1、 中小学生个性化学习辅导中心化学键与晶体相关知识习题考点: 1、化学键与晶体类型的判断2、成键原子最外层电子结构的判断3、电子式的书写及正误爬到4、各类晶体物理性质的比较一、 基础题1、 下列说法中，错误的是（）A、 原子间通过共用电子对所形成的化学键成为共价键B、 成键原子间的原子轨道重叠越多，共价键越牢固C、 对双原子分子来说，键能越大，含有该键能的分子越稳定D、 共价键越长，该化学键越牢固2、 下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（）A、 食盐和蔗糖的熔化 B、 钠和硫的熔化C、 碘和干冰的升华D、 二氧化硅和氧化镁的熔化3、 能证明氯化氢是共价化合物的现象
2、是（）A、 氯化氢极易溶于水B、 液态氯化氢不能导电C、 氯化氢在水溶液中完全电离D、 氯化氢是无色气体且有刺激性气味4、 下列过程中，共价键被破坏的是（）A、 碘升华B、 氯化钠溶于水C、 干冰升华D、 氯化氢气体溶于水5、 下列化合物中，形成离子键的所有微粒，其基态电子层结构都与亚原子相同的是（）A、MgCl 2 B、CaBr 2 C、K 2S D、Na 2O6、下列关于金属键的说法错误的是（）A、金属键没有饱和性和方向性 B、金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用 C、金属键中的电子属于整块金属 D、金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关7、下列物质中化学键类型完全相同的
3、是（）A、CaBr 2 与 HC l B、MgCl 2 与 Na2NO2 C、KOH 与 HCl D、H 2O 与 NH38、根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是（）A、H 2S B、H 2O C、NH 3 D、CH 49、下列电子式中，正确的是（）A、 B、 C、 D、NHHClNH4Br Na+O 2+Na+中小学生个性化学习辅导中心ClCa2+Cl10、下列两种元素可以形成 AB2 型公家化合物的是（）A、原子序数最小的元素原子与最外层有 6 个电子的短周期元素原子B、核电荷数分别为 11 和 17 的元素C、 A 族与A 族元素半径最小的元素D、最高正
4、价都为奇数的两种元素11、用下列物质填空：NaCl、 NaOH、Na2S 、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2 、C2H2、SiO2 、SiC、晶体硅、金刚石（1 ）只含有离子键的离子化合物是（2 ）既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是（3 ）既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子化合物是（4 ）既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是（5 ）含有极性共价键的非极性分子是（6 ）含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是（7 ）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是（8 ）含有极性共价键的原子晶体好是二、提高题1、共价键：H-H H-F H-O N-H P-H 中，键
5、的极性由小到大的顺序正确的是（）A、 B、 C、 D、2、金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子数越多，金属键越强。与金属阳离子的半径大小也有关，半径越小，金属键越强。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是（）A、Li、 Na、K B、Na、Mg、Al C、Li、Be 、Mg D、Li 、Na、Mg3、有 X、Y、Z、W 四种元素，他们的原子序数分别是 6、10、11 、17，下列判断错误的是（）A、X 、W 能形成共价化合物 B、Z 、W 可以形成离子化合物 C、Y、X 不能形成化合物 D、Y 单质的分子中存在共价键4、固体 A 的化学式是 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最
6、外层电子结构，则下列说法中，不正确的是（）A、NH5 中既有离子键又有共价键B、NH5 的熔沸点高于 NH3C、 1mol 的 NH5 中含有 5mol 的 N-H 键D、NH5 固体投入少量水中，可产生两种气体5、泽维尔研究发现，当激光脉冲照射 NaI 时，Na+和 I-两核间距 1.0-1.5nm，呈离子键；当两核靠近约距 0.28nm 时，呈现共价键，根据泽维尔的研究成果可以得出结论是（）A、NaI 晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B、离子晶体可能含有共价键C、 NaI 晶体中既有离子键又有共价键D、共价键和离子键没有明显的界限6、北京大学和中国科学学院的化学工作者已成功言至此碱金属与
7、C60 形成的球碳盐K3C60，实验测得该物质属于离子晶体，具有良好的超导性，下列关于 K3C60 的说法正确中小学生个性化学习辅导中心的是（）A、K3C60 中既有离子键又有共价键B、1mol K3C60 中含有的离子键数目是 636.021023C、该晶体在熔融状态下能导电D、该物质的化学式可以写成 KC20三、相关高考题1、 (2007 海南)下列叙述正确的是（）A 分子晶体中的每一个分子内一定含有共价键 B 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C 离子晶体中可能含有共价键D 金属晶体的熔点和沸点都很高2、 （2009 海南）下列有关物质的性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（
8、）表述一 表述二A 在水中 Nacl 的溶解度比 I2 的溶解度大 Nacl 晶体中 cl-与 Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B 通常条件下，CH 4 分子比 PbH4 分子稳定性高 Pb 的原子半径比 C 的大，Pb 与 H 之间的键能比C 与 H 的小C 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 同一主族元素原子的最外层电子数相同D P4O10、C 6H12O6 溶于水后均不导电 P4O10、C 6H12O6 均属于共价化合物3、 （ 2006 上海化学）下列含有非极性键的供价化合物是（）A 、HCl B、Na 2O2 C、C 2H2 D、CH 44、 （ 2006 全国）下列
9、叙述正确的是（）A、NH 3 是极性分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形中心B、CCl 4 是非极性非出自，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心C、 H2O 是极性分子，分子中 O 不处在 2 个 H 原子所成直线的中央D、CO 2 是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 所成的直线的中央5、 （ 2007 海南）下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A、1 和 17 B、12 和 9 C、14 和 6 D、15 和 86、 （ 2008 山东）氮是地球上极为丰富的元素（1 ） Li3N 晶体中氮以 N3-存在，基态 N3-的电子排布式是（2 ） NN 的键能是 942KJmol -1，N-N 单间的键能是 247 KJmol -1，计算说明 N2 中的键比 键稳定（填或 ）
