1、12019高考化学一轮选题小练（10）李仕才一、选择题1、已知 Ag2SO4的 Ksp为 2.0105 ，将适量 Ag2SO4固体溶于 100 mL水中至刚好饱和，该过程中 Ag 和 SO 浓度随时间变化关系如下图饱和 Ag2SO4溶液中 c(Ag )0.034 molL 1 。24若 t1时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示 t1时刻后 Ag 和 SO 浓度随时间变化关系的是( )24解析：Ag 2SO4刚好为 100 mL的饱和溶液，因为 c(Ag )0.034 molL 1 ，所以 c(SO )240.017 molL 1
2、 ；当加入 100 mL 0.020 molL1 Na2SO4溶液后，c(SO )0.018 5 24molL1 ，c(Ag )0.017 molL 1 (此时 QcNCB根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al的第一电离能比 Mg大C根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7DNi 原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2解析：同一周期自左向右，元素的第一电离能呈现增大趋势，但由于 p轨道处于全空、半充满或全充满时相对稳定，这使得第A 族、第A 族反常，故第一电离能 NO，MgAl，A、B不正确；F 的电负性最大，没有正化合价，C 不正
3、确。答案：D4、某晶体的一部分如图所示，这种晶体中 A、B、C 三种粒子数之比为( )A3 ：9 ：4 B1 ：4 ：2C2 ：9 ：4 D3 ：8 ：4解析：A 粒子数为 6 ；B 粒子数为 6 3 2；C 粒子数为 1；故 A、B、C 粒子数112 12 14 16之比为 ：2 ：11 ：4 ：2。12答案：B5、下理有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A熔点：NaFMgF 2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF 2D硬度：MgOCaOBaO解析：由于 r(Na )r(Mg2 )r(Al3 )，且 Na 、Mg 2 、Al 3 所带电荷依次
4、增大，所以NaF、MgF 2、AlF 3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F )r(Cl )r(Br )，故 NaF、NaCl、NaBr 的晶格能依次减小。在 CsCl、NaCl、CaF 2中阴离子的配位数分别为 8、6、4。r(Mg 2 )r(Ca2 )r(Ba2 )，故 MgO、CaO、BaO 的晶格能依次减小，硬度依次减小。答案：A二、非选择题1、若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的 SO2和 O2，一定条件下发生反应：2SO 2(g)O 2(g)?2SO3(g) H196.6 kJmol1 ，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在 a点时，反应_(填“达
5、到”或“未达到”)平衡状态； t1 t3时间内， v 正先增大后减小的主要原因是_3_。答案 未达到 t1 t2时间内， v 正 增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2 t3时间内， v 正 减小的主要原因是反应物浓度减小解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a 点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡； t1 t2时间内， v 正 增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高； t1 t3时间内， v 正 减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。2、不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛。(1)下列关于化合物的说法，正确的
6、是_。A遇 FeCl3溶液可能显紫色B可发生酯化反应和银镜反应C能与溴发生取代和加成反应D1 mol 化合物最多能与 2 mol NaOH反应(2)反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物的分子式为_，1 mol 化合物能与_mol H 2恰好完全反应生成饱和烃类化合物。(3)化合物可由芳香族化合物或分别通过消去反应获得，但只有能与 Na反应产生H2。的结构简式为_(写 1种)；由生成的反应条件为_。(4)聚合物 可用于制备涂料，其单体结构简式为_。利用类似反应的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为_。4解析：(1)A 项，化合物分子中含酚羟基，遇 FeCl3溶液可
7、显紫色，正确；B 项，分子中不含醛基，不可能发生银镜反应，含有酚羟基，可以发生酯化反应，错误；C 项，分子中苯环上羟基邻对位的 H可与溴发生取代反应，分子中碳碳双键可与溴发生加成反应，正确；D 项，分子中含 2个酚羟基和 1个酯基，所以 1 mol化合物最多能与 3 mol NaOH反应，错误。(2)根据化合物的结构简式可知其分子式为 C9H10，化合物分子中含 1个苯环和 1个双键，故 1 mol化合物分子能与 4 mol H2恰好反应生成饱和烃类化合物。(3)化合物能与 Na反应产生 H2且通过消去反应制得化合物，说明化合物分子含羟基，并且羟基在形成双键的碳原子上，结构简式为： 或 ，化合
8、物不能与 Na反应产生 H2，但可发生消去反应制得化合物，说明化合物为卤代烃，卤代烃发生消去反应的条件为 NaOH醇溶液，加热。(4)由聚合物的结构简式可知其单体为CH2=CHCOOCH2CH，以乙烯为原料，先制取乙醇，再按照反应原理制取丙烯酸乙酯，其化学方程式为：CH2=CH2H 2O CH3CH2OH,2CH2=CH22COO 22CH 3CH2OH 2CH2=CHCOOCH2 催 化 剂 加 热 、 加 压 一 定 条 件 CH32H 2O。答案：(1)AC(2)C9H10 4(4)CH2CHCOOCH2CH3 CH2CH2H 2O CH3CH2OH、 一 定 条 件 2CH2CH22CH 3CH2OH2COO 2 2CH2CHCOOCH2CH32H 2O 一 定 条 件
