1、- 1 -课时 4 电解质溶液中粒子浓度关系1常温下 a molL1 稀氨水和 b molL1 稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )A若 a b，则 c(NH ) c(Cl ) 4B若 a b，则 c(NH ) c(Cl ) 4C若 a b，则 c(OH ) c(H )D若 a b，则 c(OH ) c(H )解析 A 项，若 a b，由于 NH 的水解，应是 c(NH ) c(Cl )；B 项，若 a b 时， c(NH 4 4)不一定大于 c(Cl )， “大于” 、 “小于” 、 “等于”均可能出现；C 项， a b 时，酸性、碱 4性、中性均可能出现；D 项， a b
2、时， c(OH ) c(H )，当 a b 时， c(OH )更小。答案 D2下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系表述正确的是( )A(NH 4)2SO4溶液中： c(SO )c(NH )c(H )c(OH )24 4BNaHCO 3溶液中： c(Na ) c(HCO ) c(H2CO3)2 c(CO ) 3 23C氨水中， c(OH ) c(NH ) 4DNH 4Cl 溶液中： c(Cl ) c(NH ) c(NH3H2O) 4解析 A 项，根据(NH 4)2SO4的组成和水解是微弱的，溶液中应有 c(NH )c(SO )c(H ) 4 24c(OH )；B 项，根据物料守恒可知： c(Na
3、 ) c(HCO ) c(H2CO3) c(CO )；C 项，氨水 3 23中的电荷守恒式为 c(OH ) c(NH ) c(H )，故 c(OH )c(NH )；D 项中等式为物料守恒 4 4式，正确。答案 D3(名师改编)室温下，对于 c(ClO )0.1 molL 1 的 Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是( )A加水稀释后，溶液中 增大c OH c ClO B溶液中 c(ClO ) c(HClO) c(OH ) c(H )C溶液中 c(Ca2 ) c(H ) c(ClO ) c(OH )D若溶液的 pH12，则 ClO 的水解百分率为 10%解析 由 Kh变形得 ，因稀释过程中溶
4、液中c HClO c OH c ClO c OH c ClO Khc HClOc(HClO)减小， Kh不变，故 增大，A 项正确；由 ClO H 2OHClO OH 及c OH c ClO H2OH OH 知， c(OH ) c(HClO)，B 项错误；由电荷守恒知 C 项错误；当 pH12 时，发生水解的 c(ClO )接近 0.01 molL1 ，ClO 的初始浓度约为 0.11 molL1 ，故其水解- 2 -程度小于 10%，D 项错误。答案 A4(2016天津理综，6)室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1 molL1的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴
5、定曲线如图所示，下列判断错误的是 ( )A三种酸的电离常数关系： KHAKHBKHDB滴定至 P 点时，溶液中： c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH ) CpH7 时，三种溶液中： c(A ) c(B ) c(D ) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后： c(HA) c(HB) c(HD) c(OH ) c(H )解析 A 项，根据图像知，在未滴加 NaOH 溶液时，0.1 molL1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液的 pH，说明三种酸均为弱酸，且 HA 的 pH 最小、酸性最强，HD 的 pH 最大、酸性最弱，因酸性越强，电离常数越大，故 KHAKHBKHD
6、，正确； B 项，滴定至 P 点时，溶液中未反应的HB 与生成的 NaB 的浓度相等，且溶液呈酸性，说明 HB 的电离程度大于 B 水解程度，故c(B )c(Na )c(HB)c(H )c(OH )，正确；C 项，pH7 时，三种离子的浓度分别等于c(Na )，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的 NaOH 的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；D 项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA) c(HB) c(HD) c(OH ) c(H )，正确。答案 C5(2016贵阳监测)室温下，某实验小组的同学将 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液和 0.1
7、molL1 的 KOH 溶液混合(忽略体积变化)，实验数据如下表所示：溶液体积(mL)实验编号HA KOH混合后溶液的 pH 10 10 9 10 a 7下列判断一定正确的是( )- 3 -A实验所得的混合溶液中： c(K ) c(A ) c(H ) c(OH )B实验所得的混合溶液中： c(OH ) c(A ) c(K ) c(H )C实验所得的混合溶液中： c(A ) c(HA)0.1 molL 1D实验所得的混合溶液中： c(K ) c(A ) c(OH ) c(H )解析 由题给条件可知，等体积等浓度的 HA 溶液与 KOH 溶液混合后溶液呈碱性，则 HA 为弱酸，KA 为强碱弱酸盐，
8、离子浓度关系为 c(K )c(A )c(OH )c(H )，A 项错误；根据电荷守恒可得： c(K ) c(H ) c(A ) c(OH )，B 项正确；混合前 HA 溶液中有 c(A ) c(HA)0.1 molL1 ，根据物料守恒可知，混合过程相当于对 HA 溶液进行稀释，故实验所得的混合溶液中 c(A ) c(HA)c(OH )c(CH3COO )c(H )B B 点时， c(Na )c(CH3COO ) c(CH3COOH)C C 点时， c(Na )c(CH3COO )c(H ) c(OH )D A D 间任意一点都满足 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )解析 随着醋酸的滴入，在 B 点以前会有 c(CH3COO )c(OH )，A 选项错误； B 点，醋酸恰好与 NaOH 反应生成 CH3COONa，由物料守恒可得 c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH)，B 选项错误； C 点，pH7，由电荷守恒可得 c(Na ) c(CH3COO )c(H ) c(OH )，C 选项错误；A D 间任意一点都满足电荷守恒，则 c(Na ) c(H ) c(CH3COO ) c(OH )，D 选项正确。答案 D
