1、霍邱二中教师集体备课教学设计主备教师 杨明生 学科 化学 年级 高一课题 化学反应及其能量变化之氧化还原反应 第 13 课时 个人修改知识与技能巩固初中化学四种基本反应类型和有关氧化反应、还原反应的知识，使学生认识化学反应有多种分类方法；初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应。过程与方法通过氧化还原反应概念教学，培养学生准确描述概念的能力；通过对问题的讲解培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力；对学生进行对立统一等辩正唯物主义教育，使学生树立正确的自然观，为能够辩证、全面地认识自然界和人类社会提供科学的方法。教学目标情感、态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发
2、展的观点、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情境，营造宽松和谐的学习氛围，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望，通过对学生认知过程的及时评价，使学生建立自信、培养学生热爱化学的情感。教学重点 用化合价变化的观点来理解氧化还原反应等概念教学难点 用化合价变化的观点来理解氧化还原反应等概念教学方法 问题讨论式教学用具 /教学过程教师活动 学生活动第一课时复习初中化学反应的分类：初中化学反应根据反应物和生成物类别及种类要分为：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。复习化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应概念。以 CO2 为反应物或生成物写出四大反应类型有关的化学反应：
3、碳与氧气反应、碳酸钙分解、碳置换氧化铜、碳酸钙与盐酸反应等。写出化学反应：3COFe 2O3 2Fe3CO 2，属于哪种反应类型？引出课题。新课进行：第一节 氧化还原反应给出化学反应：CO2 CO22CuOC 2CuCO 2与学生共同反应以上两个反应的反应特点：有氧元素的得失。反应中碳元素得氧，发生的是氧化反应；反应中铜元素失去氧，发生的是还原反应。强调：我们把这一类有氧元素得失的反应，叫做氧化还原反应。结论：得氧的反应叫做氧化反应，失氧的反应叫做还原反应，含氧的物质叫做氧化剂，夺氧的物质叫做还原剂。提问、交流、讨论、表达讨论、交流、表达讨论讨论、判断、交流、表达总结、记录教学过程教师活动 学
4、生活动要求学生以上观点判断下列反应：CuOH 2 CuH 2O分析：铜元素发生还原反应，氢元素发生氧化反应。氧化铜是氧化剂，氢气是还原剂。设问：此反应元素化合价有什么样的变化？2CuOC 2CuCO 2铜元素发生还原反应，碳元素发生氧化反应。氧化铜是氧化剂，碳是还原剂。设问：此反应元素化合价有什么样的变化？反应 氧化反应 还原反应CuOH 2 CuH 2O氢元素得氧，化合价升高铜元素失氧，化合价降低2CuOC 2CuCO2碳元素得氧，化合价升高铜元素失氧，化合价降低结论：氧化反应时元素化合价升高，还原反应时元素化合价H 2Cl 2 2HCl分析：此反应并未有得氧失氧现象，如何判断是否是氧化还原
5、反应呢？结论：化合价降的观点元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，有关物质为还原剂；元素化合价降低，被还原，发生还原反应，有关物质为氧化剂。新课的延伸：氧化产物：还原剂变成的物质；还原产物：氧化剂变成的物质。新课的巩固：用 A、B、C、D 符号表示四种化学反应基本类型；用得氧失氧的观点判断氧化还原反应；用化合价升降的观点判断氧化还原反应。作业布置：判断下列反应属于何种反应类型，如果属于氧化还原反应，找出其共同点。2NaCl 2 2NaClZnH 2SO4=ZnSO4H 23COFe 2O3 2Fe3CO 2讨论、判断、表达讨论、判断、交流、表达生疑、发现问题、解决问题总结、记录讨论、应用听讲、
6、思考教学反思霍邱二中教师集体备课教学设计主备教师 杨明生 学科 化学 年级 高一课题 化学反应及其能量变化之氧化还原反应 第 2 课时 个人修改知识与技能 初步学会根据电子得失分析、判断理解氧化还原反应，初步认识四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。过程与方法通过氧化还原反应概念教学，培养学生准确描述概念、比较辩析概念的能力；通过质疑和问题讨论培养学生分析问题能力和归纳、总结知识能力；对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，为使学生能够辩证、全面地认识自然界和人类社会提供科学的方法教学目标情感、态度与价值观通过氧化还原反应概念演变，培养学生用发展观点、科学的态度、勇于探索的品质学
7、习化学；通过创设问题情境，建立生动活泼的学习氛围，从而激发学生学习化学的兴趣和情感；通过对学生认知过程的及时评价，培养学生的自信心和严谨认真的学习态度。教学重点 用电子得失观点来理解氧化还原反应；氧化还原反应与四种基本类型反应之间关系。教学难点 用电子得失的观点来分析氧化还原反应教学方法 问题讨论，归纳总结教学用具 /教学过程教师活动 学生活动第二课时新课的准备:按要求完成以下四个反应有关问题反应实例 反应类 型 价态变化 实质分析2NaCl 2 2NaCl 化合反应 有 有电子得失Zn H2SO4=ZnSO4H 2 置换反应 有 有电子得失2KClO3 2KCl3O 2 分解反应 有 有电子
