1、1甘肃省天水市一中 2018-2019 学年高一化学上学期暑假开学考试试题注意事项：本试卷分为两大部分，分值 100 分。可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 O:16 N:14 K:39 Na:23 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，本题包括 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分）1经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（ ）A一定是一种单质 B一定是纯净物C一定是混合物 D可能是纯净物也可能是混合物2. 下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相等的是（ ）ACaO、生石灰、氧化物 BCH 4、沼气、有机物CNa 2CO3、纯碱、碱 DCH 3COOH、醋酸
2、、有机物3. 下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（ ）A水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B五氧化二磷、盐酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾C氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油4某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A B C D5. 某单质 X 能从化合物中置换出单质 Y，由此可知（ ）当 X 是金属时，Y 可能是金属 当 X 是金属时，Y 可能是非金属
3、 当 X 是非金属时，Y 可能是金属 当 X 是非金属时，Y 可能是非金属A B C D 6按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3属于（ ）酸 氢化物 氧化物 含氧酸 难挥发性酸 强氧化性酸 一元酸 化合物 混合物A B C D7一种元素的原子变成离子时（ ） A一定得到电子 B一定失去电子C得失电子都有可能 D既不得到电子也不失去电子28. 在实验室遇到下列情况，采用的方法正确的是（ ）A.浓硫酸沾到手上，立即用大量水冲洗 B.没有说明 NaOH 溶液的用量，则取用12mLC.少量盐酸滴在实验台上，立即用大量水冲洗 D.酒精在实验台上燃烧起来，立即用水浇灭9. 某学生用量筒量取液体时，倒入
4、液体，面对刻度，第一次仰视凹液面最低处，读数为19ml；倒出部分液体后，又俯视液面最低处，读数为 11ml，该学生倒出的液体体积是（ ）A. 8ml B . 8ml C. 8ml D.无法确定10. 在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。例如：2Na+C12 =2NaCl，反应前后 Na 元素、Cl 元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。 根据化合价是否变化，下列反应（部分反应条件略）属于氧化还原反应的是（ ）A. C+O2CO 2 B. CaO+H2OCa(OH) 2 C. CaCO3CaO+CO 2 D. HCl+NaOHNaCl+H 2O11.
5、 下列物质的电离方程式，错误的是（ ）AHClH +Cl- BH 2SO42H +SO42-CFeCl 3Fe 3+Cl- DCa(OH) 2Ca 2+2OH-12. 四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（ ）。A BC D313. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）A. BaCl2溶液中滴加 H2SO4 B. 酸和氧化铁反应C. 铁片放入 CuSO4溶液中 D碳与水蒸气14. 加入氢氧化钠溶液后，溶液中哪种离子数目显著减少（ ）A. 碳酸根离子 B. 镁离子 C. 硫酸根离子 D. 碳酸根离子15. 下列离子方程式书写正确的为（ ）A. 铁跟稀硫酸反应:
6、 2Fe6H 2Fe 3 3H 2 B. 氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2 + H+ Cu 2+ + H2O C. 碳酸钙溶解于稀硝酸中: CO 32- + 2H+ CO 2+ H 2O D. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH CO 2CO 32- H 2O 16. 能用离子方程式 H+ + OH-H 2O 表示的是（ ）A. NaOH 溶液和 CO2反应 B. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C. NaOH 溶液和盐酸反应 D. 氨水和稀 H2SO4反应17. 下列关于溶液的说法中，不正确的是（ ）A溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物B氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C接
7、近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D20，氯化钠的溶解度为 36g，则 20时 100g 氯化钠饱和溶液中含有氯化钠 36g18. 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来 2 倍的方法，最可行的是（ ）A. 将 20g 硝酸钾饱和溶液蒸发掉 10g 水B. 将 20g 硝酸钾不饱和溶液蒸发掉 10g 水C. 在 10g10的硝酸钾溶液中，加入 5g40的硝酸钾溶液D. 将 10g 硝酸钾不饱和溶液中加入 10g 硝酸钾固体19. 某无色气体可能含有 CO2、CO、H 2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；通过赤热的炭层后，恢复到
8、原状态，气体体积不变；通过灼热的 CuO 时，固体变成红色；通过白色 CuS04 粉末时，粉末变成蓝色晶体；通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（ ）A. 原混合气体中一定含有 CO2、CO、H 2 B. 原混合气体中一定没有 CO2，一定含有 H2和 CO C. 原混合气体中一定有 H2和 CO2，可能有 CO D. 根据，可推断实验过程中一定有 CO2生成 20. 氢化钠是一种生氢剂可发生如下反应:NaH+H 2ONaOH+H 2,下列选项正确的是（ ）A. NaH 是氧化剂 B. H 2只是是氧化产物4C. NaOH 是还原产物 D. 氧化产物和还原产物质量比是 1:1二、填
