1、1天水市一中 2015级 2016-2017学年度第一学期第一阶段考试化 学原子量：H:1 C:12 N:14 O:16第 I卷 选择题（共 48 分）一、单项选择题（每小题只有一个正确选项，共 16题，每小题 3分）1反应 A+BC（H0）分两步进行： A+BX （H 0） XC（H0） ，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）2有关碰撞理论，下列说法中正确的是 ( )A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响
2、反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡3恒温恒容条件 下，下列叙述中不是可逆反应 2A（g）+3B（s） 2C（g）达到平衡的标志的是（ ）C 的生成速率与 C的分解速率相等单位时间生成 amol A，同时消耗 1.5amol B；各组分的浓度不再变化；混合气体的密 度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；混合气体的平均摩尔质量不再变化；A、B、C 的分子数目比为 2：3：2A B C D24.在C(s)+CO 2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施:缩小体积，增大压强 增加碳的量 通入CO 2 恒容下充入He 恒压下充入He 加热其中能够使反应速率增大
3、的措施是 ( )A. B. C. D. 5. 在 10 L密闭容器中，1 mol A和 3 mol B在一定条件下反应：A（气）xB（气） 2C（气） ，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共 34 mol，生成 04 mol C，则下列计算结果不正确的是（ ）A平衡时，物质的量比 ABC2114Bx 值等于 4CB 的平均反应速率为 004 molL -1min-1 DA 的转化率 20 6.在密闭容器中 A与 B反应生成 C，其反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示。已知 v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系 2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示
4、为（ ）A2A+3B=2C BA+3B=2CC3A+B=2C DA+B=C7.已知：H 2O(g)=H2O(l) H 1Q 1kJmol1 ；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H 2Q 2kJmol1 ；C2H5OH(g)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) HQ 3kJmol1 。若使用 23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )AQ 1Q 2Q 3 B1.5Q 10.5Q 20.5Q 3C0.5(Q 1Q 2Q 3)D0.5Q 10.5Q 20.5Q 38.俄罗斯用“质子M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂
5、，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H 2（g）=H 2（l）H 1=0.92kJmol 1（2）O 2（g）=O 2（l）H 2=6.84kJmol 13（3）如图： 下列说法正确的是（ ）A2mol H 2（g）与 1mol O2（g）所具有的总能量比 2molH2O（g）所具有的总能量低B氢气的燃烧热为H=24 1.8 kJmol1C火箭液氢燃烧的热化学方程式 2H2（l）+O 2（l）2H 2O（g）H=474.92kJmol 1DH 2O（g）变成 H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量9已知：2H 2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H 571.6
6、 kJmol1 ，CH 4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) H 890 kJmol1 ，现有 H2与 CH4的混合气体 112L（标准状况） ，使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)，若实验测得反应放热 3695kJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是A1：1 B1：3 C1：4 D2：310可逆反应 A(？)a B(g) C(g) 2 D(g)(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%)与 温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是A当压强由 p1变为 p 2时，逆反应速率将变大B该反应的正反应为放热反应C若 a
7、2，则 A为液态或固体D恒温恒容条件下，增加 B的物质的量，B 的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大11.在容积为 2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）nB（g） pC（g）qD（g） ，经过 5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A 减少了 1 molL-1， B的平均反应速率 vB1/15 mol(Lmin)-1，C 增加了 2/3 molL-1，这时，若增加系统压强，发现 A与 C的百分含量不变，则 mnpq 为（ ）4A.3122 B.1322 C.1321 D.111112已知某反应 aA（g）+bB（g） cC（g）H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T 1和 T2 ）及压强
8、（P 1 和 P2 ）下，混合气体中 B的质量分数 w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）AT 1T 2，P 1P 2，a+bc，Q0 BT 1T 2，P 1P 2，a+bc，Q0CT 1T 2，P 1P 2，a+bc，Q0 DT 1T 2，P 1P 2，a+bc，Q013在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）3Y（g） 2Q（g）nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25，此时混合气体的体积为 65L。则该反应方程式中的 n值是（ ）A3 B5 C6 D814.已知：CH 3OH(g) +3/2O2(g)=
9、CO2(g)+2H2O(g) H=akJmol 一 1CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=bkJmol 一 1CH 4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） H=ckJmol 一 1则下列叙述正确的是（ ）A由上述热化学方程式可知 bcB甲烷的燃烧热为 bkJ/molC2CH 3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) H=2(b 一 a)KJ mol 一 1D当甲醇和甲烷物质的量之比为 1:2时，其完全燃烧生成 CO2和 H2O（1）时，放出的热量为 Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为 Q/(a+2b) mol15.在 25、101 kPa条件下，
