1、1人教化学 2019 高考一轮练习题（1）李仕才一、选择题1、在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g) dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.5 倍，下列叙述正确的是( )AA 的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大DaCSiC.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热解析：利用测单位时间内生成 H2的量来测量锌和稀硫酸反应的速率，A 项正确；一是盐酸酸3性比 H2CO3强，不能说明非金属性 ClC，二是因为盐酸易挥发，挥发的 HCl 进入烧杯发生反应：2HClNa 2SiO3=2NaClH 2SiO3，不能说明酸
2、性 H2CO3强于 H2SiO3，B 项错误；NaOH 是碱，应盛装在碱式滴定管中，图示盛装 NaOH 溶液的是酸式滴定管，C 项错误；测定中和热时，大、小烧杯口应相平，以减少热量的损失，D 项错误。答案：A5、磁光存储的研究是 Williams 等在 1957 年使 Mn 和 Bi 形成的晶体薄膜磁化并用光读取之后开始的。如图是 Mn 和 Bi 形成的某种晶体的结构示意图(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式可表示为( )AMn 2Bi BMnBiCMnBi 3 DMn 4Bi3解析：由晶体的结构示意图可知：白球代表 Bi 原子，且均在六棱柱内，所以 Bi 为 6 个。黑球代表 Mn 原
3、子，个数为：12 2 16 6(个)，则二者的原子个数比为16 12 136 ：61 ：1。答案：B6下列有关说法不正确的是( )A水合铜离子的模型如图甲所示，1 个水合铜离子中有 4 个配位键BCaF 2晶体的晶胞如图乙所示，每个 CaF2晶胞平均占有 4 个 Ca2CH 原子的电子云图如图丙所示，H 原子核外大多数电子在原子核附近动动D金属 Cu 中 Cu 原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个 Cu 原子的配位数为 12解析：电子云是用来表示电子出现的概率，但不代表有一个电子在那里，C 项错。答案：C二、非选择题1、SNCRSCR 是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的 NOx)，其流
4、程如下：4已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)4NO(g)O 2(g)?4N2(g)6H 2O(g) H1 646 kJmol1 ，如图所示，反应温度会直接影响 SNCR 技术的脱硝效率。(1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925 的理由是_。(2)SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是_；但当烟气温度高于 1 000 时，SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是_。答案 (1)925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小 (2)反应的活化能较大，没有使用催化剂 因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的N2与 O2反
5、应生成 NO 等其他合理答案)解析 (1)SNCR 技术脱硝的最佳温度选择 925 的理由是 925 时脱硝效率高，残留氨浓度较小。(2)SNCR 与 SCR 技术相比，SNCR 技术的反应温度较高，其原因是反应的活化能较大，没有使用催化剂降低其活化能；但当烟气温度高于 1 000 时，SNCR 脱硝效率明显降低，其原因可能是因为脱硝主要反应是放热反应，温度过高，使脱硝主要反应的平衡逆向移动(或生成的 N2与 O2反应生成 NO 等) 。2、某学生探究 AgCl、Ag 2S 沉淀转化的原因。步骤 现象.将 NaCl 与 AgNO3溶液混合 产生白色沉淀5.向所得固液混合物中加 Na2S 溶液
6、沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入 NaCl 溶液 较长时间后，沉淀变为乳白色(1)中的白色沉淀是_。(2)中能说明沉淀变黑的离子方程式是_，沉淀转化的主要原因是_。(3)滤出步骤中的乳白色沉淀，推测含有 AgCl。用浓 HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液 X 和白色沉淀 Y。.向 X 中滴加 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀.向 Y 滴加 KI 溶液，产生黄色沉淀由判断，滤液 X 中被检出的离子是_。由、可确认步骤中乳白色沉淀含有 AgCl 和另一种沉淀_。(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在 NaCl 的存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。B：
7、一段时间后，出现乳白色沉淀现象C：一段时间后，无明显变化A 中产生的气体是_。C 中盛放的物质 W 是_。该同学认为 B 中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：2Ag2S_ _ 2H 2O4AgCl _ 4NaOHB 中 NaCl 的作用是_。答案：(1)AgCl(2)2AgCl(s)S 2 (aq)Ag 2S(s)2Cl (aq) Ag 2S 比 AgCl 的溶解度更小(3)SO S24(4)O 2 Ag 2S 的悬浊液 1 O 2 4 NaCl 2 S O 2将 Ag2S 氧化生成 S 时，有 Ag 游离出来，NaCl 中大量的 Cl 与游离的 Ag 结合成 AgCl 沉淀。由于 c(Ag )减小，有利于中反应平衡右移，B 中最终出现乳白色沉淀6
