1、1实验专题(二) 碱的化学性质1(安徽中考 )某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴入某 NaOH 溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的 NaOH 溶液由红色褪为无色？【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：甲同学：可能是酚酞与 O2发生了反应；乙同学：可能是 NaOH 溶液与空气中的 CO2发生了反应；丙同学：可能与 NaOH 溶液浓度大小有关。你认为可能还与_酚酞溶液用量(或酚酞溶液浓度)_有关(写一条即可)。【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：(1)甲同学设计了如下实验，请你
2、填写下表。实验步骤 设计这一步 骤的目的 实验现象 实验结论1.将 NaOH 溶液加热煮沸 _除去 NaOH 溶液中溶解的氧气_2.向 冷却后的溶液中滴入酚酞，并在其上方滴一些植物油_隔绝空气_溶液变红，过一会儿红色消失甲同学猜想_不正确_(填“正确”或“不正确”)(2)乙同学设计如图 1 所示装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出 CO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式：_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是_若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去_。(3)丙同学使用了色度传感器测
3、溶液的 颜色。他在 a、b、c 三个比色皿中分别加入等量 5%、10% 、20%的 NaOH溶液，然后各滴加 2 滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图 2 所示说明：溶液无色时色度值(透过率)为 100%。请你观察图 2 回答问题。写出两条规律性结论：_氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快 ；氢氧化钠溶液的浓度越大，起始颜色越深_。推测 5%的 NaOH 溶液滴加 2 滴酚酞试液后褪为无色的时间约为_ F_。A小于 30 s B3090 sC901 40 s D140180 sE180280 s F大于 280 s2(2018潍坊)金 属镁可与热水反应生成氢氧化镁和氢气，所得溶液呈碱性
4、，可使酚酞溶液显红色。某同学将 镁条放在 水中煮沸，趁热取出部分溶液，滴加酚酞溶液，变为红色，放置在空气中一段时间后，发现溶液的红色褪去了。(1)镁与热水反应的化学方程式是_Mg2H 2O Mg(OH)2H 2_。= = = = = (2)查阅资料：溶液红色褪去的原因是溶液碱性减弱。【提出问题】导致溶液碱性减弱的原因是什么？【假设与分析】假设 1：可能是氢氧化镁与 N2或 O2发生了反应。假设 2：可能是溶液吸收了空气中的_CO 2_。假设 3：可能是氢氧化镁的溶解度随温度 的降低而_减小_。由碱的性质可知，假设 1 不成立。2【实验探究】实验操作 实验现象 结论1.取上述红色溶液，保持温度不变，在空气中放置一段时间， 观察现象 _红色褪去_ 假设 2 成立2.取上述红色溶液，_隔绝空气_，_冷却至室温_，观察现象 红色褪去 假设 3 成立【拓展延伸】(3)将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，产生蓝色沉淀。请解释其原因：_钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成 氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠_ _。(4)除上述金属外，根据金属活动性顺序，预测_钾(钙)_也能跟硫酸铜溶液反应产生上述现象。(举一例即可)
