1、第四节 氧化还原方程式的配平（） 班级： 姓名： 课时要点用化合价升降法配平氧化还原反应的化学方程式1、下列各组物质中，通常只能作氧化剂的是 （ ）A、SO 2、H 2O、N 2 B、CO、Br 2、CO 2 C、HNO 3、H 2SO3、NaClO D、HNO 3、F 2、KMnO 42、下列粒子中氧化能力最强的是 （ ）A、H + B、Cl - C、Cu 2+ D、Zn 2+3、下列氧化还原反应正确的是 （ ）A、Fe 3+ + S2- = Fe2+ + S B、Fe 3+ + Fe = 2Fe2+C、Fe 2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- D、2Fe 3+ + 2I- = 2
2、Fe2+ + I24、下列各组物质中的每一种物质的氮元素既能表现氧化性，又能表现还原性的是（ ）A、NO 2、N 2、NO、N 2O3 B、NH 3、N 2、NO、NO 2C、NH 3、N 2、N 2O4、N 2O5 D、N 2、NO、N 2O、N 2O55、离子 M2O7x-与 S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM 2O7x-+bS2-+cH+=dM3+rS+fH 2O(a、b、c、d、r、f均为化学计量数，b=3，d=2)则 M2O7x-中 M 的化合价为 （ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+76、H 2O2使 KMnO4溶液褪色的反应如下：aH 2O2+bMnO4-+cH+xMn
3、 2+yH2O+ZO2,则化学计量数 a、y、z 是 （ ）A、2、5、8 B、5、8、5 C、2、8、5 D、5、6、87、根据 S2O82-+2e- = 2SO42-,Mn2+ 4H2O = MnO4-+ 8H+ + 5e-, 推测氧化 1.5molMn2+需 S2O82- 离子 （ ）A、1.5mol B、3.75mol C、3.25mol D、3.125mol8、用 Na2SO3还原 MnO4-，如果还原含有 2.410-3molMnO4-的溶液时，消耗 0.2mol/LNa2SO3溶液 30mL。则Mn 元素在还原产物中的化合价是 （ ）A、+1 B、+2 C、+5 D、+49、在反
4、应 5NH4NO3 2HNO3+4N2+H 2O 中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比是 （ ）A、3：5 B、5：3 C、5：8 D、5：410、xR 2+ + yH+ + O2 mR3+ + nH2O 的离子方程式中，对 m 和 R3+判断正确的是 （ ）A、m=4,R 3+是氧化产物 B、 m=y，R 3+是氧化产物C、m=2,R 3+是还原产物 D、m=y/2，R 3+是还原产物11、在反应 11P + 15CuSO4 + 24H2O 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4 中，每摩尔 CuSO4 能氧化 P 的物质的量为 （ ）A1/5 mol B、2
5、/5 mol C、3/5 mol D、11/5 mol 12、对反应 K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+7H 2O,若有 0.1mol K2Cr2O7参加反应，下列计算结果正确的是 （ ）、被氧化的 HCl 为 1.4mol B、转移 1.8061023个电子、还原产物的质量为 31.7g D、消耗密度为 1.19gcm-337%的盐酸 116mL二、配平下列化学方程式： Al + Fe 3O4 Fe+ Al2O3 H 2O2+ FeSO4+ H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O FeO+ HNO 3 Fe（NO 3） 3+ NO+ H2O Na
6、2O2+ CO2 Na2CO3+ O2 Mg+ NHO 3 Mg（NO 3） 2+ NH4NO3+ H2O K 2Cr2O7+ HCl KCl+ CrCl3+ Cl2+ H 2O As 2SO3+ HNO3+ H2O H3AsO4+ H2SO4+ NO An+ B x Ay + Bm Fe 2+ Br + Cl2 Fe3+ Br2+ Cl Cr(OH) 4-+ ClO-+ OH- CrO42-+ Cl-+ H2O三、计算题用盐酸酸化的 KNO3溶液表现出强的氧化性，向该溶液中加入 5ml 1.5mol/L 的 FeCl2溶液，完全反应后被还原的 KNO3为 2.5103 mol，还原产物是一种氮氧化物，该反应的化学方程式为 。
