1、桐庐县化学高考研究小组资料2009 学年第一学期一、 研究高考 王先锋 孙建玉 徐伍健二、 研究学生1、 学法指导 应敏2、 错题研究 吴慧英三、 研究课堂 陈洪良四、 学期工作小结考点趋稳 热点长存 亮点清晰 落点创新-2009 年浙江省高考理综化学试题的命题特点及启示桐庐县教育局教研室 孙建玉桐庐分水高级中学 王先锋在“有助于中学阶段全面实施素质教育、有助于高等学校选拔人才”的思想指导下，2009 年浙江省高考化学试题仍然坚持了以“基础知识+能力”的考查形式，也仍然坚持了“稳”中有“变” ， “变”中求“新”的命题原则。 “稳”就是指考点与题型的相对稳定、热点长时间保持“高温”不降；“变”
2、是题目发问角度的改变和对考生能力要求层次的提高。2009 年是浙江省实施新课程高考的第一年，这种命题意图对于后几年高考命题应该有一定的导向作用，也为我们指导 2010 年高考复习带来了一些有益的启示。一、意图明显 稳中求变“稳中有变”充分体现了选拔性考试的鲜明特点。纵观理科综合试卷中的 11 个化学试题，可以明显看出平稳中呈现新课程特色，平淡中突出学科能力的考查，内容和范围符合考试说明要求，没有出现难题、偏题、怪题。不仅题目类型保持不变，而且还一如既往地重视学科主干知识与基本技能的考查。1. 稳定考点但更强化综合仍然坚持选取与人类生活相关物质作为载体，考查基础化学知识，考查学以致用的能力，继续
3、突出了对化学用语的综合考核。 理科综合试卷中 7 题、11 题就很好地体现这一命题意图。7.下列说法正确的是A.蛋白质、纤维、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氢在形成蛋白质二级结构和 DNA 双螺旋结构中起关键作用C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料本题答案是 B。选取了与人们生活密切相关的蛋白质、纤维、蔗糖、PVC、淀粉、石油、煤、天然气、植物油等物质，考察了 STS 相关知识，考查了考生运用化学知识来关注社会生活的能力。11一种从植物中提取的天然化合物 damascone 可用于制作香水，其结构为：， 有
4、关该化合物的下列说法不正确的是OA.分子式为 C13H20O B该化合物可发生聚合反应C1 mol 该化合物完全燃烧消耗 19 mol O2D与 Br2的 CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用 AgNO3溶液检验该题答案是 C。给出有机物结构的键线式，综合考察有机化学知识，这是多年来比较稳定的一种考查方式，此题在保持传统考查考生对核心知识的理解情况外，还将有机化学实验操作能力的考查融合在其中，测试了综合这些知识去分析问题、解决问题的能力。2.保持热点却更注重能力阿伏加德罗常数、元素周期表、物质结构、电化学、化学平衡、电解质溶液理论、常见元素化合物性质及其应用、离子反应、有机化学基
5、础知识、化学实验基本原理及其操作、化学计算等重要知识及其相关技能是高中化学教学的重点，连续多年几乎是每考必出，这就是我们通常所说的高考热点，09 年高考依然保留热点知识考查，但在能力要求走向更高。如第 8 题：8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，5.6 L 一氧化氮和 5.6 L 氧气混合后的分子总数为 0.5 NAB.1 mol 乙烷分子含有 8 NA个共价键 C. 58.5 g 氯化钠固体中含有 NA个氯化钠分子D.1 molL-1碳酸钠溶液中阴离总数大于 0.1 NA本题答案是 D。以阿伏加德罗常数为载体对 NO 和 O2 反应、共价键与离子键性质以及盐
6、类水解等知识的运用能力进行了全面考察。显然，这是一种更高的能力要求。再有12 题：12市场上经常见到的标记为 Liion 的电池称为“锂离子电池” 。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体） ，电解质为一种能传导 Li 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li 0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：Lie LiB充电时，Li 0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中 Li 向负极移动答案为 D。电化学一直是考察的热点，此题在过去考查方式的基础上，又涉及到Li0.35Ni
7、O2 和 Li0.85NiO2，这就要求考生能从 Ni 的氧化数由 3.15 升高到 3.65 的角度去判断谁被氧化或被还原，氧化数并不是高中生所要掌握的概念，但这里考察的是电子得失本质或化合价知识迁移能力，这种能力要求在过去是罕见的。二. 导向明确 变中求新“变中求新”体现了时代性、体现了新课改革的方向。以能力测试为主导、以化学基础知识和基本技能为载体考查学科思想和方法、考查实验探究能力以及分析问题、解决问题的能力是新课程考试的显著特征。1.亮点清晰指向教材教材的变化时新课程实施的重要标志之一，09 年高考试题在继承了 08 年的结构、题型、考点和热点外，还必须考查富有新课程模块特色的溶度积
8、常数、化学平衡常数、焓变与自发反应、1H 核磁共振谱等教材内容。如：10已知：25时，K spMg(OH)25.6110 12 ，K spMgF27.4210 11 。下列说法正确的是A25时，饱和 Mg(OH)2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg2 )大B25时，在 Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2 )增大C25时，Mg(OH) 2固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp比在 20 mL 0.01 mol/LNH4Cl 溶液中的 Ksp小D25时，在 Mg(OH)2悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2不可能转化为 Mg
