1、第 2 章 第 3 节 第 1 课时氧化还原反应学习目标知识与技能：1.掌握氧化还原反应的基本概念和根据化合价的变化判断氧化还原反应。2.通过实验事实和思考，理解氧化还原反应的实质是电子转移。3.培养学生分析、归纳、推理能力。过程与方法：1.培养学生的自学能力，训练学生的各种思维能力。2.在教师的指导下，做好两个活动与探究。情感、态度与价值观：1. 重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，培养学生良好的科学品质。2.对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点教育。学习过程一、知识点一 氧化还原反应的概念和判断【探究活动】1观察比较下列两个熟悉的化学反应：H2SO4Zn= =ZnSO
2、4H 2H2SO4BaCl 2=BaSO42HCl列举两个反应的相同点和不同点，完成下列空格(1)两个反应的相同点：都有_参加反应；都有_生成；都是_反应(2)两个反应的不同点：前者属于_反应，后者属于_反应；前者有_物质生成，后者有_物质生成；离子方程式_，或硫酸溶液中实际参加反应的_不同；前者有元素化合价_变化，后者所有元素化合价都_变化2我们从“是否有元素化合价发生改变”的角度，把化学反应划分成氧化还原反应和非氧化还原反应。反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫氧化还原反应。将氧化还原反应与非氧化还原反应的比较填入下表相同点 不同点 常用判断方法氧化还原反应元素化合价发生变化非氧化还原反
3、应都是化学反应，都有物质的变化元素化合价均未发生变化根据化合价有无变化3.初中我们把化学反应分成化合、分解、置换和复分解等基本类型，是从反应物和生成物的类别及多少这一角度进行划分的。判断下列反应是否是氧化还原反应，探究四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是：(1)化合反应 FeCl 2FeCl 3，CO 2H 2OH 2CO3(2)分解反应 CaCO3CaOCO 2，KClO 3KClO 2(3)置换反应 ZnH 2SO4ZnSO 4H 2，FeCuSO 4FeSO 4Cu(4)复分解反应 HClNaOHNaClH 2O，Fe2O3HClFeCl 3H 2O4有单质参加的反应一定是氧化还原反应
4、吗？5在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为氧化反应，反应物所含元素化合价降低的反应称为还原反应。如在反应 ZnCuSO 4=CuZnSO 4中，锌元素由 0 价变为2 价的反应是氧化反应，铜元素由2 价变为 0 价的反应是还原反应。一个反应能否只有氧化反应和还原反应中的一个过程？【学以致用】1已知反应：SO 3H 2O=H2SO4 Cl 2H 2O=HClHClO 2F 22H 2O=4HFO 2 2Na2H 2O=2NaOHH 22Na 2O22H 2O=4NaOHO 2Fe 3O44H 2 3Fe4H 2O= = = = = (1)上述反应中，不属于氧化还原反应的有_(填序
5、号，下同)；H 2O 被氧化的是_；H 2O 被还原的是_；属于氧化还原反应，但其中的 H2O 既不被氧化，也不被还原的是_。(2)写出化学反应的离子方程式：_。二、知识点二 氧化还原反应的实质【探究活动】1在前面的学习中，你已经知道金属钠在氯气中剧烈地燃烧生成氯化钠。这个反应是氧化还原反应吗？为什么？2氯气是由氯原子构成的，金属钠是由钠原子构成的，氯化钠是由 Na 和 Cl 构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成 Na 和 Cl ，进而形成氯化钠的呢？根据 NaCl 的形成过程的示意图完成下列填空。在反应 2NaCl 2 2NaCl 中，Na 的化合价_，钠原子_(填= = = = =点
6、 燃 “得到”或“失去”)电子，被_，发生_反应；Cl 的化合价_，氯原子_(填“得到”或“失去”)电子，被_，发生_反应。3实验(1)把一些锌粒放到盛有少量 CuSO4溶液的烧杯中，观察现象，写出该反应的化学方程式，判断它是不是氧化还原反应，并写出该反应的离子方程式。现象：_。化学方程式：_，_氧化还原反应。离子方程式：_。(2)按图示装置进行实验可观察到什么现象？这一现象，对你认识金属锌跟 CuSO4溶液反应的实质有什么启发？(3)根据以上的讨论和实验，分析氧化还原反应的特征和实质。通过对上述两个氧化还原反应的分析，我们知道了氧化还原反应的实质就是_，因为发生了电子的转移，所以有关元素的化
7、合价一定会发生变化。氧化还原反应的特征就是_。【学以致用】2下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A氧化还原反应的实质是化合价发生了变化B所含元素化合价升高的反应是氧化反应C得到电子的物质被氧化D氧化还原反应中，先发生氧化后发生还原三、知识点三 氧化还原反应的表示法【探究活动】1氧化还原反应与化合价升降及电子转移的关系(1)若某元素的原子_电子，则元素化合价_，该物质被_，发生_反应。(2)若某元素的原子_电子，则元素化合价_，该物质被_，发生_反应。(3)根据下列反应中元素化合价的改变，判断什么元素被氧化，什么元素被还原？氯酸钾在催化剂作用下受热分解二氧化碳与碳在高温下化合2对于任何一个氧
