1、浙江省义乌中学高三第一次阶段性考试(时间：90 分钟，满分：100 分)本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Cu64 Pb137 Ag108一、选择题：（本题共 50 分，1-15 题每小题 2 分，16-20 每小题 4 分,只有一个正确选项）1苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素 C 以防止其变色，这是利用了维生素 C 的A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性2.下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是A只有 B
2、只有 C D3下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是A在饱和 FeCl3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀B用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗4下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A碘和碘化钠 B金刚石和重晶石（BaSO 4）C冰醋酸和硬脂酸甘油酯 D干冰和二氧化硅5有一瓶无色气体，可能含有 H2S、CO 2、HCl、HBr、SO 2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其
3、中一份加入盐酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入 HNO3酸化的 AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是A肯定有 CO2和 SO2 B可能有 HBr、CO 2 C肯定没有 HBr、H 2S、HCl D以上结论均不正确6在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A Mg2+、Ca 2+、HCO 3 、 Cl B Na+、AlO 2 、Cl 、SO 42C K+、Fe 2+、 SO42 、Br - D Fe2+、Ca 2+、Cl 、N O3 7下列离子方程式中正确的是A硫酸铜溶液中通入硫化氢： Cu2 H 2S=CuS2H BNH 4HCO3 溶液与过量 NaOH 溶液反
4、应：NH 4+OH NH 3+H 2OC氧化铁可溶于氢碘酸：Fe 2O36H 2Fe 3 3H 2ODFeBr 2 溶液中通入过量 Cl2：2Fe 2+2Br +2Cl22Fe 3+Br2+4Cl8下列除去杂质的方法正确的是A 除去 N2 中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体B 除去 CO2 中的少量 HCl：通入 Na2CO3 溶液，收集气体C 除去 FeCl2 溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D 除去 KCl 溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH 溶液，过滤9在氧化还原反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 中，当生成 0.5m
5、olCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：510F 2 是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的 F2（气体）跟烧碱完全反应，生成 NaF、H 2O 和另一种气体，该气体是下列中的AH 2 BHF COF 2 DO 211下列热化学方程式中H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是AH 2（g）+Cl 2（g）=2HCl（g） ； H 184.6kJ/molBCH 4（g）+2O 2（g）=CO 2（g）+2H 2O（g） ； H802.3kJ/molC2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l ） ； H571.6kJ/mol D
6、CO（g）+1/2O 2（g）=CO 2（g） ； H283kJ/mol12近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO 3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以 KI 溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有关说法正确的是A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 B电解时，阳极反应是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+C溶液调节至强酸性，对生产有利 D电解前后溶液的 pH 升高13国外最新研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，电解质是溴化锌溶液。现有四个电极反应：Zn2e Zn 2 Zn 2 2e Zn B
7、r 22e 2Br 2Br 2e Br 2。那么充电时的阳极反应和放电时的负极反应分别是A B C D 14已知 25、101 kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O 2（g）=CO 2（g） H 393.51 kJmol -1C（金刚石）+O 2（g）=CO 2（g） H395.41 kJmol-1，据此判断，下列说法正确的是A由石墨制备金刚石中吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石中吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石中放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石中放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的
8、高15在硫酸工业生产中，SO 3 的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关 SO3 说法中，不正确的是:A从处通入 SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B从处喷下 98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C从处导出的气体只含有少量 SO2，可直接排入大气电解D从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸16温度为 25时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出 a mol 气体，同时有 Wg Na2SO410H2O 析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为A B C D %108W1036W)18(670aW)36(170
9、a17有物质的量浓度、体积都相同的 NaF 溶液和 NaCN 溶液。已知 HF 比 HCN 较易电离。则溶液中离子总数的关系正确的是ANaF=NaCN BNaFNaCN CNaFNaCN D无法确定18用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入 0.1 molCu(OH)2 后恰好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子数为 A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol19已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵（NH 4Ac）溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO 42NH 4AcPb(Ac) 2(NH 4)2SO4。
