1、 年中考年模拟专题二 微粒构成物质知识结构构成物质的微粒分子定义：分子是保持物质 化学性质 的最小粒子性质分子的质量和体积都很小分子总是在不断 运动 着的分子之间有 间隔 构成：分子是由原子构成的原子定义：原子是 化学变化 中的最小粒子构成：原子（不带电） 原子核 （带电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电） 核外电子 （每个电子带一个单位负电荷）相对原子质量：以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量（符号为）离子定义：带电的原子（或原子团）叫离子分类带正电荷的原子或原子团称为阳离子，如、带负电荷的原子或原子团称为阴离子，如、考点清单考
2、点一 分子用分子的观点解释问题（）物理变化和化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身未变，发生化学变化时分子本身发生了变化。如：水变成水蒸气，水分子本身没有变，只是分子间的间隔变大，这是物理变化；水通直流电，水分子发生了变化，生成了氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，这是化学变化。（）纯净物和混合物由同种分子构成的物质是纯净物，如水是由水分子构成的，它的组成和性质是固定的；不同种分子构成的物质是混合物，如空气是由氮分子、氧分子等构成的，混合物的组成一般不固定，混合物中各物质仍保持各自原来的性质。（）分子与原子的区别化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。（）化学变
3、化的本质化学变化的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。特别提醒 一般来说，气体分子间的间隔较大，固体、液体分子间的间隔较小。因此，气体容易被压缩，如可向轮胎中打气，可将气体压缩储存于钢瓶中等。相同质量的同一种物质，在固态、液态、气态时所占体积不同，是因为它们分子间的间隔不同，如在加压情况下气体液化，分子间的距离变小；加热时分子间的间隔增大，遇冷时分子间间隔减小，因此会产生热胀冷缩的现象。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。例 下列事实与对应的解释相符的是（ ）空气能被压缩 分子体积可以变小甘蔗甜，苦瓜苦 构成物质的分子不同结冰的水不能流动 以下，水分子不再运动 水和 酒
4、精混合后的总体积小于 分子质量小解析 中空气能被压缩是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小；中甘蔗甜，苦瓜苦，是因为构成物质的分子不同；中分子总是在不断运动着；中 水和 酒精混合后的总体积小于 ，是因为分子之间有间隔。答案 考点二 原子原子结构示意图及其应用（）表示原子的构成 原子核、核电荷数及核外电子数，镁原子的原子结构示意图如下：（）判断元素的种类：核内质子数决定元素种类。（）判断微粒种类是原子还是离子：核内质子数核外电子数，表示的是原子，如表示的是镁原子。专题二 微粒构成物质 原子不显电性由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，且电性相反，因此整个原子不显电性。相对
5、原子质量（）原子的质量极小，一般不用原子的实际质量，而用相对质量进行计算，即相对原子质量。（）碳原子是指质子数与中子数都是的碳原子。（）相对原子质量是相对质量，是一个比值，单位为“”。（）原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量质子数中子数。（）质子、中子的相对质量近似看作“”，电子的质量很小，一般忽略不计。如钠原子的相对原子质量为，的相对原子质量也是。例 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有个质子和个中子，则核外电子数为（ ） 解析 在原子中，原子序数质子数核电荷数核外电子数，该碳原子的原子核内含有个质子，因此原子核外电子数为。答案 例 下图是几种元素的原子结构示意图，
6、请根据题目要求填写下列空白。（）属于金属元素的是 （填序号），其原子结构特点为，在化学反应中易失电子，能形成 离子。（）写出单质在单质中燃烧的化学方程式： 。解析 金属元素原子最外层电子数一般少于，在化学反应中易失去电子形成阳离子。从图中可以得知：为氧元素，为硫元素，两者的单质反应的化学方程式为点燃 。答案 （）、 最外层电子数少于 阳（）点燃 考点三 离子离子符号离子的表示方法在元素符号的右上角用“”或“”号表示离子的电性，数字表示离子所带的电荷数，先写数字后写正负号，当数字为时，省略不写。如、。离子符号周围数字的意义 “”表示每个镁离子带个单位正电荷，“”表示个镁离子。特别提醒 原子得失电