8、得失CaCO3 2HCl=CaCl2H 2OCO 2复分解反应 无 无电子得失3COFe 2O3 2Fe3CO2氧化还原反应 有 有电子得失新课进行：讨论：元素的化合价为什么会发生变化呢？氧化还原反应与四大反应类型有何关系呢？以氯化钠的形成为例加以说明。讨论、交流、表达讨论讨论教学过程教师活动 学生活动结论：氧化还原反应的特征是化合价发生变化；任何一个氧化还原反应有元素化合价的升高，必然有元素化合价的降低，而且升降的数值相等；化合价变化的原因是电子得失，氧化还原反应的实质是电子得失；记忆口诀：升、失、氧，降、得、还练习：Cl2（ 2e ） 2Cl Na（ e ） Na MnO2（ 2e ）Mn
9、 2 S （ 4e ）SO 2MnO4 （ 5e ）Mn 2 2Cl （ 2e ）Cl 2SO42 （ 2e ）SO 2 H2O2（ 2e ）O 2结论：氧化还原反应中失去电子，化合价升高，得到电子，化合价降低，化合价升降数值相等，得失电子总数相等。每失 n 个电子，化合价会升高 n 个单位；每得到 n 个电子，化合价会降低 n 个单位。设问：氧化还原反应与四大反应类型的关系如何呢？判断下列反应的反应类型及是否是氧化还原反应。MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2OH 2Cl 2 =2HCl CaOH 2O=Ca(OH)22KClO 3 2KCl3O 2CaCO 3 CaOC
10、O 2ZnCuSO 4=ZnSO4Cu AgNO 3NaCl=AgClNaNO 3结论：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应及分解反应部分是氧化还原反应。 （用集合图示表示）新课的延伸： 求证：有单质参加的化合反应，是氧化还原反应；有单质生成的分解反应，是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应。新课的巩固：氧化还原反应的特征或标志是化合价变化；氧化还原反应的实质是电子得失；升失氧、降得还；四大反应类型与氧化还原反应的关系。作业布置：总结、交流、记录练习总结、表达、记录比较、讨论、交流、表达总结、记录讨论、交流、表达听讲教学反思霍邱二中教师集体备课教学设计+11
11、182 1 +17 82 7+11 82+1782 8主备教师 杨明生 学科 化学 年级 高一课题 化学反应及其能量变化之氧化还原反应 第 13 课时 个人修改知识与技能用化合价升降和电子转移的观点认识氧化剂和还原剂的概念；了解常见的氧化剂和还原剂；学会利用双线桥法分析表示氧化还原反应。过程与方法通过对氧化剂、还原剂概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念以及运用概念去分析问题、解决问题的能力；通过引导学生总结、归纳常见的氧化剂和还原剂，培养学生总结概括知识的能力和形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力；对学生进行对立统一、具体问题具体分析等辩证唯物主义教育，为使学生能够辩证地、
12、全面地认识自然界和人类社会提供科学的方法。教学目标情感、态度与价值观通过分析双线桥法的含义和书写要求，培养学生严谨、认真的学习态度；通过创设问题情境，诱导学生积极思维，培养学生勇于探索的学习品质；通过对学生认知过程的及时评价，培养学生自信心，激发学生的学习兴趣和求知欲望。教学重点 氧化剂与还原剂的概念；双线桥法分析与表示氧化还原反应；培养学生用概念去分析、解决问题的能力。教学难点 用 化 合 价 升 降 和 电 子 转 移 观 点 分 析 氧 化 剂 和 还 原 剂 ； 用 双 线 桥 分 析 和 表 示 氧 化 还 原 反 应 。教学方法 问题讨论法、归纳总结法教学用具 /教师活动 学生活动
13、教学过程第三课时新课的准备:用化合价升降和电子得失的观点，分析 CO 还原CuO 的化学反应：铜元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应；碳元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应。氧化铜失氧，属于氧化剂；一氧化碳得氧，属于还原剂。如何用化合价升降或电子得失的观点去分析氧化剂和还原剂呢？新课进行：1、氧化剂与还原剂分析下列反应：H 2Cl 2 2HClCuOH 2 CuH 2OCl2 、 CuO 得到（偏移）电子，所含元素化合价降低，为氧化剂；H 2 失去（偏离）电子，所含元素化合价升高，为还原剂。电子转移的方向从还原剂到氧化剂。强调：氧化剂、还原剂均是在反应中起作用的物质，一定是
14、反应物；得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂氧化剂本身被还原，还原剂本身被氧化，即升、失、氧还；降、得、还氧 。 提问、交流、讨论、表达思考、讨论、交流、表达讨论听讲总结、记录教 教师活动 学生活动学过程常见的氧化剂有：活泼的非金属单质及高价态元素的化合物；常见的还原剂有：金属单质、某些非金属单质及含有低价态元素的化合物。强调：氧化还原反应与许多化学现象一样，是一把双刃剑，可以造福于人类，也可以给人类带来麻烦。 （例举）2、氧化还原反应的表示方法打油诗：双线桥，跨两边，表示氧化和还原，上线表示升失氧，下线表示降得还双线桥的含义：表示元素合合价的变化过程；表示变价过程中的反应类型；表示变价
15、过程中的电子转移情况强调：从反应物指向生成物的同一元素；标明电子得失总数及化合价升降数值；桥上不写氧化剂及还原剂。新课的延伸：1、氧化剂与还原剂的种类氧化剂与还原剂属于不同物质CuOH 2 CuH 2O氧化剂与还原剂属于同一种物质自身氧化还原反应：2KClO 3 2KCl3O 22、单线桥表示氧化还原反应在反应物中表示；从还原剂指向氧化剂；只表明电子的总数。新课的巩固：氧化还原反应的本质：电子的得失或电子对偏移；氧化还原反应的特征：元素化合价变化；氧化剂，具有氧化性，氧化能力，被还原，发生还原反应；还原剂，具有还原性，还原能力，被氧化，发生氧化反应。作业布置：P12 一、二课堂练习三、书面作业听讲动手、练习讨论、交流、表达总结、记录思考、总结听讲、思考教学反思