9、F2答案为 B。考察新教材增加的溶度积常数（ Ksp） ，并将化学平衡融合在一起，促使学生更深层次理解化学平衡知识。29苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得： Fe/H+ACH3NO2KMnO4/H+ CB/ CONH2CH2CH3 (D)请回答下列问题：（1）写出 A、B、C 的结构简式：A_，B_，C_。（2）用 1H 核磁共振谱可以证明化合物 C 中有_种氢处于不同的化学环境。（3）写出同时符合下列要求的化合物 C 的所有同分异构体的结构简式（E、F、G 除外） 为 1,4二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；分子中含有 结构的基
10、团。COO注：E、F、G 结构如下：、 、 。CH2OCO2N H3(E) OCO2N H2CH3(F) CH2CO2N OCH3(G)（4）E、F、G 中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与 FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式_。（5）苄佐卡因(D)的水解反应如下： CNH2 OOCH2CH3(D) H2O/H H+ +C2H5OHH化合物 H 经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式_。该题看似是传统的有机化学综合题，综合了有机物基团的转化、同分异构体、水解反应、缩聚反应等知识。但将 1H 核磁共振谱的分析有机结合在一
11、起，体现了新课程的变化。09 高考化学试题试题注重了各模块知识之间的融合，同时还兼顾所学模块比例，对新课程化学学科 5 个学习模块的主要内容均有涉及，且比例适当。如 13 题：13下列说法正确的是A仅用 AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低答案是 B。虽然化学实验的考查可以在任何模块中渗透，但实验化学作为一个独立的模块，应该有所单独体现。2.落点创新体现关注素养新课程实施在注重培养能力的同时还特别强调培养学生的素养，与往年
12、试题相比，今年试题出现了较多的不同类型信息材料如数据、图表、反应关系等，要求学生运用相关材料进行综合分析处理，并得出正确结论。特别是第 9 题和第 27 题，要求学生结合化学基本原理和相关信息从不同角度去处理数据，这就对学生的学科素养和能力提出了很高的要求。27为了测定 2NO+2CO 2CO2+N2在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO 和 CO 浓度如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851
13、032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 H 0（填写“” 、 “” 、 “” ） 。（2）前 2s 内的平均反应速率 (N2)1.8810 4 。1molLsA（3）在该温度下，反应的平衡常数 K5000。（4）假设密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是C、D。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速
14、率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号 T()NO 初始浓度(mol/L)CO 初始浓度(mol/L)催化剂的比表面积(m 2/g) 280 1.20103 5.80103 82 280 1.20103 5.80103 124 350 1.20103 5.80103 124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。画出反应物浓度随时间变化的趋势曲线图该题除了综合考察反应速率、反应方向，化学平衡等相关数据处理外，还考察了实验化学的设计思路，
15、充分体现了新课程对考生基本素养的要求。9已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是A0.01 mol/L 的蔗糖溶液 B0.01 mol/L 的 CaCl2溶液C0.02 mol/L 的 NaCl 溶液 D0.02 mol/L 的 CH3OOH 溶液答案为 C。该题考察角度新颖，体现对学生创新意识地检测。总体说来，09 年理科综合试题既是浙江省第一年自主命题，也是新课程实施第一年命题，受到了各方面的高度关注，保持试题结构稳定、难度适中、较好体现新课程知识体系的变化是理所当然，尽管阅读量有些大，但无碍命题的方向。三、有益启示 分解求合有效
16、综合、考查能力、注重创新对今后中学化学教学都起到积极、正确的导向作用，这也体现了 2010 年高考的一个方向。我们高考研究小组认为，无论试题怎样综合，也无论试题怎样变化，基本知识点不会有变，我们在指导高考复习时，要善于把高考综合试题肢解成知识点，再根据命题意图去重新组合。1.肢解试题找点复习夯实基础在研究高考考题时，只有通过肢解试题才能找到考点、切准热点，把考点、热点整理出来作为教学的重点，采取“围点打援”各个击破的策略，以便集中学生的复习精力。特别是在第一轮复习过程中，要多设置一些针对性很强的“小专题 ”，应尽量回避“大专题” ，通过小专题设置，夯实基础，增强复习效果。如 09 高考 28
17、题：2815 分单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500） ，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的物理常数见下表：物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5沸点/ 57.7 12.8 315 熔点/ 70.0 107.2 升华温度/ 180 300 162请回答下列问题：（1）写出装置 A 中发生反应的离子方程式MnO24H 2C
