1、12019 高考化学（人教）一轮编练习题（4）李仕才一、选择题1、下列说法中，不正确的是( )A乙烯使溴的 CCl4溶液褪色的化学方程式是CH2=CH2Br 2 CH 3CHBr2B石油的催化裂化既能提高汽油的产量，又能提高汽油的质量C石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样D异丁烷与正丁烷互为同分异构体解析：A 项，生成物应为 CH2BrCH2Br，不正确。石油催化裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量；裂解是深度裂化，以获取化工原料乙烯、丙烯、丁烯为生产目的，B、C 正确。异丁烷与正丁烷互为同分异构体，D 正确。答案：A2、已知某化学实验的结果如下表：反应物大小相同实验序号的金属
2、片 酸溶液在相同温度下测得的反应速率 v/molL1 min11 镁条 1 molL1 盐酸 v12 铁片 1 molL1 盐酸 v23 铁片 0.1 molL1 盐酸 v3下列结论正确的是( )Av 1v2v3 Bv 3v2v1Cv 1v3v2 Dv 2v3v1解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故 v2v3。答案：A3、下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
3、C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体解析：A 项，容量瓶的精确度受温度的影响，不能烘干，错误；B 项，使用酸式滴定管时为减小误差，首先用蒸馏水洗净，然后用标准酸液润洗，正确；C 项，用待滴定溶液润洗锥形瓶，会多消耗标准液，使结果偏高，错误；D 项，容量瓶加水加多后吸出，会吸出溶质，使结果2偏低，错误。答案：B4下列物质的保存方法正确的是( )A氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中B液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中C氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处D硅酸钠溶液密封保存在带玻璃塞的玻璃瓶中解析：玻璃中含有 SiO2，可与氢
4、氟酸反应生成 SiF4，故氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，A 项错误；液溴具有强氧化性，易腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞，B 项错误；氯水中含有 HClO，见光或受热易分解，故常贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处，C 项正确；硅酸钠溶液俗称水玻璃，具有较强的黏性，易将玻璃塞和玻璃瓶黏在一起，故应选择橡胶塞，D 项错误。答案：C5羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是( )A该反应是加成反应B苯酚和羟基扁桃酸是同系物C乙醛酸与 H2在热的镍催化下反应生成乙二醇 D常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与 3 mol NaOH 反应解析：A 项为醛基上碳氧双键的加成反应
5、，正确；B 项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C 项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D 项，醇羟基不能与 NaOH 反应。答案：A6肉桂酸是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。工业上可通过下列反应制得：A肉桂酸的分子式为 C9H8O3B检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛：加入酸性 KMnO4溶液，看是否褪色C1 mol 肉桂醛完全燃烧消耗 10.5 mol O2D肉桂醛分子中含有的官能团：醛基、碳碳双键解析：根据肉桂酸的结构式确定其分子式为 C9H8O，A 正确；检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛不能用酸性 KMnO4溶液，因为肉桂醛中含有的碳碳双键和醛基也可以使酸性 KMnO4
6、溶液褪色，B 错误；根据肉桂醛的化学式可知，1 mol 肉桂醛完全燃烧消耗 10.5 mol O2，C 正确；肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基，D 正确。答案：B二、非选择题1、工业合成氨反应为 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)。 催 化 剂 高 温 、 高 压(1)已知 HH 键的键能为 436 kJmol1 ，NH 键的键能为 391 kJmol1 ，NN 键的键能是945.6 kJmol1 ，则上述反应的 H_。(2)上述反应的平衡常数 K 的表达式为：_。若反应方程式改写为：N2(g) H2(g)NH 3(g)，在该温度下的平衡常数 K1_(用 K 表示)12 32(3)在 77
7、3 K 时，分别将 2 mol N2和 6 mol H2充入一个固定容积为 1 L 的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中 n(H2)、n(NH 3)与反应时间 t 的关系如下表：t/min 0 5 10 15 20 25 30n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入的 N2、H 2、NH 3的浓度分别为 3 molL1 、3 molL1 、3 molL 1 ，则此时 v 正 _v 逆 。(填“大于” “小于”或“等于”)由
8、上表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示 c(N2)t 的曲线是_。在此温度下，若起始充入 4 mol N2和 12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示 c(H2)t 的曲线上相应的点为_。4解析：(1)根据 HE(反应物的总键能)E(生成物的总键能)，知 H945.6 kJmol1 436 kJmol 1 3391 kJmol 1 692.4 kJmol 1 。(2)该反应的平衡常数 K ，K 1 K 。(3)c2 NH3c N2 c3 H2 c NH3c12 N2 c32 H2 c2 NH3c N2 c3 H2 12该温度下，25 min 时反应处于平衡状态
9、，平衡时 c(N2)1 molL 1 、c(H 2)3 molL1 、c(NH 3)2 molL 1 ，则 K 。在该温度下，若向同容积的另一容器22133 427中投入的 N2、H 2和 NH3的浓度均为 3 molL1 ，则QC K(R)答案 (1)b (2)0.375 (3)AC解析 (1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH 3的物质的量分数减小，故曲线 a、b 对应温度较高的是 b。(2)M 点 NH3的物质的量分数为 60%；N 2(g) 3H 2(g)?2NH3(g) 起始物质的量浓度/molL1 5 15 0变化物质的量浓度/molL1 n 3n 2n平衡物质的量
10、浓度/molL1 5n 153n 2nNH3的物质的量分数为 60% 100%，解得：n ，则从反应开始至平衡时间段内2n20 2n 154的平均速率 v(N2) 0.375 molL 1 min1 。154 molL 110 min(3)及时分离出 NH3，并循环利用原料气，可以提高 H2的平衡转化率，故 A 正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对 H2的转化率无影响，故 B 错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则 M、Q、R 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M)K(Q)K(R)，故 C 正确；答案为AC。
