1、1人教化学 2019 高考一轮练习题（10）李仕才一、选择题1、某有机物的结构如图 所示，下列选项中均不正确的是( )可以燃烧；能跟 Na 反应；分子式为 C11H14O3；能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应；含有 2 种官能团A BC D解析：此有机物含有碳碳双键、羟基和羧基三种官能团，不能发生水解反应，分子式为C11H12O3，故三项不正确。答案：C2、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) ，下列说法中正确的是( )A平衡时，此反应的平衡常数 K 与各物质的浓度有如下关系：Kc2 Cc2 A c BB改变条件后，该反应的平衡常数 K 一定不变C如果改变
2、压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加 A 和 B 的浓度，则平衡常数会减小解析：K 只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。答案：A3、以下有关元素性质的说法不正确的是( )A具有下列电子排布式的原子中：1s 22s22p63s23p2，1s 22s22p3，1s 22s22p2，1s 22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中：3s 23p1，3s 23p2，3s 23p3，3s 23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素
3、气态基态离子的逐级电离能分别为 738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3解析：A 项，为 Si，为 N，为 C，为 S，原子半径最大的为 Si，正确；B 项，为Al，为 Si，为 P，为 S，第一电离能最大的为 P，正确；C 项，同一主族元素，电负性2从上到下逐渐减小；同一周期元素，电负性呈增大趋势，正确；D 项，根据各级电离能变化趋势，基态原子的最外层应有 2 个电子，所以与 Cl2反应时应呈2 价，D 错。答案：D4下列有关说法正确的是( )AC、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ONCB根据
4、同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大C根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7DNi 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2解析：同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于 p 轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第A 族、第A 族反常，故第一电离能 NO，MgAl，A、B不正确；F 的电负性最大，没有正化合价，C 不正确。答案：D5、下列叙述中，错误的是( )A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 5560 反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应
5、生成 1,2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4二氯甲苯解析：B 项中， ，正确；甲苯与 Cl2在光照条件下，主要取代甲基上的 H 原子，可生成一氯、二氯、三氯取代物，因而 D 项错误。答案：D6由 CH3CH2CH2Br 制备 CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是( )选项 反应类型 反应条件A 加成反应、取代反应、消去反应 KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加热、常温B 消去反应、加成反应、取代反应 NaOH 醇溶液/加热、常温、NaOH 水溶液/加热C 氧化反应、取代反应、消去反应 加热、KOH 醇溶液/加热、KOH 水溶液/加
6、热D 消去反应、加成反应、水解反应 NaOH 水溶液/加热、常温、NaOH 醇溶液/加热解析：CH 3CH2CH2Br CH 3CH=CH2 CH 3CHXCH2X(X 代表卤素原子) CH 3CH(OH)CH2OH。依次发生消去反应、加成反应、取代反应(或水解反应)，由对应的反应条件可知 B 项正确。答案：B二、非选择题1、二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为32CO(g)4H 2(g)?CH3OCH3(g)H 2O(g)，已知一定条件下，该反应中 CO 的平衡转化率 随温度、投料比 的变化曲线如图所示。 nH2nCO(1)a、b、c 按从大到小的顺序排序为_。(
7、2)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(p B)代替物质的量浓度(c B)也可以表示平衡常数(记作 Kp)，则该反应平衡常数的表达式 Kp_。 答案 (1)abc (2)pCH3OCH3pH2Op2COp4H2解析 (1)反应 2CO(g)4H 2(g) CH3OCH3(g)H 2O(g)，增大 H2的浓度，平衡右移，CO?催 化 剂 的转化率增大，即投料比 增大，CO 的转化率增大，故 abc。nH2nCO2、保护环境是全球关注的问题。.某环保部门处理含 CN 电镀废水的方法如图(CN 和 CNO 中 N 的化合价均为3 价)：某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研
8、究。操作步骤：.先关闭装置甲的开关，再将含 CN 废水与过量 NaClO 溶液混合，取 200 mL 混合液其中c(CN )为 0.200 molL1 加入装置甲中，塞上橡皮塞。.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。(1)写出装置乙中反应的离子方程式：_。(2)装置丙中的试剂是_，装置丁的作用是_4_。(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管增重 1.408 g。则 CN 被处理的百分率为_。(4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN 被处理的百分率将_(填“偏高” 、 “偏低” 、 “无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：_。.防治空气污染，燃煤
9、脱硫很重要。目前，科学家对 Fe3 溶液脱硫技术的研究已取得新成果。(5)某学习小组为了探究“SO 2与 Fe3 反应的产物” ，将过量的 SO2通入 FeCl3溶液中后，各取10 mL 反应液分别加入编号为 A、B、C 的试管中，并设计以下 3 种实验方案：方案：A 中加入少量 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。方案：B 中加入 KSCN 溶液，溶液不变血红色，再加入新制的氯水，溶液变血红。方案：C 中加入稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产生白色沉淀。上述实验方案中不合理的是_。解析：(1)根据图示，乙中 CNO 和 ClO 在酸性条件下发生氧化还原反应，最终 CNO 被氧化为 N2，ClO 被
10、还原为 Cl2，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。(2)装置丙的作用是吸收混合气中的 H2O，应选择浓硫酸，装置丁的作用是吸收混合气中的 Cl2。(3)干燥管增加的质量为反应产生的 CO2的质量，根据 CN CO 2，则被处理的 n(CN )0.032 mol，CN 被处理的百分率为1.408 g44 gmol 1100%80.0%。(4)若 Cl2在丁中没有被完全吸收，则结果偏高，0.032 mol0.200 molL 10.2 L若 CO2残留在装置中，则结果偏低。(5)方案不合理，因为 SO2、Fe 2 均具有还原性，均能与 KMnO4发生氧化还原反应而使溶液褪色。答案：(1)2CNO 6ClO 8H =N22CO 23Cl 24H 2O(2)浓硫酸 吸收混合气中的 Cl2 (3)80.0%(4)偏高 部分 Cl2在装置丁中没有被吸收而在干燥管中被吸收(或偏低 部分 CO2残留在装置内没有在干燥管中被完全吸收 或无法确定 部分 Cl2在干燥管中被吸收，部分 CO2没有在干燥管中被吸收)(5)方案