18、l Mn2 Cl 22H 2O。（2）装置 A 中 g 管的作用是平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；装置 C 中的试剂是浓硫酸；装置 E 中的 h 瓶需要冷却的理由是产物 SiCl4沸点低，需要冷凝收集。（3）装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 Al、P、Cl（填写元素符号） 。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2 ,再用 KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2 MnO 4 8H 5Fe3 Mn 2 4H 2O滴定前是否
19、要滴加指示剂？否（填“是”或“否” ） ，请说明理由 KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点。某同学称取 5.000g 残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成 100 mL 溶液，移取25.00 mL 试样溶液，用 1.000102 mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 4.480%。该题为传统的综合实验方案设计题，不仅综合了氯气的制法、硅的提纯、滴定法等了实验知识还对有效数字的运算规则也有要求，是学生感觉中难题。实际我们完全可以借题发挥，将此题拆解成“气体的制法、气体的除杂、气体反应、尾气处理”等多个实验操作知识点，逐一
20、弄通，再经过一题多变组合成更多类似习题，效果可能更好一些。2.串联考点搭建载体寻求综合在小专题复习过程中，教师一定要结合复习内容引导学生从一个知识点出发，把相同的、相近的、相反的或者并列关系的知识点串联起来形成“线” ，再由“线”编成“网” 。使知识条理化、系统化，帮助学生全面准确掌握知识，深刻理解其内涵。象例如 26 题：26各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中两种元素组成的化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为 10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属，I 有漂白作
21、用，反应常用于制作印刷电路板。ABCE FHIGKNaOHM LGJ+DH请回答下列问题：（1）写出 A 的化学式 CuCO3或 Cu2(OH)2CO3或 Cu(OH)2CuCO3，C 的电子式_。（2）比较 Y 与 Z 的原子半径大小：C O（填写元素符号） 。（3）写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)CH2OH(CHOH)4CHO2Cu(OH) 2 CH2OH(CHOH)4COOHCu 2O2H 2O举出该反应的一个应用实例医学检验糖尿病（或工业制银镜） 。（4）已知 F 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体。请写出该反应的化学方程式3Cu2O14HNO 3 6Cu(NO3)22
22、NO7H 2O（5）研究表明：气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出 N 及其 2 种同素异形体的名称金刚石、石墨、富勒烯、 （或无定型炭、炭纳米管等） 。该题主要以金属 Cu、Fe 、Cl 2 及化合物知识为载体考察了化学用语，仔细斟酌不难发现 Cu2O 与稀硝酸反应方程式的书写，有机物知识的渗透，并不是简单寻找与合并的过程，而是实现知识迁移，考查学生发散能力的过程。那么我们在组织复习时，要切忌将同类型习题简单地堆积在一起，要始终关注学生综合能力的培养与提高。2009 年全国（含浙江省）高考化学试题的研究与思考浙江省桐庐中学 徐伍健展望高考改
23、革：2007 年山东、宁夏、广东、海南进入新课程高考 2008 年江苏进入新课程高考 2009 年浙江、福建、辽宁、天津、安徽 5 个省区进行新课程高考 2009 年的新课程高考中，广东、海南、江苏设置的是化学单科考试，其他省区设置的是理科综合能力测试单科考试必考模块最多的江苏，共涉及化学 1、化学 2、化学反应原理、有机化学基础 4个模块,理综模块最多的浙江，共涉及化学 1、化学 2、化学反应原理、有机化学基础、实验化学 5 个模块。新课程高考充分体现新课程理念，“以能力测试为主导，以现实问题立意”，是新课程高考化学试卷命制的共同追求。摘要 2009 年全国化学学科新高考，不管是试题的呈现形
24、式、价值功能，还是命题的立意等都从一侧面高度体现了学科新高考命题的发展与创新，明示了适合 “以能力测试为主导；以现实问题立意。 ”的新高考化学试题编制走向。本文对 2009 年全国各省新高考化学试题作一粗浅分析，以期为新课程背景下 2010 年高考复习提供点滴参考。关键词 2009 年高考 浙江 理科综合 化学试题 研究 思考2009 年全国高考化学部分试题于平稳中呈现新课程特色，于平淡中突出学科能力考查，内容和范围符合考试说明的要求，没有出现偏题、怪题，试题呈现出以下一些主要特色。一、全国各省试题的选择分析2009 年全国高考化学试题注重学科主干知识，试题平稳过度，继续突出了对化学用语的考查
25、。（一）充分体现必修 1、必修 2 中的热点知识（阿伏加德罗常数、元素周期表、物质结构、常见元素化合物性质及其应用、电化学等内容）【研究题 1】 （09 年浙江理综8）用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6 L NO 和 5.6 L O2 混合后的分子总数为 0.5 NAB1 mol 乙烷分子含有 8 NA 个共价键 C58.5 g 氯化钠固体中含有 NA 个氯化钠分子D在 1 L 0.1 mol/L 碳酸钠溶液中阴离总数大于 0.1 NA【研究题 2】 （09 年上海化学10）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.2mol 中子 B0.4
