1、1第 2 章 化学计量在实验中的应用考试要求：1.认识“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是“物质的量”的基本单位2.了解阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义3.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的浓度等之间的换算关系，能用它们进行简单的化学计算4.初步学会配制一定物质的量浓度的溶液知识网络：一、 物质的量的单位-摩尔（1）物质的量：是一个以阿伏加德罗常数为计量单位的、用来表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，是国际单位制中的 7 个基本物理量之一。符号： n 物质的量的单位：摩尔（简称：摩） ，摩尔是表示物质的量的单位，符号
2、为 mol 。微观粒子可以指：分子、原子、离子、电子、原子核、质子或中子等。（2）阿伏加德罗常数：1mol 物质所含的微粒数为阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数：6.0210 23 mol-1 叫做阿伏加德罗常数。符号 N A 。注意：mol -1 是阿伏加德罗常数的单位。_是实验测得的近似值。阿伏伽德罗常数的精确值：_（3）微观粒子个数 N、NA、n 的关系：_二、摩尔质量与气体的摩尔体积2（1）摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M ，单位：g/mol 。注意：以 g/mol 为单位时，摩尔质量仅在数值上等于该物质的相对分子（原子）质量。质量 m、M 、n 的关系：_（2）气体的
3、摩尔体积：气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位_，符号_。决定物质体积的因素：_、 _、_。阿伏加德罗定律：在同温同压条件下，任何气体的分子间的平均距离_，物质的量相同的任何气体都具有_的粒子数目，因此体积_。 （注释：与气体分子间的平均距离相比粒子本身的大小可以忽略不计。 ）特例：在标准状况下测得，1mol 任何气体的体积都约等于 22.4L。应用 Vm = 22.4L/mol 计算时必须满足温度为_ _Pa ,状态为_,三个条件缺一不可。注意：任何气体既可以是混合气体（如空气） ，也可以是纯净的气体单质（如氧气） ，标况下气体体积只与粒子数目成正比，与气体种类无关，故标况下
4、等物质的量的任何气体体积都相等。标况下 V、Vm、n 的关系：_ 阿伏加德罗定律及其推论：在同温同压条件下，任何气体的体积 V 与物质的量 n 成_比：_同温同体积下，任何气体的物质的量 n 与压强 P 成_比：_同温同压下，气体的摩尔质量 M 与密度 成_比 ：_其它推论不常用，可用 PV=nRT 来推导重要的补充公式：标况下，气体的密度 （单位为 g/L） 摩尔质量 M 和气体的摩尔体积 Vm，三者之间的关系式_三、物质的量浓度物质的量浓度定义：用单位体积的溶液中所含有的溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，符号 CB ，单位 molL-1 ，简称浓度。定义式：_ 重要的导出公式：C B
5、= 1000w / M B3四、配制一定物质的量浓度的溶液1、步骤：计算、称量（或量取） 、溶解、 （静置到室温后）转移、洗涤并转移、定容、 （摇匀、装瓶） 。2、所需仪器： 典型例题实验室中需要配制 500mL0.10 molL-1 的 NaOH 溶液，就该实验回答下列问题。（1） 用天平称量 NaOH 固态_g。称量 NaOH 固体需注意以下两个问题：因为 NaOH 具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择_盛装 NaOH 固体；称量必须迅速，目的是_。（2）实验所需要的仪器有_。（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是_。A称量时已观察到 NaOH 吸水 B将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，
6、然后再添加蒸馏水至刻度线C摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶3、配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有 50mL、100mL、250mL、500mL 和1000mL 等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧
7、杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在 20时标定的，而绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶液的物质的量的浓度不准确。（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶各反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。44、误差分析：能使所配溶液的物质的量浓度偏高的有_;能使所
8、配溶液的物质的量浓度偏低的有_天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；用量筒量取液体时，俯视读数；容量瓶内溶液的温度高于 20 砝码有残缺；用量筒量取液体时，仰视读数在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；转移或搅拌时有部分液体溅出。用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤5.溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液) V(稀溶液)练习题：1.下列叙述中正确的是（ ）A.1molH2O 的质量为 19g/mol B.硫酸根离子的摩尔质量是 96gC.CO2的摩尔质量为 44 g/mol D.HCl 的相对分子质量是 36.5 g/mol2.设 NA表示阿伏伽德罗常数的值，
