1、1“铝三角”探究课教案(学案 )课题：“铝三角”性质探究 课型：实验探究课时间：2008 年 12 月 4 日（星期四）第三节 授课人：袁俊厚【教学目的】利用化学实验探究“铝三角”各物质间的性质【教学重点】 “铝三角”各物质间的性质及现象【教学方法】小组合作学习；探究式【教学过程】【引言】前面几节课中，我们通过学习了解了铝的化合物的性质，这节课我们将通过实验来深入探究铝的化合物间的相互转化。【探究实验一】AlCl 3 溶液中逐滴加入氨水现象： 离子方程式： 图像：结论： 【探究实验二】AlCl 3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液现象： 离子方程式： 图像：结论： 【探究实验三】NaAlO 2
2、溶液中逐滴加入 HCl 溶液( 利用实验二所得溶液)现象： 离子方程式： 图像：结论： 【探究实验四】NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液现象： 离子方程式： 氨水Al(OH)3NaOHAl(OH)3Al(OH)3盐酸2过量 OH过量 H+H+H+OH过量 OH过量 H+H+OHH+OH图像：结论： 【总结】由以上实验探究得出“铝三角”【结语】今天我们探究得出的“铝三角” ，它仅仅是我们奇妙的化学海洋里的一个小水滴，今后我们将会遇到除“铝三角”外的其它三角关系，如“铁三角”等等。望同学们在今后的学习中以此为样板，探究其它“三角”中的性质，也许在将来的研究中你会探究出以你自己的名字命名的化
3、学“三角”关系。【练习】1、实验室中，要使 AlCl3溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A氢氧化钠溶液 B硝酸银溶液 C盐酸 D氨水2、属于无色透明，且在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A. Al3+、Mg 2+、SO 42、Cl - B. Fe3+、Cu 2+、NO 3- 、SO 42-C Na +、H +、SO 42、AlO 2-、 DNa +、Al 3+、AlO 2-、NO 3-3、下列图中，能表示将氢氧化钡溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量 Wg 与加入氢氧化钡溶液的体积 VmL 关系的是（ ）W W W W V V V VA B C D【板书设计】“
4、铝三角”性质探究探究实验一：AlCl 3 溶液中逐滴加入氨水 探究实验三：NaAlO 2 溶液中逐滴加入 HCl 溶液探究实验二：AlCl 3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 探究实验四：NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液总结：Al3+Al(OH)3AlO2Al3+Al(OH)3AlCl33OH【课后反思】【课后巩固练习】1、将溶液中的 Mg2+、Al 3+分离，可选用的试剂是 （ ）A、氨水 B、NaOH 与 HNO3 C、盐酸 D、K 2CO3溶液 2、下列物质既能与稀硫酸反应,又能与 NaOH 溶液反应的是 （ ）NaHCO 3 (NH 4)2S Al 2O3 Al(OH) 3
5、AlA B C D全部 3、下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是 （ ）A、铝与浓销酸 B、铝与稀硝酸 C、镁与烧碱溶液 D、铜与稀盐酸 4、往下列物质的溶液中通入 CO2气体，有白色沉淀产生的是 （ ）A、MgCl 2 B、Al（NO 3） 3 C、CaCl 2 D、NaAlO 2 5、现有 MgCl2、AlCl 3、CuCl 2、FeCl 3、FeCl 2、NH 4Cl 六种溶液，如果只用一种试剂把它们区分开来，这种试剂是 （ ）A氨水 BAgNO 3 CNaOH DBaCl 2 6、某溶液中有 NH4+、Fe 2+、Mg 2+、Al 3+四种离子,若向其中加入过量的 NaOH 溶液
6、,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是（ ）ANH 4+ BMg 2+ CFe 2+ DAl 3+ 7、用含少量镁的铝粉制取纯净的 Al(OH)3,下列操作步骤恰当的组合是:（ ）加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入足量二氧化碳加过量烧碱溶液 加过量盐酸A B C D8、下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是 （ ）A、K +、Fe 3+、SO 42-、Cu 2+ B、K +、NO 3 、AlO 2 、Na + C、NH 4 、Al 3+、SO 42-、NO 3 D、Fe 3+、SO 32 、Na +、S 2- 9、某溶液中滴加过量氨水得到沉淀和无色溶液，若再加过量氢氧化钠溶液，则沉淀消失只得无色溶液，则溶液中含有的离子是（ ）AMg 2+、Na +、K + BAl 3+、Mg 2+、Na +CAl 3+、NH 4+、K + DFe 3+、Na +、Mg 2+ 10、向 10mL2mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中加入 30mLNaOH 溶液，充分反应后，得到 0.78g 沉淀，则NaOH 溶液的物质的量浓度可能为（ ）A1mol/L B2mol/L C5mol/L D8mol/LAl(OH)3AlO2