10、当在 Pb(Ac)2 溶液中通入 H2S时，有黑色 PbS 生成。表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是A Pb(Ac)2H 2SPbS2HAcB Pb2 H 2SPbS2H C Pb2 2Ac H 2SPbS2HAcD Pb2 2Ac 2H S 2 PbS2HAc20人们发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为AMgB BMgB 2 C
11、Mg 2B DMgB 6二、填空题：21 （1）向 NaHSO4 溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_（2）在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2 溶液，请写出此步反应的离子方程式：_22配平下列氧化还原反应方程式,用单线桥标出电子转移的方向和数目KMnO4 H2O2 H2SO4 = K2SO4 MnSO4 O2 H2O23火箭推进器中盛有液态肼（N 2H4）和液态双氧水，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热，已知 0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.65kJ 的热量，（1）写出液态肼（N 2
12、H4）的电子式： （2）反应的热化学方程式为： （3）反应中的氧化剂是： （4）当有 1mol 氮气生成时，转移的电子数为： NA24下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质 A 跟 B 反应生成物质 E、F 和 G；物质 C 跟 D 反应生成物质 I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：物质 H 的化学式是： 。反应的化学方程式是：_ 。反应的化学方程式（须注明反应条件）是： _ 。25有一包白色粉末, 可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种阳离子:K +、Na +、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、NH 4+、Mg 2+阴离子:Cl -、SO
13、42-、SO 32-、CO 32-、HCO 3-、MnO 4- 进行如下实验 , 并将观察到的现象记录如下:取少量试样加水则全溶，溶液呈无色透明将所得溶液加 NaOH 并加热无可见现象取少量原粉末加入盐酸无可见现象(1)从实验可推知粉末中无_离子; (2)从实验可推断不可能有_离子;(3)根据实验可推断粉末中无_离子。综上所述 , 该粉末中可能含有_离子。如要进一步确定可能的阴离子, 则还需进行怎样操作?_。26工业纯碱中含有少量 NaCl 杂质，实验室中利用下图装置，通过纯碱与酸反应产生的CO2量测定纯碱中的 Na2CO3的质量分数。（1）从 B 中的反应开始到反应结束，要缓缓鼓入空气，其作
14、用是_；装置 A 的作用是_；若撤去 A，直接向 B 中鼓入空气，会导致实验结果_（填偏高，偏低，无影响） （2）装置 c 中盛放的试剂 5 是_，其作用是_。（3）装置 E 的作用是_。 （4）实验操作时，必须测定记录的数据是（用文字说明，需注明反应前、后。可不填满，也可补充） _，_，_，_。义乌中学高三第一次阶段性考试答卷纸班级_学号_姓名_本卷可能用到的相对原子质量：H1 B10.8 C12 O16 S32 Na23 K39 Cu64 Ba137 N14一、选择题：（本题共 50 分，1-15 题每小题 2 分，16-20 每小题 4 分,只有一个正确选项）http:/ 最新的化学资源
15、（高考、新课标、竞赛）免费下载网浙江省衢州高级中学 毛云中编辑题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15答案题号 16 17 18 19 20答案二、填空题（共 38 分）21.（1）_（2）_22.KMnO4 H2O2 H2SO4 = K2SO4 MnSO4 O2 H2O23. （1） （2） （3） （4） N A24.（1）_ 。反应_ 。反应的化学方程式（须注明反应条件）是： _ 。25(1)_; (2)_; (3)_。可能含有_。_。26. （1）_； _； _（2）_，其作用是_。（3）装置 E 的作用是_。（4）_，_，_，_。三、计算题(共 1
16、2 分)xxvii 如果黄铜矿的成分是 CuFeS2 和少量的 SiO2。已知 S 的质量分数为 a%，则铜的质量分数为 ；如用此矿石 1 吨制硫酸，矿石利用率为 98%，SO 2 的转化率为 96%，则可制得 98%的硫酸多少吨？http:/ 最新的化学资源（高考、新课标、竞赛）免费下载网浙江省衢州高级中学 毛云中编辑xxviii取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B，每份 50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液 10mL，分别将其稀释为 100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L 的盐酸，标准状况下产生 CO2 气体体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所
17、示，试回答下列问题：（1）曲线 A 表明，原溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质为（写化学式）_,两种溶质的物质的量之比为 _ ；加盐酸后产生 CO2 体积的最大值为 mL。（2）曲线 B 表明，原溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质为（写化学式） _,两种溶质物质的量之比为 ；加盐酸后产生 CO2 体积最大值 _ mL。（3）通过计算求出原 NaOH 溶液的物质的量浓度。http:/ 最新的化学资源（高考、新课标、竞赛）免费下载网浙江省衢州高级中学 毛云中编辑浙江省义乌中学高三第一次阶段性考试考参考答案1 B2 A3 A4 C5 D6 C7 A8 C9 A10 C11 D12 B13
18、 A14 A15 C16 D17 B18 D19 A20 B21 （1）2H SO 42 Ba 2 2OH 2H 2OBaSO 4 （2）SO 42 Ba 2 H 2OBaSO 422 2 5 3 1 2 5 8 23 （1） （2）N 2H4（l）+2H 2O=N(g)+4H2O(g)；H=-641.63KJ/mol（3）双氧水 （4）4 24 HCl Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O N 2+3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH325 MnO 4-、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+ NH 4+、Mg 2+ SO 32-、CO 32-、HCO 3-、可能含有 K+、Na +、Cl -、SO 42-26 (1)把 B 中产生的 CO2全部送入 D 中，且吸收完全， 除去空气中的 CO2，偏高 (2)浓 H2SO4，吸收 CO2中的水 (3)防止空气中的水和 CO2进入 D 中 (4)反应前纯碱的质量，反应前 D 的总质量，反应后 D 的总质量 xxvii a% 0.0249axxviii （14 分） （1） NaOH、Na 2CO3 31 33.6（2）Na 2CO3、NaHCO 3 11 112（3） ）0.75mol/L