8、化还原反应而言，有元素失电子，化合价升高，就一定有元素得到电子，化合价降低，那么失电子的数目与得电子的数目之间有什么关系吗？3氧化还原反应中电子转移的表示方法步骤：一标变价，二画线桥，三注得失电子数(1)双线桥法：表明同一元素原子得到电子或失去电子的情况。例如：注意：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。在“桥”上标明电子“得到”与“失去” ，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。(2)单线桥法：表明不同元素原子间得到或失去电子的情况。箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的总数，不必标出“得”
9、“失”字样。例如：说明：“电子守恒定律”在线桥法表示电子转移时的体现 n(e )得 n(e )失 。四、要点突破1从多角度认识氧化还原反应反应名称从得失氧的角度 从化合价的角度 从电子转移的角度反应 凡元素得到氧的反应 凡元素化合价升高的反应凡有电子失去(或偏离)的反应还原反应凡元素失去氧的反应 凡元素化合价降低的反应凡有电子得到(或偏向)的反应氧化还原反应凡有氧得失的反应凡有元素化合价升降的反应凡有电子转移(得失或偏移)的反应人们的认识片面 特征 本质说明 得氧失氧的定义只是初中的初步概念，不完善；化合价升降的定义是比较实用的，而且更合理、更广泛地反映了氧化还原反应的特征；电子转移的定义从微
10、观角度揭示了氧化还原反应的实质。2氧化还原反应与四大基本反应类型的关系导学案参考答案知识点一探究活动1(1)硫酸 盐 离子 (2)置换 复分解挥发性 难溶性 不同 离子 发生 没有3四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应，有单质生成的分解反应是氧化还原反应。4不一定。如单质间的转化，3O 2 2O3，其中元素的化合价均未改变，= = = = =放 电 无电子转移，不是氧化还原反应。5氧化与还原是相互对立、相互依存而统一于一个氧化还原反应之中的两个过程，不能独立存在，没有先后之分。学以致用1(1) (2
11、)Cl2H 2O=H Cl HClO解析 根据元素化合价变化情况进行分析解答。氯气与水反应的生成物中，Cl 元素化合价发生变化，但 H2O 中 H、O 元素的化合价未发生变化；Na 2O2与水的反应中，Na 2O2中的氧元素一部分化合价升高，另一部分化合价降低，水中的氢、氧元素化合价未变。知识点二探究活动1是氧化还原反应，因为钠和氯元素的化合价在化学反应前后都发生了变化。2升高 失去 氧化 氧化 降低 得到 还原 还原3(1)锌粒上附着一层红色的物质 ZnCuSO 4=ZnSO4Cu 是 ZnCu 2 =Zn2 Cu(2)电流计的指针发生偏转，石墨棒上附着一层红色的铜，这些现象说明该反应的实质
12、是 Zn 通过导线将电子转移给 Cu2 ，正是因为有电子的转移，电流计的指针才发生了偏转。(3)电子转移 元素的化合价发生变化学以致用2B 理解氧化还原反应的实质及氧化还原与得失电子的关系，才能准确判断有关氧化还原反应的概念辨析问题。知识点三探究活动1(1)失去 升高 氧化 氧化 (2)得到 降低 还原 还原(3)2KClO 3 2KCl3O 2= = = = =催 化 剂 CO 2C 2CO= = = = =高 温 CO2中碳元素化合价由4 价降到2 价，被还原，C 单质中的碳元素由 0 价升到2 价，被氧化。2在一个氧化还原反应中，化合价升高的总数等于化合价降低的总数；失去电子的数目等于得
13、到电子的数目。检测题1从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是（ ）A. H2+Cl2 2HCl B. 2HClO 2HCl+O2C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2已知反应2FeCl 3+2KI2FeCl 2+2KCl+I2 KClO 3+6HCl=KCl+3Cl2+3H 2O2FeCl 2+Cl22FeCl 3 ,下列物质的氧化能力强弱顺序正确的是（ ）A. FeCl3Cl2I2 KClO3 B. KClO3Cl2 FeCl3I2C. Cl2KClO3 FeCl3I2 D. KClO3Cl2I2 FeCl33下列反
14、应不属于氧化还原反应的是（ ）A. 2H2O2 2H2O + O2 B. CuCl2+2NaOHCu（OH） 2+2NaClC. 2Na+2H2O2NaOH+H 2 D. 2Na + Cl2 2NaCl4下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应且反应过程中会放出热量的是（ ）A. 甲烷在氧气中的燃烧反应 B. Ba(OH) 28H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应C. 灼热的碳与二氧化碳的反应 D. 钠与水的反应5依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是（ ）A. H2S B. SO2 C. S D. H2SO46氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应
