1、高三化学第一轮总复习之二碱金属命题人：湖南省溆浦县第三中学 张伟庆 通讯地址：湖南省溆浦县龙潭林业中心站（419315）本试卷分第卷，第卷，第卷 46 分，第卷 54 分，满分 100 分。第卷（选择题，共 46 分。 ）一、选择题（本小题包括 8 个小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1军事上，常利用焰色反应原理来制作（ ）A燃烧弹 B信号弹 C照明弹 D烟幕弹2把 NaHCO3 和 Na2O2 的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列说法正确的是（ ）A加热前后一样多 B加热前消耗的多C加热后消耗的多 D当 Na2O2 适量时才会一样
2、多3有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入 2mol/L 的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是（ ）A碱酸钾 B碳酸氢铵 C碳酸氢钾 D碳酸氢钠4某溶液中含有 HCO3 、SO 32 、CO 32 、CH 3COO 等四种离子。向其中加入足量的 Na2O2 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化） （ ）A CH3COO B SO32 C CO32 DHCO 3 5下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）活性炭 过氧化钠 氯水 SO 2 臭氧A B C D6在天平两托盘上分别放上
3、质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，些时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是（ ）A.放 NaHCO3 的一端质量大 B.放 Na2CO3 的一端质量大C.天平仍处于平衡状态 D.无法判断7.向含 0.14molNa2CO3 的溶液中逐滴加入含一定量 HCl 的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是（ ）A.得 0.2molNaCl 和 0.08molNaHCO3B.剩 0.04molNa2CO3，得 0.20molNaClC.剩 0.06molHCl，得 0.14molNaCl 和
4、0.14molNaHCO3D.得 0.molNaCl 和 0.08molNaHCO3 8.把 NH4Cl 从几乎饱和的 NaHCO3 溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。为此，应向溶液中通入某种氧体，同时加入磨细的食盐，可析出不含 NaHCO3NH4ClNaCl10 20 30 40 50 10 20 30 40 50 60 0 温度溶解度图的 NH4Cl。NH 4Cl 和 NaCl 共同存在时的溶解度曲线如图所示。下列操作正确的是（ ）组别 通入气体 控制温度 CO2 3040 CO2 010 NH3 3040 NH3 010二、多选题（本大题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每
5、小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且都正确的给 3 分，但只要选错一个，该小题为 0 分。 ）9下列反应不能制得 NaOH 的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应10有一在空气中暴露过的 KOH 固体，经分析知含水 7.56%，含K2CO34.32% ，其余是 KOH，若将 g 样品放入 mL1mol/L 的盐酸中，使其充ab分反应后，残酸再用 25.52mL mol/L 的 KOH 溶液恰好中和完全，则最后蒸发溶c液所得固体质量的表达式中（单位 g）( )A.应含有
6、B.可以只含 C.必含有 D.一定含 ， ，abcabc11某温度下碳酸钠饱和溶液的质量分数为 %。向其中加入 mol 五水碳m酸钠或 mol 无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是（ n）A 可能为 40； B 可能为 40； = mnanC 可能为 30； D 可能为 30； a12.某物质灼烧时，焰色为黄色，下列判断中正确的是（ ）A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含有钠元素C该物质一定含有金属钠 D不能确定该物质是否含有钾13将 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物粉末，等质量分成两份，其中一份中加入足量的稀盐酸，放出气体 2.24L，将该气体通入另一份混合物中
7、充分反应后，气体体积变为 2.016L（气体体积均已折算到标准状况） ，则原混合物中 Na2O2 与NaHCO3 的物质的量之比为（ ）A3:2 B2:1 C8:1 D2:9 14.已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（ ）A铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷B铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移abV(H2)/Lt/s0 图 2CMgCl 2 的热稳定性不如 RbCl 强D铷的单质状态较化合物状态更稳定15对于下列物质的量浓度相同的溶液，以下叙述正确的是（ ）NaCl FeCl 2 AlCl 3 Na 2CO3 N