9、空题（本题共 6 道小题，共 60 分）21. (8 分)物质的分类标准有多种，分类标准可以是物质的组成、性质、用途等。请根据所学的知识，依据物质所具有的某种性质，自拟两种分类标准，对以下物质进行分类，要求每种分类至少包括三种物质（用化学式表示） 。氢气、氧气、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、水、木炭。分类标准一： ，包括物质 分类标准二： ，包括物质 22. (8 分)A、B、C、D 分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银 4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：A 与 B 或 C 混合都产生沉淀；C 与 B 或 D 混合也产生沉淀；D 与 B 混合产生无色气体。完成下列问题：（1）
10、写出 A、B 电离方程式：_、_。（2）写出 D 与 B 反应的离子方程式：_。（3）写出 A 与 C 反应的离子方程式：_。23(8 分)在下列反应中：A2F 22H 2O = 4HFO 2 B2Na2H 2O = 2NaOHH 2CCaOH 2O = Ca(OH)2 D2H 2O = 2H2O 2水只作氧化剂的是_(填字母序号，下同)，水只作还原剂的是_，水既作氧化剂又作还原剂的是_，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。24(12 分)(1)6.0210 23个水分子的物质的量是_mol。(2)2 mol H2O 中含_mol H 和_mol O，含有_个水分子。(3)_mol CO2中含有
11、氧原子数跟 1.8061024个 H2O 分子含有的氧原子数相同。(4)1.5molH2SO4的质量是_g25. （12 分）下图所示为实验室常用的实验装置：据此回答下列问题：写出带标号仪器的名称： ；常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同） ，收集装置是 ；实验室通常用稀盐酸和石灰石反应制取 CO2，该反应的离子方程式为 ；此外，CO 2也可以用碳酸氢钠（NaHCO 3）固体加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）5来制取，该反应的化学方程式为 ，若用此法来制取 CO2，应选用的发生装置是 ，收集装置是 F 装置可用来测量生成的 CO2气体的体积，其中在水面上放一
12、层植物油的目的是 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有” ）明显影响。26.(12 分)由于粗盐水中含有泥沙、Ca 2+、Mg 2+、SO 42-等杂质，必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：步骤 1：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步骤 2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的 pH；步骤 3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐。请回答下列问题：(1)上述实验中的过滤操作需要烧杯、_、_等玻璃仪器。（各 1 分）(2)步骤 2 中，加入 Na2CO
13、3的目的是_。（2 分）(3)步骤 2 中，判断加入 BaCl2已过量的方法是_。（2 分）(4)步骤 2 中常用 Na2CO3、NaOH、BaCl 2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为_。（3 分）(5)步骤 2 中，若先用盐酸调节 pH 再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是_。（3 分）2018-2019 学 年 第 一 学 期 2018 级 假 期 作 业 考 试化学答案1.D 2.C 3.D 4.D 5.D 6.B 7.C 8.B 9.B 10.A11.C 12.C 13.C 14.B 15.D 16.C 17.D 18.C 19.B 20.D21.【答案】具有可燃性的物质 H2
14、、CO、C；能与金属氧化物反应的物质 H2、CO、C；对人有害的物质 CO、SO 2、NO 2等。22.【解析】该题中最有特征的现象是 D 与 B 混合产生无色气体，说明 D 与 B 由盐酸和碳酸钠组成，而盐酸和碳酸钠中既能与氯化钙又能与硝酸银反应产生沉淀的只能是碳酸钠，故A 是氯化钙,B 是碳酸钠，D 是盐酸，C 是硝酸盐。【答案】（2）2H + CO32- =H2O+CO2（3）Ag +Cl- =AgCl23.【解析】H 2O 氢元素为1 价，氧元素为2 价，故当生成 H2时，H 2O 作氧化剂，当生成O2时，H 2O 作还原剂，当 H2和 O2都生成时，水既作氧化剂又作还原剂，当两种气体
15、都不生成时，水既不作氧化剂又不作还原剂。【答案】 (1) B A D C24.【答案】 (1)1 (2)4 2 1.20410 24 (3)1.5 (4)147g 625.【答案】 （1）长颈漏斗；集气瓶；（2）B；C 或 E；（3）CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 A；D（4）防止二氧化碳溶于水；没有。26. 【答案】(1)玻璃棒 漏斗（2）除去 Ca2+(3)取所得溶液的上层清液 12 滴于滴定板上，再滴入 12 滴 BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2已过量(其他答案合理即可)(4)NaOHBaCl 2Na 2CO3或 BaCl2NaOHNa 2CO3(5)在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度【解析】过滤装置由铁架台(含铁圈)、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等组成。本着“除杂不掺杂”的原则，应使杂质变为沉淀或气体或提纯物质，故使 Ca2+、Mg 2+、SO 42-等离子变为沉淀，Ca 2+常以碳酸钙形式沉淀，Mg 2可以氢氧化镁沉淀，SO 42-常以硫酸钡形式沉淀，故应先加入 BaCl2即可。判断加入 BaCl2已过量的方法则应先取少量液体，加入 BaCl2或碳酸钠即可。步骤 2 中，若先用盐酸调节 pH 再过滤，则会使出现的难溶碳酸盐再溶解，故应过滤后再加盐酸。
