大的是(),解析向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，溴离子浓度增大，使AgBr的溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，A错误；B项的比例式上下同乘c(Ag)，则转化为溶度积常数之比，溶度积常数只与温度有关，B错误；c(Ag)减小，使AgCl的溶解平衡正向移动，c(Cl)增大，C正确；c(Ag)c(Br)不变，c(Cl)增大，D项减小。答案
8、C,【当堂指导】,【典例演示】 (2017揭阳一中、金山中学联考)已知卤化银AgX的沉淀溶解平衡曲线如图所示，横坐标p(Ag)lgc(Ag)，纵坐标Ylgc(X)，下列说法正确的是(),溶解度曲线及Ksp的应用(难度系数),A.该温度下AgCl的Ksp约为11015B.a点可表示AgCl的过饱和溶液C.b点时c(Ag)c(I)D.该温度下AgCl和AgBr的饱和溶液中：c(Cl)c(Br),解析由题图可知，该温度下p(Ag)lgc(Ag)5时，Ylgc(Cl)5，则c(Ag)c(Cl)105 molL1，AgCl的Ksp约为11010，A项错误；a点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线下方，表示AgC
9、l的过饱和溶液，B项正确；b点表示AgI的不饱和溶液，c(Ag)c(I)，C项错误；该温度下AgCl和AgBr的饱和溶液中：c(Cl)c(Br)，D项错误。答案B,【考法训练3】 两种不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解需要吸收热量。下列说法正确的是(),A.温度大小：T1T2B.加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点C.c点对应溶液在T1、T2温度下均有固体析出D.a点和b点对应溶液的Ksp相等,解析溶解吸热，则温度越高，溶度积越大，故T1T2，A项错误；加入BaCl2固体，c(Ba2)增大，但温度不变，Ksp不变，最终该点还在T1对应的
10、曲线上，B项错误；T1时，c点对应溶液中有固体析出，T2时，c点对应溶液没有达到饱和状态，无固体析出，C项错误；a、b两点对应溶液的温度均为T1，温度不变，溶度积常数不变，D项正确。答案D,【考法训练4】 氨水在工业上常用作沉淀剂。已知25 时，KspFe(OH)31.01038，KspAl(OH)31.01032。向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水。当溶液中Fe3和Al3沉淀完全c(Fe3)、c(Al3)均小于1105 molL1时，调节溶液的pH应略大于(),A.3 B.5C.9 D.11,答案B,【当堂指导】,模型示例,分析建模,模型解题,答案BD,【示例2】 (
11、2017江西八所重点中学联考)在某温度时，将 n molL1氨水滴入10 mL 1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(),分析建模向弱酸(或强酸)溶液中逐滴滴入强碱(或弱碱)溶液，离子浓度、pH有一定的变化规律。现以向CH3COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液为例进行分析，以能够对该类题有一个整体把握。,上图一目了然，可以很清楚地得出不同情况下溶液中的pH、离子浓度的关系。,答案D,【应用1】 25 条件下，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是(),当堂应用,答案C,【应用2】 25 时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(),由题图可知，pH4的混合溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)，C项错误；根据电荷守恒，pH5的混合溶液中存在：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，则有：c(H)c(Na)c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1，D项正确。答案D,