8、aHCO 3A都是无色溶液B ，能使紫色石蕊试液变红C等体积等物质的量浓度的 AgNO3 溶液完全反应，需要溶液的体积比为 3:2:1 D，都能和盐酸反应放出二氧化碳，从反应现象看， 和盐酸反应速率更快16一定质量的 Na，K 分别投入一定量的稀盐酸中，在相同条件下产生氢气的体积随时间变化的曲线如图 2中 a，b 所示，则下列说法中正确的是（ ）A投入的 Na，K 物质的量一定相等B曲线 a 对应的反应使用了催化剂C曲线 a 代表 K 的反应，曲线 b 代表 Na 的反应，D两反应中盐酸必须是足量17在标准状况下，将 CO2 和 CO 的混合气体（密度是 H2 的 16 倍）充满一盛有足量 N
9、a2O2 的密闭容器中（容积为 22.4L） ，用不间断的电火花引发至充分反应，反应完全后关于容器里的存在物叙述正确的是（ ）A存在 0.5molCO B存在 0.125molO2C存在 0.25molNa2CO3 D存在 1molNa2CO318两种有机物以一定比例混合，一定条件下在 aLO2(足量)燃烧，充分反应后恢复到原状态，再通过足量 Na2O2 层，得到气体仍是 aL，下列混合有机物中符合此条件的是（ ）A.CH4，C 2H4 BCH 3OH，CH 3COOH CC 2H6，HCHO DHCOOH，CH 3COOCH3 第卷（非选择题，共 54 分。 ）三、填空题（本大题包括 7 个
10、小题，共 40 分。 ）19 （6 分）某样品为 Na2C03 和 NaHCO3 的固体混合物。拟将一定质量的样品与稀硫酸反应，用测出生成 CO2 体积的方法计算出样品中组分的质量分数。为较准确的测出生成的 CO2 体积，在反应结束后加热混合液，使溶于溶液的CO2 逸出，待冷却后再测 CO2 的体积（加热时蒸发的水的体积不计） 。图 3 是实验装置，其中包括 B 和 C 可供选择（B，C 中所盛的液体为饱和 NaHCO3 溶液） 。A CB图 3(1)用托盘天平称取样品 (g)，若所用天平游码的最大刻度为 5g，则与此天w平配套的砝码中最小的质量是 。A1g B2g C 3g D5g E10g
11、(2)对 A 进行气体气密性检查的最简单方法是 。(3)已知所用硫酸的浓度为 0.5mol/L，A 中试管的规格是 20nm(内径)200nm (高度)，则在称此样品时，W 的值应不大于 g ，测定气体的体积所用量筒的规格，合适的是 。A100mL B200mL C500mL (4)测量 CO2 气体的体积时，可选用 B，C 中的一种与 A 连接，你将选择 （填 B 或 C） ，不选另一种的理由是 。20 （7 分）工业制纯碱时，第一步通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得大酸氢钠晶体，它的反应原理可以用下面的方程式表示：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH 4HCO3+NaCl(饱和
12、)=NaHCO 3+NH 4Cl。以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠晶体。可供选择的实验用品有：6mol/L 的盐酸、6mol/L 的硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化氨、食盐蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。(1)画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质） ，并在图中玻璃容器旁自左至右分别用 A，B，C 符号标明（请见题后说明） 。(2)请写出上图中 A，B ，C 各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。(3)利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸钠的结晶，而不是碳酸氢氨或食盐结晶。说明：本题装置示意图中的仪
13、器可以用下面的方式表示。铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出，如需要加热，在需要加热的仪器下方，标以“”表示。21 （6 分）下图中 A 至 F 是化合物，G 是单质。(1)写出 AG 的化学式A ，B ，C ，D ，E ，F ，G 。(2)写出溶液 A 与 B 间相互转化的离子方程式：。22 （5 分）有 Ba(OH)2、 NaHSO4、NaHCO 3 三种溶液的物质的量浓度相同，且为另一种溶液的物质的量浓度的 2 倍；若先将 NaHSO4 和 NaHCO3 溶液各100mL 混合反应后，再加入 Ba(OH)2 溶液 100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤
14、出，测得滤液中含有一种 NaOH 溶质，其物质的量浓度为 0.9mol/L(不考虑溶液混合时引起溶液体积的变化)。试回答：(1)通过分析，判断 Ba(OH)2、NaHSO 4、NaHCO 3 三种溶液哪两种溶液的物质的量浓度不可能相同？，原因是 。(2) Ba(OH)2、 NaHSO4、NaHCO 3 三种溶液可能的物质量浓度分别为：。23 （6 分）有 A，B，C ， D，E，F，G，H，I 等九种常见物质。已知：其中只有 B， C，F 为单质，且常温常压下 B 为固态，C，F 为气态；化合物中仅 A，E 为气态，且 A，E 所含的元素相同，但 G 为液态；在常温下，D 为淡黄色粉末；H 的
15、焰色反应呈黄色。它们的转化关系（反应条件未注明）如图+DIFGAECBCH+D+B图 4敞口玻璃容器 有塞玻璃容器 玻璃漏斗 分液漏斗 玻璃导管B+GA（固体） B + C + D加热F+G+E +E4 所示，试回答：(1)写出 A 与 D 反应的化学方程式： 。(2)写出 B 与 G 反应的化学方程式： 。(3)写出 D 的电子式： ；A 的结构式： 。(4)用电子式表示 G 的形成过程： 。24 （6 分）实验室甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取 25.00mL 甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液 15.
