1、- 1 -第 4 讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制考纲要求 1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一 物质的量浓度及相关计算1物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。(2)表达式： cB 。nBV(3)单位：molL 1 (或 mol/L)。2溶质的质量分数3正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na 2O、Na 2O2 NaOH；SO 3 H2SO4；NO 2
2、HNO3。 水 水 水 (2)特殊物质：如 NH3溶于水后溶质为 NH3H2O，但计算浓度时仍以 NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CuSO 45H2O CuSO 4；Na 2CO310H2O Na 2CO3。4准确计算溶液的体积c 中的 V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积nV代替溶液的体积，应根据 V 计算。m- 2 -对溶液物质的量浓度、质量分数概念的理解(1)1molL1 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1molNaCl( )(2)用 100mL 水吸收 0.1molHCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1molL1 ( )(3)1L 水
3、中溶解 5.85gNaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1molL1 ( )(4)将 25gCuSO45H2O 晶体溶于 75g 水中所得溶质的质量分数为 25%( )(5)将 40gSO3溶于 60g 水中所得溶质的质量分数为 49%( )(6)将 62gNa2O 溶于水中，配成 1L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为 1molL1 ( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)题组一 有关物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度的换算1某温度时，有 500mL 饱和的硫酸镁溶液，它的密度是 1.20gcm3 ，其中镁离子的质量分数是 4.8%，试回答下列问题：(1)溶质的质量分数
4、：_。(2)溶液的物质的量浓度：_。(3)溶质和溶剂的物质的量之比：_。(4)硫酸根离子的质量分数：_。(5)该温度下硫酸镁的溶解度：_。答案 (1)24.0% (2)2.4molL 1 (3)121(4)19.2% (5)31.6g解析 (1)由 Mg2 的质量分数知 MgSO4的质量分数为 4.8%24.0%。12024(2)解法一：根据定义式计算， n(MgSO4) n(Mg2 ) 1.2mol500mL1.2gcm 34.8%24gmol 1c(MgSO4) 2.4molL 1 。1.2mol0.5L解法二：直接利用公式计算，c(MgSO4)1000cm3L 11.20gcm 324.
5、0%120gmol 12.4molL 1 。(3)根据 MgSO4的质量分数 24.0%，可知 100g 溶液中含溶质 24g，溶剂 76g；则二者的物质的量之比为 121。24120 7618(4)SO 的质量分数为 4.8%19.2%。249624(5)根据 ，得 S g31.6g。24g76g S100g 2410076- 3 -题组二 溶液的稀释与混合2 VmLAl2(SO4)3溶液中含有 Al3 mg，取 mL 该溶液用水稀释至 4VmL，则 SO 物质的量浓度为V4 24( )A. molL1 B. molL1125m36V 125m9VC. molL1 D. molL1125m5
6、4V 125m18V答案 A解析 mL 溶液中 Al3 的物质的量为 mol，稀释后溶液中 Al3 的物质的量浓度V4 mg1427gmol 1 m108为 c(Al3 ) molL1 ， c(SO ) c(Al3 )m108 mol4V10 3L 250m108V 24 32 molL1 molL1 。32 250m108V 125m36V3现有 VL0.5molL1 的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是( )A加热浓缩到原来体积的一半B加入 5molL1 的盐酸 0.125VLC加入 10molL1 的盐酸 0.1VL，再稀释至 1.5VLD标况下通入 11.2L 氯化氢气体
7、答案 C解析 加热蒸发，HCl 挥发，溶液浓度降低；溶液的体积不具有加和性；混合后溶液中的 HCl为 0.5molL1 VL10molL 1 0.1VL1.5 Vmol，所以混合后 HCl 的浓度为1molL 1 ，故 C 正确；通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度。1.5Vmol1.5VL4(2017东北育才中学高三检测)有 Al2(SO4)3和 Na2SO4的混合溶液 VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使 Al3 完全沉淀；另一份滴加 BaCl2溶液，使 SO 完全沉淀。反应中消耗24amolNH3H2O、 bmolBaCl2。据此得知原混合溶液中的 c(Na )(molL1
8、 )为( )A(4 b2 a)/V B(2 b2 a)/VC(2 b a)/V D( b2 a)/V答案 A解析 根据题意 Al3 的物质的量为 a/3mol，SO 的物质的量为 bmol，因 Na2SO4和 Al2(SO4)324的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中 Na 的物质的量为 xmol，则根据电荷守恒可知，a/33 x1 b2， x2 b a，原混合溶液中的 c(Na )(4 b2 a)/VmolL1 。5(1)在 100g 物质的量浓度为 cmolL1 ，密度为 gcm3 的硫酸中加入一定量的水稀释成- 4 -molL1 的硫酸，则加入水的体积_(填“” “”或“” ，下同)10
9、0mL。c2(2)若把(1)中的 H2SO4改成氨水，应加入水的体积_100mL。(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积_100mL。答案 (1) (2) (3)解析 (1) c 100 100 V水 c2V 水 100200 由于 ，所以 V 水 100mL。(2)由于 ，所以 V 水 100mL。(3)根据质量分数 100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应溶 质 质 量溶 液 质 量加入 100mL 水。1溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1 m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即