26、mol 电子 C0.2mol 质子 D0.4mol 分子【研究题 3】 （09 年上海化学15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比为 32 B质量之比为 32C摩尔质量之比为 23 D反应速率之比为 23【研究题 4】 （09 年广东化学2）广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是A从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B往淡水中加入 NaCl 等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D海洋经济专属区的资源开发可获得 Fe、Co、K、Au 、Mg、B
27、 等金属【研究题 5】 （09 年江苏化学3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al AlCl3 Al（OH） 3B HNO3 NO NO2C Si SiO2 H2SiO3D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO【研究题 6】 （09 年海南化学2）同一短周期的元素 W、X、Y 、Z 的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A单质的化学活泼性：WXYZ B原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合价：WXYZ【研究题 7】 （09 年全国理综6）物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，
28、反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A14 B 15 C23 D25【研究题 8】 （09 年北京理综12）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C 、D、E、X 存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去） 。下列推断不正确的是A若 X 是 Na2CO3，C 为含极性键的非极性分子，则 A 一定是氯气，且 D 和 E 不反应B若 A 是单质，B 和 D 的反应是 OH-+HCO3- =H2O+CO32-，则 E 一定能还原 Fe2O3C若 D 为白色沉淀，与 A 摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐D若 D 为 CO，C 能和 E 反应，则 A 一定为
29、 Na2O2，其电子式是【研究题 9】 （09 年浙江理综12）市场上经常见到的标记为 Liion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体） ，电解质为一种能传导 Li 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li 2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式： Lie Li B该电池不能用水溶液作为电解质C充电时，Li 0.85NiO2 既发生氧化反应又发生还原反应 D放电过程中 Li 向负极移动【研究题 10】 （09 年上海化学30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可
30、将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O 2 2O3放 电（1）若在上述反应中有 30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 35.6 g/mol（保留一位小数） 。（2）将 8L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体 6.5L，其中臭氧为 3 L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896L（标准状况）通入盛有 20.0g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 0.5 。（二）考查了化学反应原理中的富有新课程模块特色的溶度积常数、化学平衡常数、焓变与自发反应等知识。【研究题 1】 （09 年海南化学12）已知：Fe 2O2(s)3/
31、2C(s)=3/2CO 2(g)2Fe(s) H=234.1kJmol1C(s)O 2(g)=CO2(g) H =393.5kJmol 1 则 2Fe(s)3/2O 2(g)=Fe2O3(s)的H 是A824.4kJmol 1 B 627.6kJmol1 C744.7kJmol 1D169.4kJmol 1【研究题 2】 （09 年上海化学19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q 1、Q 2 均为正值）：H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)Q 1 H2(g)Br 2(g)=2HBr(g)Q 2 有关上述反应的叙述正确的是AQ 1Q 2 B生成物总能量均高于反应物总能量C
32、生成 1molHCl 气体时放出 Q1 热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于 1mol HBr（1）具有的能量【研究题 3】 （09 年上海化学14）根据以下事实得出的判断一定正确的是AHA 的酸性比 HB 的强，则 HA 溶液 pH 比 HB 溶液的小BA 和 B 的电子层结构相同，则 A 原子的核电荷数比 B 原子的大CA 盐的溶解度在同温下比 B 盐的大，则 A 盐溶液的溶质质量分数比 B 盐溶液的大DA 原子失去的电子比 B 原子的多，则 A 单质的还原性比 B 单质的强【研究题 4】 （09 年浙江理综10）已知：25时，K spMg(OH)25.6110 12 ，K spM