16、00mL，共收集到二氧化碳气体 224mL；另取 15.00mL 乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液 25.00mL，共收集到二氧化碳气体 112mL。上述气体体积均已换算为标准状况。则根据上术操作及实验数据填空。(1)写出上述过程所涉及反应的离子方程式： ；(2)甲是 ，甲溶液的物质的量浓度为 ，乙溶液的物质的量浓度为 （二氧化碳在溶液中的小量溶解忽略不计） 。(3)将 mL 的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体n体积为 mL（标准状况） ，则 X 的取值范围为 。x25 （4 分）现有 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物相同的两等份，第一份混合物放入密闭容器中加热，使其充
17、分反应；第二份混合物中加入足量稀 H2SO4。两种情况下得到同样的气体，但气体体积不同。前者产生气体的体积为 L，后者产a生的气体体积为 L(气体体积都是在通常情况下测得，该条件下，气体的摩尔体b积为 mol/L)。t(1)第一份混合物加热充分反应后的固体残留物是，其物质的量为 。(2)每份样品中 Na2O2 的物质的量为 ，NaHCO 3 的物质的量为 。四、解答题（本大题共 2 小题，共 14 分。 ）26著名的“候氏制碱法”第一步反应是向饱和氨化的食盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：NaCl(饱和) +NH3+CO2+H2O =NaHCO3+NH4Cl。有关物质的溶解度数据如下：（g/
18、100gH 2O）NaCl NaHCO3 NH4Cl10 35.8 8.15 33.045 37 14.0 50.0现在 45时，向 434g 饱和食盐水中通入适量氨气，再向其中通入二氧化碳气体后，按上述反应进行完全。试计算并回答下列问题：（计算时假设：盐类共存时不影响各自的溶解度；过滤晶体时，溶剂损耗忽略不计。 ）(1)反应完全后，45时析出晶体的化学式是 ，并计算析出晶体的质量为 。(2)过滤除去晶体后再降温至 10，此时析出晶体的化学式是 ，所析出晶体的质量为 。27 （8 分）有 50mLNaOH 溶液，向其中逐渐通入一定量的 CO2，随后取此溶液 100mL，并向此稀稀释后的溶液中逐
19、滴加入 0.1mol/L 的 HCl 溶液，产生的CO2 气体体积（标况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示：试分析 NaOH 在吸收 CO2 气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是什么？其物质的量之比是多少？产生的 CO2 气体体积（标况）是多少？甲7550VCO2VHCl/mL257550VCO2VHCl/mL25乙参考答案一、18：B，A，A，A，D，B，A，D二、918：B，B ，C，BD，CD，B，D，AC，BD，BD三、19 （1）D （2）夹紧弹簧夹，在分液漏斗中加水，打开活塞，若水流下一部分后不再流下，则气密性好。 （3）1.1 C (4)B;C 易引起倒吸（
20、准确度也没有 B 好） 。20 （1） （A 中用分液漏斗或玻璃漏斗均可）（2）ACaCO 3，并由漏斗加入 6mol/LHCl；B蒸馏水（或水） ；C冰水（或冷水） ；D被氯化钠饱和的浓氨水溶液；E6mol/LH 2SO4。（3）取少量产品放在试管中，在酒精灯加热至不再有气体放出时，停止加热。试管中如有白色剩余物质，则得到的产品不是碳酸氢氨。试管冷却后，向其中加入适量盐酸，反应激烈，冒大量气泡，最后剩余物全部溶解，说明得到的结晶是碳酸钠；如果加入盐酸后，晶体全部溶解，但没有气泡产生，则得到的结晶可能是食盐。21 （1）A：NaHCO 3； B：Na 2CO3；C：CO 2；D：H 2O；E
21、：Na 2O2；F ：NaOH；G：O 2 （2）HCO 3 +OH =H2O+CO32 ；CO 32 +H+=HCO3 (或CO32 +CO2+H2O=2HCO3 )22 （1）NaHCO 3 与 NaHSO4 这两种溶液的物质的量浓度不可能相同 当这两种溶液的物质的量浓度相同时，最后溶液中必有硫酸根离子，不可能只剩下氢氧化钠23 （1）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2）C+H 2O(g)=CO+H2 （3），O=C=O （4）24 （1）CO 32 +2H+=CO2+H 2O CO32 +H+=HCO3 A B CDEHCO3 +H+=H2O+CO2 （2）盐酸（或 H
22、Cl） 0.8mol/L 1.0mol/L （3）0x8.96n25.（1）Na 2CO3 mol （2） mol moltab)(tab3)(tba3)(226 （1）NaHCO 3 129g （2）NH 4Cl 和 NaHCO3 30.7g27.解析：NaOH 溶液中通入一定量的 CO2，有几种情况：一种情况是 CO2不足，反应后的混合物为 NaOH，Na 2CO3；另一种情况是二者恰好完全反应生成 Na2CO3；第三种情况是 CO2 过量，全部 NaOH 转化为 NaHCO3；第四种情况是 CO2 过量，反应后的混合物为 NaHCO3 和 Na2CO3。分析甲图象：加入盐酸 50mL 时
23、开始产生 CO2 气体，至反应完毕消耗 25mL盐酸，根据反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知滴加到 50mL 时开始反应，根据耗酸量可知 NaHCO3 的物质的量。分析图象加入 50mL 以前，无气体放出，与盐酸反应转化为 NaHCO3 应消耗 25mL盐酸，则与 NaOH 反应的盐酸也应是 25mL。由此得也甲成分只能为 NaOH 和Na2CO3，且物质的量之比为 1:1，产生 CO2 的体积为 0.056L.分析乙图象：加入盐酸 25mL 时开始产生 CO2 气体，消耗 50mL 盐酸反应完全，耗酸为末产生气体时的 2 倍，说明原物质是 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物，由耗酸量可判断出物质之比为 1:1，产生气体亦可由产生气体耗酸量求得，为0.112L。