10、c1V1 c2V2。(3)溶液质量守恒， m(稀) m(浓) m(水)(体积一般不守恒)。2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时， c1V1 c2V2 c 混 (V1 V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时， c1V1 c2V2 c 混 V 混 ，其中 V 混 。m混 混3不同溶质溶液混合反应，有关物质浓度的计算(1)明确各反应物、产物之间的物质的量之比。(2)巧用电荷守恒思想：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。考点二 一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。2容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标
11、有温度、规格和刻度线。常用规格有 50mL、100mL、250mL、1000mL 等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转 180- 5 -倒立。3配制过程以配制 100mL1.00molL1 NaCl 溶液为例。(1)计算：需 NaCl 固体的质量为 5.9g。(2)称量：用托盘天平称量 NaCl 固体。(3)溶解：将称量好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入 100mL 容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混
12、合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 12cm 时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程如下图所示：特别提醒：(回顾对比)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制 100g10%的 NaCl 溶液。用托盘天平称取 10.0gNaCl 固体，放入 100mL 的烧杯中，再用100mL 量筒量取 90.0mL 的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制 14 的稀硫酸 50mL。用 50mL 的量筒量取 40.0mL 的水注入到 100mL 的烧杯中，再用 10mL 的量筒量取 10.0mL
13、浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌。1仪器的选用(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水( )(2)用固体 NaCl 配制 0.5molL1 的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶( )(3)配制 480mL 一定物质的量浓度溶液时，要选用 500mL 的容量瓶( )- 6 -(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放在两张相同的纸片上( )(5)为了配制方便，可将固体或浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进行溶解(或稀释)( )(6)若量取 7.2mL 溶液，应选用 10mL 量筒( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)2溶液配制基本
14、操作及注意事项(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线( )(2)如图 A 配制 0.1molL1 NaOH 溶液( )(3)如图 B 配制一定浓度的 NaCl 溶液( )(4)用如图 C 装置配制溶液( )(5)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( )(6)NaOH 在烧杯里刚完全溶解时，立即将溶液转移到容量瓶( )(7)配制 0.1000molL1 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )(8)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水会使所配溶液浓度偏低( )答案 (1) (2) (3) (4
15、) (5) (6) (7) (8)题组一 物质的量浓度配制题的规范书写1实验室需要配制 0.50molL1 NaCl 溶液 480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为 5g)、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片同种纸片。(2)计算。配制该溶液需取 NaCl 晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中 NaCl 晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。- 7 -称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用
16、玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯 23 次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。(7)摇匀、装瓶。答案 (1)500mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速 NaCl 溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)12cm 胶头滴管解析 配制 480mL0.50molL1 的 NaCl 溶液，必须用 500mL 的容量瓶。 m(NaCl)0.50molL 1 0.5L58.5gmol1 14.6g(托盘天平精确到 0.1g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的
17、量浓度溶液的一般步骤为计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。仪器规格、汉字使用问题简答要规范1考生答卷案例找错纠错2失分原因分析(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。- 8 -(2)问中，案例 1没有注意体现托盘天平的精确度；案例 2不熟悉常用容量瓶的规格。(3)问中不按要求作答。(4)汉字使用错误。(5)回答问题不完整、太笼统。(6)未写单位，汉字使用错误。3解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意：做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定