33、gF27.4210 11 。下列说法正确的是A25时，饱和 Mg(OH)2 溶液与饱和 MgF2 溶液相比，前者的 c(Mg2 )大B25时，在 Mg(OH)2 的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体， c(Mg2 )增大C25时，Mg(OH) 2 固体在 20 mL 0.01 mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的 Ksp 小D25时，在 Mg(OH)2 悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg(OH) 2 不可能转化为 MgF2【研究题 5】 （09 年浙江理综27）15 分 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO 会破坏臭氧层。科学家正在研究利
34、用催化技术将尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2，其反应为：2NO2CO 2CO2N 2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的 NO和 CO 浓度如表：时间(s) 0 1 2 3 4 5c(NO)(mol/L) 1.0010 3 4.5010 4 2.5010 4 1.5010 4 1.0010 4 1.0010 4c(CO)(mol/L) 3.6010 3 3.0510 3 2.8510 3 2.7510 3 2.7010 3 2.7010 3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反
35、应的 H0（填写“”、 “”、 “”） 。（2）前 2s 内的平均反应速率 v(N2)1.8810 4 。1molLsA（3）在该温度下，反应的平衡常数 K5000。（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高 NO 转化率的是 C、D 。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度 C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号 T( )NO 初始浓度(mol/L)CO 初始浓度(mol
36、/L)催化剂的比表面积(m2/g) 280 1.20103 5.80103 82 280 1.20103 5.80103 124 350 1.20103 5.80103 124请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中 NO 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线的实验编号。c(NO)t（三）考查有机化学基础知识（引入了新课程中的许多知识如： 1H 核磁共振谱等内容） 。【研究题 1】 （09 年浙江理综7）一种从植物中提取的天然化合物 damascone 可用于制作香水，其结构为： ， 有关该化合物的下列说法不正确的是OA分子式为 C1
37、3H20OB该化合物可发生聚合反应C1 mol 该化合物完全燃烧消耗 19 mol O2D与 Br2 的 CCl4 溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用 AgNO3 溶液检验【研究题 2】 （09 年全国理综12）1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的 NaOH 的物质的量为A5 mol B 4 mol C3 mol D2 mol【研究题 3】 （09 年福建理综9）下列关于常见有机物的说法不正确的是A乙烯和苯都能与溴水反应 B乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别【研究题 4】 （09 年上海化学9）迷迭香酸
38、是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是A迷迭香酸属于芳香烃 B1mol 迷迭香酸最多能和 9mol 氢气发生加成反应C迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D1mol 迷迭香酸最多能和含 5mol NaOH 的水溶液完全反应【研究题 5】 （09 年浙江理综29）14 分 苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得： Fe/H+ACH3NO2KMnO4/H+ CB/ CONH2CH2CH3 (D)请回答下列问题：（1）写出 A、B、C 的结构简式：A ，B ，C 。（2）用 1H 核磁共振谱可以证明 化合物 C
39、 中有 种氢处于不同的化学环境。（3）写出同时符合下列要求的化合物 C 的所有同分异构体的结构简式（E、F、G 除外） 。为 1,4二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；分子中含有 结构的基COO团。注：E、F、G 结构如下：、 、 。CH2OCO2N H3O(E) OCO2N H2OCH3(F) CH2CO2N OOCH3(G)（4）E、F、G 中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与 FeCl3 溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式 。（5）苄佐卡因(D) 的水解反应如下：CNH2 OOCH2CH3(D) H2O/H H+ +C2H5OHH化合物 H 经聚合反应可制得高分子纤维
40、，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式 。答案：14 分（1）A： ；B ： ；C： ； （2）4；COHNO2 CH3CH2OH CONO2CH2CH3（3） 、 、 、 ；CH2NO2CH2COHCHNO2COH3 CH2NO2CH2OCHO CHNO2OC3 CHO（4） ；OCO2N H2OCH3+H2OH+ OHO2N + OHCCH2OCH3（5） CNH2 OHOn n+nH2OCNH O（四）充分体现实验化学模块的学习要求，强化实验能力考查化学是一门实验科学，2009 年的高考中实验求活求变、考查思维创新。新课标下的高考时的胜者，不是复制了多少知识与解题
