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肇庆市实验中学2016届高三化学一轮复习 化学反应与能量的变化(二)教学设计.doc

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资源描述

1、1化学反应与能量的变化(二)拟 2 课时授课题目 课题:化学反应与能量的变化(二)第 2 课时明确目标 . 1、知识与技能:了解反应热和焓变的涵义,了解焓变的表示符号()及其常用单位(k/mol) ,认识 的“” 、 “”与放热反应和吸热反应的对应关系;. 掌握热化学方程式的涵义和书写方法;. 了解盖斯定律的涵义,能用盖斯定律进行有关反应热的计算。2、过程与方法:、通过填写 学案回归课本,加深理解3、情感态度与价值观:了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。重点难点 重点:掌握热化学方程式的涵义和书写方法;难点:能用盖斯定律进行有关反应热的计算课型 讲授 习

2、题 复习 讨论 其它教 学 内 容 设 计 师生活动设计四、盖斯定律导学诱思已知 Zn(s)1/2O 2(g)=ZnO(s) H351.1 kJmol1 ;Hg(l)1/2O 2(g)=HgO(s) H 90.7 kJmol1 ,由此可知 Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的反应热 H_。教材回归盖斯定 律:不管化学反应是一步完成或分几步完成, 其反应热是_,只与反应体系的_和_有关 ,而与反应途径无关。如由 A 到 B 可以设计如下两个途径:途径一:AB途径二:ACB则焓变 H、 H1、 H2的关系为_。理解与深化一、热化学方程式的书写及正误判断2热化学方程式是一种表示反应过程中

3、的物质变化和能量变化的化学用语。与普通方程式相比,书写时除了要遵循化学 方程式的要求外,还应注意以下四点:1注明物质的状态反应物或产物的聚集状态不同,反应热 H 不同,因此书写热化学方程式必须注明物质的聚集状态:气体(g)、固体(s)、液体(l)、稀溶液(aq)及同分异构体。2注意反应条件反应热与测定条件有关,因此书写热化学方程式注明反应的温度和压强(若是 101 kPa 和 25 可不注明)。3注意 H 的“”和“”及单位注明 H 的“”和“”及单位(kJmol 1 ), “”不能省略。4注意热化学方程式的计量数热化 学方程式的计量数只能表示物质的量, 不能表示分子个数,所以可以是整数,也可

4、以是分数。对于相同物质的反应,化学计量数不同, H 也不同。所以 H 的数值要与方程式中的化学计量数相一致(多数条件下都需要依题所给条件进行计算而得 H)。【例 1】 (改编组合)下列热化学方程式正确的是( )。A(2010浙江理综)甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1B(2010浙江理 综)500 、30 MPa 下,将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g),放热 19.3 kJ,其热化学方程式为:N2(g)3H

5、 2(g) 2NH3(g) H38.6 kJmol 1CS(s)O 2(g)=SO2(g) H269.8 kJmol 1D2NO 2=O22NO H116.2 kJmol 1判断热化学方程式的正 误要从以下几个 方面进行:看方程式是否配平。看是否丢掉或写错反应物 及生成物的聚集状态。看是否丢掉 H 的“”和“”及单位(kJmol 1 ),特别是“” 。看反应热的数值是否与聚集状态的关系混淆。看反应热的数值与化学计量数是否相对应。3对点训练 1(1)(改编自 2010福建理综)由 C、S 形成的液态化合物CS20.2 mol 在 O2中完全燃烧,生成两种气态氧化物,298 K 时放出热量 215

6、 kJ。该反应的热化学方程式为_。(2)我国两次成功发射“神舟”载人飞船,火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C 2H8N2)和四氧化二氮,若 0.1 mol 液态的偏二甲肼与液态 N2O4完全反应,生成气态的 N2、H 2O 和 CO2,同时放出 a kJ 热量,该反应的氧化剂是_(填化学式);试写出该反应的热化学方程式:_。二、反应热的计算1盖斯定律若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到,则该化学反应的焓变 H 即为这几个化学反应的焓变的代数和。如H 2(g) O2(g)12=H2O(g) H1;2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H2;H 2O(g)=H2O(l) H3;因为 ,所以 H3 H2 H1。12 122根据化学键计算 H反应物断键所吸收的能量总和生成物成键所释放的能量总和。3根据反应物和生成物的能量计算 H生成物具备的总能量反应物具备的总能量。常见题型如下。图: H E2 E10,该反应为放热反应;图: H E3 E10,该反应为放热反应;图: H(508600) kJmol 1 0,该反应为放热反应。4利用热化学方程式进行相关量的计算先写出热化学方程式,再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系,求算物质的量或反应热。因材施教:4教学后记:

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