18、不会漏写某种仪器；容量瓶的规格，常见的有 100mL、250mL、500mL、1000mL；所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。题组二 误差分析的全方位考查2溶液配制过程中的误差分析，用“偏大” “偏小”或“无影响”填空。(1)配制 450mL0.1molL1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8g_。(2)配制 500mL0.1molL1 的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0g_。(3)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒
19、量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。答案 (1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大(6)偏大 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)无影响1误差分析的理论依据根据 cB 可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 nB和溶液的体积 VnBV引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引
20、起了 nB和 V 怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若 nB比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 nB比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。2仰视、俯视的分析- 9 -结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。1(2016上海，22)称取(NH 4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24g，加入含 0.1molNaOH 的溶液，完全反应，生成 NH31792mL(标准状况)，则(NH 4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为( )A11B12C1.871D3.651答案 C解析 利用极值法分析，可知 0.1
21、mol 氢氧化钠不足，故先将 NH4HSO4反应完，再反应(NH 4)2SO4，因共生成 NH30.08mol，故与 H 反应的氢氧化钠为 0.02mol，则可知 NH4HSO4为 0.02mol，则(NH 4)2SO4质量为 7.24g115gmol 1 0.02mol4.94g， n(NH4)2SO4 0.0374mol，可得答案为 C。4.94g132gmol 12用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )答案 B解析 A 项，托盘天平使用时应“左物右码” ，图为“左码右物” ，错误；C 项，移液时不能将烧杯中的溶液直接
22、倒入容量瓶，应用玻璃棒引流，错误；D 项，胶头滴管应在容量瓶口垂直正上方，不能伸入瓶口，错误。32016天津理综，7(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L2.2molL1 NaOH 溶液和 1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜的物质的量为_。碳 氮 YX 硫 Z- 10 -答案 NO：0.9mol，NO 2：1.3mol 2mol解析 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成 NO 和 NO2，相对分子质量
23、都小于 50，符合题意，1molO 2参与反应转移电子的物质的量为 4mol。设 NO2的物质的量为 x，NO 的物质的量为 y，则 x y2.2mol， x3 y4mol，解得 x1.3mol， y0.9mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为 mol2mol，因此生成硫酸铜的物质的量为 2mol。4242016江苏，18(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性KI 溶液，生成 MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2与 I 完全反应生成Mn2 和 I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测
24、定过程中物质的转化关系如下：O2 MnO(OH)2 I2 S4O Mn2 I S2O23 26写出 O2将 Mn2 氧化成 MnO(OH)2的离子方程式：_。取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000molL1 Na2S2O3标准溶液 13.50mL。计算该水样中的溶解氧(以 mgL1 表示)，写出计算过程。答案 2Mn 2 O 24OH =2MnO(OH)2在 100.00mL 水样中I22S 2O =2I S 4O23 26n(I2)cNa2S2O3VNa2S2O320.01000molL 113.50mL10 3LmL 1
25、26.75010 5 molnMnO(OH)2 n(I2)6.75010 5 moln(O2) nMnO(OH)2 6.750105 mol12 123.37510 5 mol水中溶解氧 10.80mgL 13.37510 5mol32gmol 11000mgg 1100.00mL10 3LmL 1解析 反应物为 O2、Mn 2 ，生成物为 MnO(OH)2，溶液呈碱性，可以补充 OH 配平。1(2018长春质检)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是( )A是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器- 11 -B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶贮存配制好的溶液D可以用 500mL 容量瓶配制
26、250mL 溶液答案 A解析 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故 A 正确；容量瓶不能用来加热，故 B 错误。2(2017贵阳高三模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列对 0.3molL1 K2SO4溶液的叙述正确的是( )A1L 溶液中含有 0.3NA个 KB1L 溶液中含有 K 和 SO 的总数为 0.9NA24C2L 溶液中 K 的浓度为 1.2molL1D将 0.3mol 硫酸钾溶于 1L 水中，所得硫酸钾溶液的浓度为 0.3molL1答案 B解析 0.3molL 1 K2SO4溶液中， c(K )0.6molL 1 ， c(SO )0.3molL 1 ，则 1L