10、C（s） 、H 2（g） 、CH 3COOH（l）的燃烧热分别为 3935 kJ/mol、2858 kJ/mol、8703 kJ/mol，则 2C（s） 2H2（g） O2（g） = CH3COOH（l）的反应热为（ ）A4883 kJ/mol B4883 kJ/molC191 kJ/mol D191 kJ/mol516.将 1体积 A(g)和 3体积 B(g)混合，在 5000C和催化剂存在下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C (g)并达到平衡状态，在同温同压下测得此反应在平衡前后的气体密度之比为 9/10，此时A的转化率为（ ）A90% B80% C45% D10%第 II卷 非选择
11、题（共 52 分）17(12 分)（1） （4 分）常 温 常 压 下 ， 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在 25、101kPa 下，2g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 45kJ。则表示甲醇燃烧热 的热化学方程式为_。若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23g NO2需要吸收 17kJ热量_。（2） （4 分）.断 裂 1mol（ 理 想 ） 气 体 分 子 化 学 键 所 吸 收 的 能 量 或 形 成 1mol（ 理 想 ） 气 体 分子 化 学 键 所 放 出 的 能 量 称 为 键 能 （ 单 位 为 KJ.mol-1） 下表是一些键能数据（KJmol 1 ）化学键
12、键能 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能CH 414 CF 489 HF 565 FF 158HH 436 HN 391根据键能数据计算以下反应的反应热H： CH4（g）+4F 2（g）CF 4（g）+4HF（g） H根据键能和反应热化学方程式 1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) H = 46 kJmol -1 计算 NN 的键能。（3） （4 分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把 0.4mol液态肼和 0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256kJ的热量(25、101 kPa 下测得的热量)。该反应的热化学方程
13、式为 。又已知 H2O(l)H 2O(g) H+44kJ/mol。则 16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。18(12 分)（1）(6 分)反应 A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。该反应是_ _反应（填“吸热” 、 “放热” ） 。当反应达到 平衡时，升高温度，A 的转化率_（填“增6大” 、 “减小”或“不变” ） ，原因是_ （2）(6 分)把 3molA和 2.5molB混合，充入 2L密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）=xC（g ）+2D（g）经 5秒钟反应 达到平衡，生成 1 molD，并测得 C的平均反
14、应速率为 0.1molL-1s-1，则此反应中B的转化率为 ，C 的化学计量数 x为 ，A 的平衡浓度为 。19 （14 分）分现有反应： mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C的质量分数减小，则:(1)该反应的逆反应为_ _反应（填“吸热”或“放热” ） ，且 m+n_p(填“” “=”“”)。(2)减压使容器体积增大时，A 的质量分数_。(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)(3)若加入 B(维持体积不变)，则 A的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时 B、C 的浓度之比 将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的
15、总物质的量_ _。(6)若 B是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(容器体积不变)时混合物颜色_ _；20. （14 分）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：S 2O32-2H = H2OSSO 2)(1) 为保证实验准确性、可靠性，利用该装置 进行实验前应先进行的步骤是 ；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验仪器是_ 。(2)若在 2 min时收集到 224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该 2 min内 H 的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其
16、原因是 。(3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法(写一种)： .为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。(已知 I 22S 2O32- = S4O62-2I ，其中 Na2S2O3溶液均足量)体积 V/mL实验序号Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水时间/s(C)Bc7 10.0 2.0 4.0 0.0 t1 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 6.0 2.0 4.0 Vx t3(4)该实验进行的目的是 ，表中 Vx mL，比较 t1、t 2、t 3大小，试推测该实验结论：8答 案1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16D C A C
17、 A A B C B D A B A C A B17. （每空 2分） （1）CH 3OH(l)+ O2(g)CO 2(g)+2H2O(l) H720kJmo l1（2）N 2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H+68kJmol 1（1）.-1928 kJmol 1 （ 2）946 kJmol 1（1）N 2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H-640kJmol -1 。（2） 408 18 （每空 2分） （1）放热（2）减小 升温，此平衡逆向移动。B 的转化率为 0.5/2.5=20%。根据 C、D 的平均反应速率之比等于化学计量数比，可得 x=2。根据平衡时 A的物质的量，A 的平衡浓度为 1.5mol/2L=0.75mol/L。19.（每空 2分）(1) 放热， (2) 增大 (3) 增大。(4) 减少。(5)不变。(6)加深；20、(1)检查装置的气密性(2 分)；秒表(2 分)(4)探究反应物浓度(Na 2S2O3)对化学反应速率的影响(2 分)； 4.0(2 分)；其他条件不变，反应物浓度越大，化学反应速率越大(2 分) (2)SO2会部分溶于水，导致所测得 SO2体积偏小；且亚硫酸显酸性(2 分)(3)测定一段时间内生成硫单质的质量或用 pH计 测定一定时间内溶液 H+浓度的变化等(2 分)；
