1、12019 高考化学一轮选编练题（6）李仕才一、选择题1室温时，两个容积 相同的烧瓶中分别盛有 M 和 N 两种气体(同温同压)，取下弹簧夹 A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( )编号 气体 M H2S H2 NH3 NO气体 N SO2 Cl2 HCl O2A. BC D解析：设气体 M、N 的物质的量均为 a mol。2H 2S SO 2=3S2H 2Oa mol a mol12n(SO2) a mol12H 2和 Cl2混合不反应，n(气)2a molNH 3HCl= =NH4Cl气体的物质的量变为 02NO O 2 = = 2NO 2a mol a mol
2、a mol12n(气) a mol32答案：A2设 NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( )A1 mol 甲苯含有 6NA个 CH 键B18 g H 2O 含有 10NA个质子C标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA个 NH3分子D56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子解析：A 项，1 mol 甲苯的苯环上含 5NA个 CH 键，甲基上含 3NA个 CH 键，共含有 8NA个CH 键，错误；B 项，每个 H2O 中含有 10 个质子，18 g H 2O 即 1 mol H2O 中含有 10NA个质子，正确；C 项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体
3、积进行计算，也不知道氨水的浓度和电离度，且 NH3在水溶液中主要以 NH3H2O 形成存在，错误；D 项，n(Fe)21 mol，常温下 Fe 在浓 H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应56 g56 gmol 1生成 Fe3 ，转移 3 mol 电子，根据电子守恒，应生成 1.5 mol SO2即生成 1.5NA个 SO2分子，错误。答案：B3为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na2O2或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2的叙述正确的是( )ANa 2O2中阴、阳离子的个数比为 11BNa 2O2分别与水及 CO
4、2反应产生相同量的 O2时，需要水和 CO2的质量相等CNa 2O2分别与水及 CO2反应产生相同量的 O2时，转移电子的物质的量相等DNa 2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同解析：Na 2O2的电子式为 ，故阴、阳离子的个数比为 12，A 项错误；生成相同量的 O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，B 项错误；由得失电子守恒知二者转移电子的物质的量相同，C 项正确；Na 2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故二者漂白原理不同，D 项错误。答案：C4下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )AK BNaCFe
5、 DAl解析：金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜保护层，防止内层的金属进一步被氧化，D 正确；K、Na、Fe 表面形成的氧化膜比较疏松，不能保护内层金属，A、B、C 错误。答案：D5下列操作中，后者最终能被漂白的是( )A将干燥的氯气与红色鲜花充分接触B将 H2O2加入到 KMnO4溶液中C将足量 SO2通入紫色石蕊试液中D将漂白液加入到 Fe2(SO4)3溶液中解析：鲜花中有水分，氯气与水反应可生成 HClO，HClO 能够漂白鲜花，A 正确；H 2O2能使KMnO4溶液褪色，是因为 H2O2有还原性，能够还原 KMnO4，B 错误；SO 2与水反应生成 H2SO3能使紫色石蕊试液变红
6、色，但不能褪色，C 错误；Fe 2(SO4)3是无机物，且不与漂白液反应，D错误。答案：A6下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁3B用 pH 试纸测得氯水的 pH4C溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色D由 Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO 可推出 Ca(ClO)2SO 2H 2O=CaSO32HClO解析：Cl 2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关，A 错误；氯水中含有漂白作用的 HClO，不能用 pH 试纸测定氯水的 pH，B 错误；2Na
7、BrCl 2=2NaClBr 2，Br 2易溶于 CCl4而被萃取，故上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，C 正确；HClO 有强氧化性，能将 CaSO3氧化为 CaSO4，D 错误。答案：C7现有部分短周期主族元素的性质与原子(或分子)结构如下表：元素编号 元素性质与原子(或分子)结构T 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对Y M 层电子数与 K 层电子数相同Z 第三周期元素的简单离子中半径最小下列说法正确的是( )AZ 的氧化物对应的水化物可以溶于氨水BT 与氢形成的化合物中不可能含非极性键CY 与 Z 的单质分别与相同浓度的盐酸反应，
8、Y 的反应要剧烈些DX 和 Y 两元素之间有可能形成共价键解析：T 的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，次外层电子数为 2，最外层电子数为 6，所以 T 为 O；常温下 X 的单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对，则 X 为 N；Y 的 M 层电子数与 K 层电子数相同，所以质子数为 12，即 Y 为 Mg；第三周期元素的简单离子中半径最小的为 Al3 ，所以 Z 为 Al。Z 的氧化物对应的水化物为 Al(OH)3，不能溶于氨水，A 项错误；T 与氢形成的化合物 H2O2中含有非极性键，B 项错误；金属性 MgAl，其单质分别与相同浓度的盐酸反应，Mg 的反应要剧烈些，C 项正
9、确；X(N)和 Y(Mg)形成的化合物是离子化合物，不存在共价键，D 项错误。答案：C8下列判断正确的是( )AHClO 4、H 2SO4、CH 3COOH、H 2CO3的酸性依次减弱BCl 、Na 、Mg 2 、F 的半径依次减小CNa、Mg、Al 失电子能力随最外层电子的增加而增强DHI、HBr、HCl、HF 的沸点依次降低解析：HClO 4是含氧酸中酸性最强的酸，H 2SO4是二元强酸，CH 3COOH、H 2CO3都是弱酸，其中4CH3COOH 的酸性比 H2CO3的酸性强，所以 HClO4、H 2SO4、CH 3COOH、H 2CO3的酸性依次减弱，故A 正确；Na 、Mg 2 、F
10、 核外电子排布相同，Mg 2 、Na 、F 核电荷数依次减小，离子半径依次增大，Cl 比其他 3 个离子多一个电子层，所以 Cl 的半径最大，故 B 错误；失电子的能力与最外层电子数无关，与得失电子的难易程度有关，而 Na、Mg、Al 失电子能力随最外层电子的增加而减弱，故 C 错误；HF 分子间存在氢键，HI、HBr、HCl 的沸点随相对分子质量的增大而升高，所以沸点高低的顺序为 HFHIHBrHCl，故 D 错误。答案：A二、非选择题在 Na 浓度为 0.5 molL1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子 K Ag Mg 2 Ba 2阴离子 NO CO SiO SO 3
11、23 23 24现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为 2.4 g 向的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象请回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0” ，不能确定是否存在的离子填“？”)。阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(mol
12、L1 )(4)判断 K 是否存在_(填“存在”或“不存在”)，若存在求其最小浓度_molL1 ，若不存在说明理由：_。解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验、可知，加入稀盐酸产生气体，必有 CO ，其浓度为 0.56 L22.4 Lmol1 0.1 L0.25 23molL1 ，则溶液中一定无 Ag 、Mg 2 、Ba 2 ；且能生成白色沉淀，因此有 SiO ，发生的235反应为 SiO 2H =H2SiO3，H 2SiO3 SiO2H 2O 故 SiO 的浓度为 2.4 23 = = = = = 23g60 gmol1 0.1 L0.4 molL 1 ；由实验可知溶液中不含 SO ；根据电荷守恒知242c(CO )2c(SiO )20.25 molL 1 20.4 molL 1 1.3 molL 1 ，故含 K ，23 23其最小浓度为 1.3 molL1 0.5 molL 1 0.8 molL 1 。答案：(1)Ag 、Mg 2 、Ba 2(2)SiO 2H =H2SiO323(3)如表阴离子 NO 3 CO23 SiO23 SO24c/(molL1 ) ？ 0.25 0.4 0(4)存在 0.8
