1、12019 高考化学一轮选编练题（4）李仕才一、选择题1在标准状况下有：6.72 L CH 4；3.0110 23个 HCl 分子；13.6 g H 2S；0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )a体积b密度c质量d氢原子个数Aabc Bbcd Cabd Dabcd解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下 6.72 L CH4的物质的量为 0.3 mol,3.011023个 HCl 分子的物质的量为 0.5 mol,13.6 g H2S 的物质的量为 0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。答案：D2如图所示，和为两个体
2、积相同的固定容器，图中“” 和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A若中的 H2为 1 mol，则中所含原子总数为 3.011023个B和中气体的质量之比为 1 ：8CH 2、O 2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D两容器的温度和压强均相同解析：根据图示可知，和中 H2与 O2的分子个数之比为 2 ：1，若 H2为 1 mol，则 O2为0.5 mol，故 O 原子数目为 6.021023个，A 项错误；和中 H2与 O2的分子个数之比为2 ：1，所以其物质的量之比为 2 ：1，质量之比为 1 ：8，B 项正确；H 2能发生置换反应，如 H2与 CuO 反应，O 2也能发生
3、置换反应，如 O2与 H2S 反应，C 项错误；根据阿伏加德罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均相同，D错误。答案：B3有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3和 0.84 g 2NaHCO3，试管中各有 10 mL 相同浓度的盐酸(如图) ，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是( )A甲装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积相同，则一定有 c(HCl)2 molL 1C若最终两气球体积不同，则一定有 c(HCl)1 molL 1D最终两溶液中 Na 、Cl 的物质的量相同解析：碳酸钠和盐酸反
4、应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故 A 错误；1.06 g Na 2CO3和 0.84 g NaHCO3的物质的量相同，都是 0.01 mol，根据方程式知：NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 2，Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于 0.02 mol，所以其浓度大于或等于 2 molL1 ，故 B 正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为 CO H =HCO 、HCO H =CO2H 2O，碳酸氢钠23 3 3和盐酸反应的离子方程式为 HCO H =CO2H 2
5、O；若最终两气球体积不同，所需酸的物 3质的量范围是 0Ca(OH) 2Mg(OH)2B稳定性：H 2OH2SH2SeC挥发性：HNO 3H3PO4H2SO4D原子半径：PSCl解析：元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性 KCaMg，则碱性：KOHCa(OH) 2Mg(OH)2，A 可以；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性 OSSe，则稳定性：H 2OH2SH2Se，B 可以；挥发性与物质的结构无关，C 不可以；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D 可以。答案：C8如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与
6、原子序数的关系。下列说法正确的是( )4AX 和 R 在同一周期B原子半径：WRXC气态氢化物的稳定性：YClO，B 项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HFH 2O，C 项错误；F 和 S2 都能促进水的电离平衡。答案：D二、非选择题有下列物质：硫酸 盐酸 氯气 硫酸钡 酒精 铜 醋酸 氯化氢 蔗糖 氨气CO2 NaHCO3 Al(OH) 3 NaOH(1)属于非电解质的为_(填序号，下同)，属于弱电解质的为_，能导电的是_。(2)写出下列反应的离子方程式NH 3通入盐酸中：_。氨水与硫酸溶液混合：_。NaHCO 3溶于醋酸：_。过量 CO2与 NaOH 溶液反应：_。Al(OH) 3溶于 NaOH 溶液中：_。Cl 2通入 NaOH 溶液中：_。5答案：(1) (2)NH 3H =NH 4NH 3H2OH =NH H 2O 4HCO CH 3COOH=CH3COO CO 2H 2O 3CO 2OH =HCO 3Al(OH) 3OH =AlO 2H 2O 2Cl 22OH =Cl ClO H 2O