15、的是（ ）A. 金属的冶炼 B. 燃放鞭炮C. 食物的腐败 D. 明矾净水7下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ）A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 高温条件下碳粉与氧化铜的反应C. 高温煅烧石灰石 D. 晶体与 NH4Cl 固体的反应8下列不属于氧化还原反应的是（ ）A. N2+3H2 2NH3 B. 2Mg+CO2 2MgO+CC. 2Al+Fe2O3 2Fe+A12O3 D. SiO2+CaO CaSiO3检测题参考答案1 【答案】D【解析】A. H2 + Cl2 2HCl 反应中 H 和 Cl 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A 不选；B. 2HClO 2HC
16、l+O2反应中 O 和 Cl 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B 不选；C. 2NaI + Br 2 = 2NaBr+ I2反应中 I 和 Br 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 C 不选； D. CaCl2 + Na2CO3=CaCO3+2NaCl 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故 D 选；故选 D。2 【答案】B【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据反应可知氧化性是 FeCl3I2；根据反应可知氧化性是 KClO3Cl2：根据反应可知氧化性是 Cl2 FeCl3，因此氧化性强弱顺序是 KClO3Cl2 FeCl3I2，
17、答案选 B。3 【答案】B【解析】凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，则 A、双氧水中氧元素化合价部分升高，部分降低，是氧化还原反应，A 错误；B、该反应是复分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，B 正确；C、反应中 Na 失去电子，氢元素化合价降低，是氧化还原反应，C 错误；D、钠元素化合价升高，氯元素化合价降低，是氧化还原反应，D 错误；答案选 B。明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，另外也可以从反应类型的角度判断氧化还原反应，即 。4 【答案】D【解析】四个反应中，同时满足题中 3 个条件的反应只有 D，所以 D 正确。A 和 C 的反应不是离子反应，B 反应是
18、吸热反应。选 D。5 【答案】A【解析】AH 2S 中，S 元素化合价为-2 价，只具有还原性，故 A 选；BSO 2中，S 元素化合价为+4 价，既有氧化性又有还原性，故 B 不选；CS 单质中，S 元素化合价为 0，既有氧化性又有还原性，故 C 不选；DH 2SO4中，S 元素化合价为+6 价，只具有氧化性，故 D不选；故选 A。本题考查元素的化合价与物质性质的关系，明确元素的最低价、最高价是解答本题的关键。在元素的化合价中，最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，最高价只具有氧化性。6 【答案】D【解析】A金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故 A 不选；B燃放鞭炮
19、，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故 B 不选；C食物腐败为食物缓慢氧化的过程，故 C 不选；D明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，发生胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，故 D 选；故选 D。本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键。反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应。7 【答案】B【解析】A. 氢氧化钾与硫酸的反应是放热反应，不是氧化还原反应，A 不正确 ； B. 高温条件下碳粉与氧化铜的反应是氧化还原反应，也是吸热反应，B 正确；C. 高温煅烧石灰石是吸热反应，但不是氧化还原反应，C 不正确； D. 晶体与 NH4Cl 固体的反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，D 不正确。8 【答案】D【解析】AN 2+3H2 2NH3中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，故 A 不选；B2Mg+CO 2 2MgO+C 中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，故 B 不选；C2Al+Fe 2O3 2Fe+A12O3中存在元素化合价的变化，是氧化还原反应，故 C 不选；DSiO 2+CaO CaSiO3中元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故 D 选；答案为D。