9、下列叙述中不正确的是（ ）A4g 氦气所含原子个数为 NA B18g 水含有 8 NA个电子C16g 氧气和 16g 臭氧所含的原子数均为 NAD12g 金属镁变为镁离子时，失去的电子数目为 NA3、判断下列叙述哪项正确（ ）A标准状况下，1mol 任何物质的体积约为 22.4L B1mol 气体的体积约为 22.4L C1mol Ne 和 1molO2体积相同 D标准状况下，1mol 氛氯和氯气的混合气体（任意体积比）的体积约为 22.4L4、某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成所配溶液尝浓度偏高的原因是（ ）A所用 NaOH 已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量
10、NaOH 溶液残留在烧杯里D用带游码的托天平称 2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法5、空瓶重 48.000g，装满气体 A 后的质量为 48.270g，装满同温同压下氢气时，重量为48.018g（空瓶真空） ，此气体 A 的式量为（ ）5A28 B29 C30 D486、下列叙述中正确的是（ ）A相同条件下，N 2和 O3 混合气与等体积的 N2所含原子数相等B等物质的量的 CH3+与 OH-所含电子数相等C常温常压下 28gCO 与 22.4LO2所含分子数相等 D16gCH 4与 18gNH4+所含质子相等7、标准状况下有6.72L 甲烷，3.0110 23个氯化氢分子，13.6g
11、 硫化氢，0.2molNH 3。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）A体积： B密度： C质量： D氢原子数：8、标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为g/ml，质量分数为 ，物质的量浓度为 cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A B C D 9、某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RClx） ，为了测定该金属氯化物的成分，研究人做了以下实验：取物质的量浓度为 0.05molL-1的金属 氯化物（RClx）溶液 20mL，使之恰好与 20Ml0.15molL-1的 AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式为（ ）ARCl
12、 BRCl 2 CRCl 3 DRCl 410、设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L 的 Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ ）A2L 溶液中 Ba2 浓度为 0.2mol/L B500mL 溶液中 浓度为 0.2mol/L C100mL 溶液中 Ba2+浓度为 0.2mol/L D500mL 溶液中 NO3-总数为 0.2mol/L11、3.6g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成的气体质量为 9.2g。则在标准状况下，生成物 CO 和 CO2的体积比为（ ）A B C D 12、 时，饱和 NaOH 溶液的密度为 1.458g/cm3,物质的量浓度为 3.5mol/
13、L,则下列说法正确 A 时，饱和 NaOH 的物质的量浓度为 3.5mol/L 6B此饱和溶液中 NaOH 的质量分数为C时 ，向饱和 NaOH 溶液中加入金属钠,则溶液的质量分数变大D将此溶液蒸发部分水，再恢复到 时，溶液密度一定大于 1.458g/cm313、下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）A用过滤的方法分离 Fe(OH)2和 FeCl3溶液的混合物B用结晶法提纯 NaCl 和 KNO3混合物中的 KNO3C用蒸馏法分离乙醇和氯化铵的混合物 D用加热法分离碘和氯化铵的混合物14、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的相关性质如表所示，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方
14、法是（ ）A萃取法 B结晶法 C分离法 D蒸馏法15、下说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数） 常温常压下，1molN 2含有 NA个氮分子；标准状况下，以任意比例混合的甲烷（CH 4）和丙烷（C 3H8）混合气体 22.4L，所含的气体的分子数约为 NA个；标准状况下，22.4LNO 和 11.2L 氧气混合，气体的分子总数约为 1.5NA个（提示:2NO+O 2 2NO2）常温下，18g 重水所含中子数为 10NA个；常温常压下，1molHe 含有核外电子数为 2NA常温常压下，任何金属和酸反应，若生成 2g 氢气，则有 2NA个电子发生转移；标准状况下，1L 辛烷（C 8H18，液体）
15、完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为16、等物质的量的 SO2和 SO3中，氧原子的个数比为_。7常压、 时，等体积的 SO2和 SO3中，氧原子的个数比为_。当 SO2和 SO3中氧原子的个数比 1 ：1 时，二者的物质的量之比为_，质量之比为_ _ ，原子数之比为_。常压、 时，等质量的 SO2和 SO3的密度比为_,体积比为_ 氧原子数之比为_。17、常温下，在 27.5g 水中溶解 12.5gCuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3,求：该溶液中阴阳离子的总物质的量为_mol该溶液中 CuSO4的物质的量浓度为_mol/L取出 20.0mL，该溶液，配成浓度为
16、1.00 mol/L 的稀溶液，则稀释后溶液的体积是_mL18、现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹 ）：锥形瓶；烧杯（若干） ；玻璃棒；胶头滴管；天平（含砝码） ；滤纸；量筒；过滤漏斗过滤时，应选用的上述仪器是_（填编号）配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是_请你指出胶头滴管在化学实验中的作用（要求二种）：_ 、_ 玻璃棒在不同的实验中起到不同的作用。请你指出它的几种作用（要求写三种：）_ 、_、_答案：1-C 2-B 3-D 4-B 5-C 6-B7-A 8-A 9-C 10-B 11-C 12-B 13-D 14-D 15、16、2 ：3 2 ：3 3 ：2 6 ：5 9 ：84 ：5 5 ：4 5 ：617、0.10 1.51 30.2 18、 容量瓶滴加少量液体混合物，配制一定物质的量浓度溶液时定容搅拌、引流、帮助转移固体，蘸取少量液体