41、方法的考生，而是创造性地使用知识和方法的强者。为此,在练习上，要学会“一题多解、一题多变、多题同解、错例众评”，这是培养思维的一条重要途径。2009 年我省化学试题试题通过实验方案的正误甄别、单因子变量实验设计、定性和定量实验相结合等方式，既考查了化学实验基础知识和基本技能，又较好地体现了新课程新开设实验化学模块的学习要求。【研究题 1】 （09 年浙江理综13）下列说法正确的是A仅用 AgNO3 溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结
42、果偏低【研究题 2】 （09 年广东化学3）下列有关实验操作的说法正确的是A可用 25ml 碱式滴定管量取 20.00ml KMnO4 溶液B用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的 2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全【研究题 3】 （09 年上海化学11）1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为 115125，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是A不能用水浴加热B长玻璃管起冷凝回流作用C提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D加入过量乙酸可以提高 1-丁醇的转化率
43、【研究题 4】 （09 年上海化学16）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是用水鉴别苯、乙醇、溴苯用相互滴加的方法鉴别 Ca(OH)2 和 NaHCO3 溶液点燃鉴别甲烷和乙炔A B C D【研究题 5】 （09 年浙江理综28）15 分 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质) ，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度 450500） ，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。相关信息如下：四氯化硅遇水极易水解；硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；有关物质的物理常数见下表：
44、物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5沸点/ 57.7 12.8 315 熔点/ 70.0 107.2 升华温度/ 180 300 162请回答下列问题：（1）写出装置 A 中发生反应的离子方程式MnO24H 2Cl Mn2 Cl 22H 2O。（2）装置 A 中 g 管的作用是 平衡压强，使液体顺利流出并防止漏气；装置 C 中的试剂是浓硫酸；装置 E 中的 h 瓶需要冷却的理由是产物 SiCl4 沸点低，需要冷凝收集。（3）装置 E 中 h 瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 Al、P、Cl（
45、填写元素符号） 。（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成 Fe2 ,再用KMnO4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2 MnO 4 8H 5Fe3 Mn 2 4H 2O滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“ 否”） ，请说明理由 KMnO4 溶液的紫红色可指示反应终点。某同学称取 5.000g 残留物后，经预处理后在容量瓶中配制成 100 mL 溶液，移取 25.00 mL 试样溶液，用 1.00010 2 mol/L KMnO4 标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液 20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是 4.48
46、0%。【研究题 6】 （09 年上海化学26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用 a d。a稀硫酸与硫化亚铁 b稀硝酸与硫化亚铁 c稀硫酸与硫化钠 d稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器； （填编号） 。（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自 动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴。（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：SO22H 2S=3S2
47、H 2O。反应过程中，溶液的 pH 变大（填 “变大” 、 “变小”或“不变”） 。（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是 b。（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为 4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为 30%时，其爆炸产物是 S 和 H2O。（五）考查学生信息素养，充分体现课程设置模式今年理综化学部分出现了较多的不同类型信息材料如数据、图表、反应关系等，要求学生运用相关材料进行综合分析处理，并得出正确结论。维护了教育部考试中心颁布的具有普适、全面意义的考试大纲的权威性和可信度。同时，试题还注重了各模块知识之间的有机融合。另外，试题也关