27、溶液24中含 K 的数目为 0.6NA，K 和 SO 的总数为 0.9NA，A 项错误，B 项正确；物质的量浓度表示24的是 1L 溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2L0.3molL 1 K2SO4溶液中 K的浓度为 0.6molL1 ，C 项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D 项错误。3下图是某同学用 500mL 容量瓶配制 0.10molL1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有( )A1 处 B2 处 C3 处 D4 处答案 C解析 第步不能把 NaOH 放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。
28、4用质量分数为 98%的浓硫酸( 1.84gcm 3 )配制 240mL1.84molL1 稀硫酸，下列操作正- 12 -确的是( )A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有 50mL 量筒、250mL 容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为 25.0mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容答案 C解析 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌，A 项错误；该实验不需要托盘天平，B 项错误；根据溶质质量不变知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为 V25.0mL，C 项正确；不能在容量瓶里稀释25010 3L1.84molL 198g
29、mol 11.84gcm 398%浓硫酸，在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D 项错误。5(2017辽宁校级一模)下列叙述错误的是( )A10mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用 10mL 水稀释后，H 2SO4的质量分数大于 49%B配制 0.1molL1 的 Na2CO3溶液 480mL，需用 500mL 容量瓶C在标况下，将 22.4L 氨气溶于 1L 水中，得到 1molL1 的氨水D向 2 等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的 Na2O2和 Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的 Na2O2与 Na2O 的物质的量之比等于 11(保持温度不变)答案 C
30、解析 A 项，浓硫酸的密度 1大于水的密度 2，浓度越大密度越大；B 项，实验室没有 480mL的容量瓶，应用 500mL 的容量瓶进行配制；C 项，根据 c ，体积 V 指的是溶液的体积，而不nV是溶剂水的体积；D 项，发生反应：2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，Na 2OH 2O=2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的 Na2O2和 Na2O 消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的 NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的 Na2O2、Na 2O 的物质的量相等。6下列有关溶液配制的说法正确的是( )A在 50mL 量筒中配制 0.1000molL1 碳酸钠溶液B仅用
31、烧杯、量筒、玻璃棒就可配制 100mL0.1000molL1 K2Cr2O7溶液C用 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和 pH1 的盐酸配制 100mLpH2 的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高答案 C解析 配制溶液时要在容量瓶中进行，A、B 均错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D 错误。7(2018吉林大学附属中学校级月考)取 100mL0.3molL1 和 300mL0.25molL1 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中 H 的物质的量浓度是( )A0.21molL 1 B
32、0.42molL 1- 13 -C0.56molL 1 D0.26molL 1答案 B解析 混合溶液中 H 物质的量为 n(H )(0.1L0.3molL 1 0.3L0.25molL 1 )20.21mol，所以 c(H ) 0.42molL 1 。0.21mol0.5L8将物质的量均为 amol 的 Na 和 Al 一同投入 mg 足量水中，所得溶液的密度为 gcm3 ，则此溶液的物质的量浓度为( )A. molL1 B. molL11000a46a m 446a mC. molL1 D. molL11000a50a m 1000a45a m答案 A解析 Na 和 Al 一同投入 mg 足
33、量水中时，发生反应的化学方程式为2Na2H 2O=2NaOHH 2、2Al2NaOH2H 2O=2NaAlO23H 2。由于 Na、Al 的物质的量均为amol，结合化学方程式可知生成 2amolH2，所得溶液中只有 NaAlO2一种溶质，其物质的量为amol。所得溶液的质量为 m(Na) m(Al) m(H2O) m(H2)(46 a m)g，所得溶液的体积为L，所得溶液的物质的量浓度为 molL1 。46a m1000 1000a46a m9(2018合肥第一中学高三模拟)在催化剂存在下发生反应：4NH 35O 2 4NO6H 2O，=Pt 完成下列计算：10molNH 3和 10molO
34、2反应生成 8molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，则该氨水中氨的质量分数为( )A13.6% B15.7%C28% D32.4%答案 A解析 令参加反应的氨气为 nmol、生成的水为 bmol，则：4NH35O 2 4NO6H 2O=Pt 4 4 6nmol8molbmol所以 44 nmol8mol，解得 n8，468mol bmol，解得 b12，故剩余氨气为 10mol8mol2mol，所得氨水的质量分数为 100%13.6%。2mol17gmol 12mol17gmol 1 12mol18gmol 110(2017廊坊模拟)为测定人体血液中 Ca2 的含量，设计了如下方案：- 1