7、子变成离子时，核内质子数不变，故元素种类不变；核外电子数、最外层电子数发生改变；电子层数可能发生改变，阴离子和相应原子的电子层数相等，大多数阳离子比相应原子少一个电子层。 阳离子所带正电荷数原子失去的电子数质子数核外电子数；阴离子所带负电荷数原子得到的电子数核外电子数质子数。原子团所带电荷数及其符号的推算原子团中各元素正、负化合价的代数和的绝对值即为原子团所带电荷数，阳离子为正，阴离子为负。如锰酸根离子中，锰元素的化合价为价，氧元素的化合价为价，则此离子所带电荷数为（）（） ，则其符号为 。原子与阴、阳离子的比较类别项目 阳离子原子阴离子区别核电荷数与核外电子数的比较核电荷数核外电子数核电荷数
8、核外电子数核电荷数核外电子数电性显正电性显电中性显负电性表示方法举例名称镁离子铝原子硫离子符号 结构示意图联系具有相同核电荷数的（单核）离子和原子属于同种元素阳离子得电子失电子 原子得电子失电子 阴离子例 （广西南宁，分）下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（ ） 解析 表示氖原子；表示，属于阳离子；表示硫原子；表示，属于阴离子，故选。答案 易错清单易错点一 概念应用错误分子原子离子元素定义保持物质化学性质的一种粒子化学变化中最小的粒子带电的原子或原子团具有相同质子数的一类原子的总称电性不带电不带电带电在化学变化中的变化在化学变化中分裂成原子在化学变化中种类、个数均不变在化学变化中得失电
9、子或不变在化学变化中元素种类、质量均不变续表分子原子离子元素构成分子由原子构成原子原子核质子中子核外电子 举例其他既讲种类又讲个数既讲种类又讲个数既讲种类又讲个数只讲种类 年中考年模拟例 （山东聊城，分）下列符号表示两个氢原子的是（ ） 解析 表示个氢离子；表示个氢原子；表示个氢气分子；表示个氢气分子，故选。答案 错因透视 分子、原子、离子概念应用错误，易错选、。易错点二 粒子结构示意图中的错误例 （山东菏泽，分）下列是几种微粒的结构示意图，有关说法错误的是（ ） 微粒易得到电子微粒和核外电子排布相同，属于同种元素微粒易形成价金属阳离子微粒带两个单位正电荷解析 微粒最外层电子数为，所以易得到个
10、电子，形成最外层个电子的稳定结构，故正确；微粒和的质子数分别为、，所以属于不同种元素，故错误；微粒最外层电子数为，容易失去个电子，形成价金属阳离子，故正确；微粒有个质子，核外有个电子，所以带两个单位正电荷，故正确。答案 错因透视 因没弄清原子、离子等粒子之间的关系以及粒子结构示意图的意义而错选。方法 对比法区分微粒符号意义从模型的角度区分：单个模型是原子，如“ ”“ ”表示原子；两个或两个以上模型连在一起的表示分子，如“ ”“ ”表示的是分子。微粒前面的数字表示微粒（分子、原子、离子等）的数目。微粒中右下角的数字表示微粒中某元素原子个数或原子团个数。微粒右上角的数字表示微粒所带的电荷数。元素符
11、号正上方的数字表示元素的化合价。例 （新疆乌鲁木齐，分）下列化学符号或符号中“”的含义表述正确的是（ ） 个氢元素 个氧原子 个氮分子二氧化碳中含有个氧原子解析 表示个氢原子，元素只讲种类，不讲个数，错误；可表示个氧分子中含有个氧原子，表示个氧原子，错误；表示个氮分子，正确；中的“”表示个二氧化碳分子中含有个氧原子，错误。答案 变式训练 写出下列化学符号的意义。（）写出下列“”的意义： 。 。 。表示 。表示 ；表示 。 表示 ； 表示 。（）写出下列符号的意义：表示 。表示 。表示 ； ； ； 。表示 ； ； 。表示 。表示 。答案 （）个氧原子 个氧分子中含有个氧原子 个铜原子 个水分子中
12、有个氢原子 个水分子 个硫酸根离子带个单位负电荷 个硫酸根离子 氧化镁中镁元素的化合价是 氧原子的第一个电子层上有个电子（）氢元素或个氢原子 个磷原子 氮气 氮气由氮元素组成 个氮分子 个氮分子由个氮原子构成 铁元素 个铁原子 铁单质 个硝酸根离子 个水分子解析 一般地，元素符号有两种意义，化学式有四种意义；元素符号前加上数字只表示几个原子，化学式前加上数字只表示几个分子，离子符号前加上数字只表示几个离子；元素符号右下角的数字表示一个分子（或离子）中该元素原子的个数。学生在学习过程中容易混淆的就是不同符号中数字的意义，可以通过分类归纳的方式加以解决。凡是在最前面的数字都表示后面微粒的个数，只有微观意义，不再具有其他意义，如表示个氧原子，表示个硝酸根离子，表示个氧分子。元素符号右下角的数字表示个分子（或离子）中该元素的原子个数，如中数字表示个水分子中氢原子的个数为。