35、4 -血 液 样 品 稀 释 试 样 NH42C2O4 过 滤 、 洗 涤 CaC2O4 稀 硫 酸 H2C2O4 用 H2SO4酸 化 的 KMnO4溶 液 滴 定 记 录 数 据有关反应的化学方程式为 2KMnO45H 2C2O43H 2SO4=K2SO42MnSO 410CO 28H 2O。若血液样品为 15mL，滴定生成的草酸消耗了 0.001molL1 的 KMnO4溶液 15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为( )A0.001molL 1 B0.0025molL 1C0.0003molL 1 D0.0035molL 1答案 B11(2017南昌二模)设 NA为阿伏加德罗常数的值，
36、下列说法正确的是( )A标准状况下，4.48LCl 2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为 0.4NAB5.6g 乙烯和环丁烷(C 4H8)的混合气体中含碳原子数为 0.4NAC常温下，pH2 的盐酸溶液中含有的 H 数目为 0.02NAD常温下，1L0.5molL 1 的 FeCl3溶液中，所含 Fe3 数为 0.5NA答案 B解析 Cl 2和 H2O 反应是可逆反应；乙烯和环丁烷的实验式都是 CH2；缺少盐酸溶液的体积，无法计算；Fe 3 发生水解反应。12如图是 MgSO4、NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是( )AMgSO 4的溶解度随温度升高而增大BNaCl 的溶解度比 MgSO4
37、的溶解度大C在 t2时，MgSO 4饱和溶液的溶质质量分数最大D把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3降至 t2时，有晶体析出答案 C解析 A 项， t2之前，MgSO 4的溶解度随温度的升高而增大， t2之后，随温度的升高而降低；B 项， t1、 t3时，NaCl、MgSO 4的溶解度相等；C 项， w 100%， S 越大， w 越大；S100g SD 项，把 MgSO4饱和溶液的温度从 t3降至 t2时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。13(2017贵州高三质量调研)把 200mLNH4HCO3和 Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入- 15 -含 amolNaOH 的溶
38、液恰好反应完全；取另一份加入含 bmolHCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中 c(Na )为( )A(10 b5 a)molL1 B(2 b a)molL1C( )molL1 D(5 b )molL1b10 a20 5a2答案 A解析 NH 4HCO3和 a mol NaOH 恰好完全反应，则 NH4HCO3的物质的量为 0.5a mol，取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，由 NH4HCO3反应掉的盐酸为 0.5a mol，则由 Na2CO3反应掉的盐酸为 b mol0.5 a mol，Na 2CO3的物质的量为( b mol0.5 a mol)0.5，则 c(Na
39、)( b mol0.5 a mol)0.1 L(10 b5 a)molL1 。14(2018莱芜一中检测)在标准状况下，将 224LHCl 气体溶于 635mL 水中，所得盐酸的密度为 1.18gcm3 。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸 100mL，稀释至 1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在 40.0mL0.065molL1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生 CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过_mL。(4)将不纯的 NaOH 样品 1g(样品含少量 Na2CO3和水)，放入 50mL2
40、molL1 的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去 40mL1molL1 的 NaOH 溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g 固体。答案 (1)36.5% 11.8molL 1 (2)1molL 1 (3)2.6 (4)5.85解析 (1) n(HCl) 10mol，224L22.4Lmol 1m(HCl)10mol36.5gmol 1 365g，盐酸的质量分数 w 100%36.5%，365g365g 635gc(HCl)1000 wM1000mLL 11.18gcm 336.5%36.5gmol 111.8molL 1 。(2)由 c(浓) V(浓) c(稀) V(稀)可知，
41、c(稀)11.8molL 1 1molL 1 。0.1L1.18L(3)n(Na2CO3)0.040L0.065molL 1 0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过 xmL，则n(HCl)1molL 1 0.001xL0.001 xmol，根据反应 Na2CO3HCl= =NaHCO3NaCl 得0.00260.001 x， x2.6。- 16 -(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为 NaCl，根据氯原子守恒： n(NaCl) n(HCl)0.050L2molL 1 0.1mol， m(NaCl)0.1mol58.5gmol 1 5.85g。15(2017成都七中阶段性考
42、试)某研究性学习小组欲测定室温下(25、101kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：用已知浓度的浓盐酸配制 100mL1.0molL1 的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、_)；用 10mL 的量筒量取 8.0mL1.0molL1 的盐酸加入锥形瓶中；准确称取 ag 已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使 HCl 全部参加反应， a 的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为 VmL。请回答下列问题：(1)步骤中，配制 100mL1.0molL1 的盐酸时，下
43、列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_(填字母)。A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F烧杯中有少量水G未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空格：步骤：_；步骤：_。(3)实验步骤中应选用的量筒规格是_。(4)读数时需要注意(至少写两点)：_。(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为 Vm_Lmol 1 。答案 (1)AC (2)玻璃棒、100mL 容量瓶、胶头滴管 0.096 (3)100mL (4)恢复到室温再读- 17 -数；调节量筒高度，
