1、12014 年福建省普通高中学生学业基础会考化学试题（考试时间：90 分钟；满分：100 分）本试卷分为第卷和第卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。第卷（选择题 44 分）一、选择题（本大题有 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。每小题只有一个正确答案）12013 年入冬以来福建多地出现雾霾天气。下列做法有利于减少雾霾产生的是（ ）A露天焚烧垃圾 B大力发展火力发电 C开发利用太阳能 D乱砍滥伐树木2下列物质属于纯净物的是（ ）A空气 B液氯 C煤炭 D海水3下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ）AH 2O BNaCl CNaOH DHCl4要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用
2、，必须对垃圾进行分类。下图为垃圾分类标志，塑料垃圾属于（ ）5用 NA 为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是（ ）A0.8mol CH 4 B8.8gCO 2(CO2 摩尔质量为 44gmol-1) C标准状况下 4.48L 的 O2 D含 NA 个氢分子的 H26能大量共存于同一溶液的离子组是（ ）AK +、H + 、 HCO3 BCu 2+、Na +、OH CNa +、Cl 、NO 3 DAg +、Cl 、SO 427下列对人体健康无害的是（ ）A用工业石蜡给瓜子美容 B用工业酒精（含甲醇）配兑饮用酒C食用加碘盐预防碘缺乏病 D食用亚硝酸盐超标的腊肉8下列反应的离子方程式书写正确的
3、是（ ）A溴化钾溶液中通入氯气： Br + C12 = Br2+ Cl B氢氧化钠溶液与稀硝酸反应： OH + H+ = H2OC稀盐酸与碳酸钙反应：2H + + CO32 = H2O + CO2 D铁粉与稀硫酸反应：Fe + H+ = Fe 3+ + H29下列微粒互为同位素的是（ ）A16 8O 和 18 8O BNO 和 NO2 CO 2 和 O3 DCH 4 和 C2H610某饮料的配料表：纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素 C、乳酸钙。该饮料不含有的营养素是（ ）A糖类 B维生素 C水 D油脂211实验室配制 250mL 0.5molL-1NaCl 溶液时，不需要用到的仪器是（ ）12只用
4、一种试剂，可以一次性鉴别 NH4Cl、NaCl、Na 2SO4 三种溶液，这种试剂是（ ）ABa(OH) 2 溶液 BKCl 溶液 C酚酞溶液 D盐酸13下列现象因发生物理变化引起的是（ ）A活性炭使蓝色墨水褪色 B盛石灰水的试剂瓶久置后内壁出现白色固体C蛋白质灼烧时发出烧焦羽毛的气味 D湿润红布条置于氯气的集气瓶中，红布条褪色 14右图是某有机物分子的比例模型（填充模型），其中 代表氢原子， 表示碳原子， 代表氧原子。该有机物的名称是（ ） A乙烷 B乙烯 C乙酸 D乙醇15下列关于生活中常见药物的说法，不正确的是（ ）A“胃舒平”是治疗胃酸过多的药物 B“阿司匹林”是解热镇痛和消炎的药物C
5、“创可贴”是小伤口的外用消炎药物 D“风油精”是包治百病的药物 16下列物质属于天然高分子的是（ ）A聚氯乙烯 B蚕丝 C塑料 D合成橡胶17铝粉和氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应，该反应放出大量的热，用于焊接铁轨。反应的化学方程式为：2Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3，对该反应的下列说法正确的是（ ）AFe 2O3 中铁元素的化合价为+2 B铁元素的化合价升高 CFe 2O3 是氧化剂 DFe 2O3 发生氧化反应18生活中常用到化学知识。下列说法不正确的是（ ）A碳酸钡可用作医疗上的“ 钡餐” B明矾可用作净水剂 C高温蒸煮碗筷可杀菌消毒 D热纯碱溶液可清洗油污19下列属于加成反应
6、的是（ ）ACH 4+Cl2 CH3Cl+HClBCH 2=CH2+Br2CH 2BrCH2BrCDCH 3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O320关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是（ ）A铜片为正极，锌片为负极 B锌片溶解，质量减少C该装置将化学能转化为电能 D电子由铜片经导线流向锌片21下列实验操作正确的是（ ）A用嘴吹灭燃着的酒精灯 B用量筒量取 5.0mL 浓硫酸并在量筒中稀释C给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜 D用托盘天平称量固体质量时，砝码放在左盘22四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应：N 2+3H2 2NH3，化学反
7、应速率最小的是（ ）容器 温度（） N2（ mol） H2（mol） 催化剂A 500 1 3 有B 500 0.5 1.5 有C 450 1 3 无D 450 0.5 1.5 无第卷（非选择题 56 分）二、填空简答题（本大题共 40 分）23 （4 分）完成下列各题。（1）茶叶中含有茶多酚，它具有消毒、杀菌、抗衰老、抗辐射等功能。其中一种成分的化学式为C17H19N3O，它属于 （填“有机物”或“无机物” ） 。（2）小郑体检的血液化验单中， “葡萄糖”一项的检测结果为 4.91103molL-1。这里的“4.9110 3molL-1”表示葡萄糖的 （填“溶质质量分数”或“物质的量浓度”
8、） 。24 （6 分）从 A甲烷 B甲醛 C乙酸 D油脂 E纤维素 F聚乙烯 六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。（1）天然气的主要成分是 ； （2）可制成食品保鲜膜或保鲜袋的是 ；（3）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有 ；（4）新装修的家居中会散发出苯、 等挥发性的有害物质；（5）可作为制造肥皂原料的是 ； （6）棉花、甘蔗渣的主要成分是 。25 （12 分）下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的 10 种元素，回答下列问题。周期 族 A A A A A A A 02 N O F Ne3 Na Mg Al Si S Cl（1）非金属性最强的元素是 ； （2）Ne
9、原子结构示意图为 ；（3）N 和 O 中，原子半径较小的是 ； （4）H 2S 和 HCl 中，热稳定性较强的是 ；（5）MgO 和 Al2O3 中，属于两性氧化物的是 ；（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （填化学式） ；（7）SiO 2 常用于制造 （填一种高性能的现代通讯材料的名称） ；（8）誉称为“绿色氧化剂”的过氧化氢，它的化学式是 ，其中氢元素与氧元素的质量比为m(H)：m(O)= ；（相对原子质量：H 1，O16）（9）镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式： 。426 （6 分）成下列各题。（1）写出木炭与浓硫酸在加热
10、条件下反应的化学方程式：。（2）乙醇(C 2H5OH)是一种优良燃料，写出它在空气中完全燃烧的化学方程式：。27 （6 分）某化学兴趣小组对坚铝（主要成分是 Al、Mg、Cu 等）进行如下图所示的实验。（1） （I）和（II ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；（2）固体 A 中主要含有 ；固体 B 是 （填化学式） ；（3）滤液 Y 中的阴离子除 OH、Cl 外，还有 ；（4）写出（IV）步骤反应的化学方程式： 。28 （6 分）简要回答下列问题。（1）鉴别胶体与溶液的最简便方法是 。（2）常温下，浓硝酸可以用铁质容器密封盛放的原因是 。（3）3 月 22 日是“世界水日” ，水是生命之源
11、，没有水就没有生命。请你提出一种有利于保护水资源的措施： 。三、实验探究题（本大题共 16 分）29 （4 分）为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。供选择的化学试剂及实验方法A加热B滴加碘水C加入 KSCN 溶液D通过灼热的 CuO30 （12 分）实验室用 Na2SO3 和 70硫酸溶液反应制取 SO2，某研究性学习小组设计如下实验，制取并探究 SO2 的性质。 （制取 SO2 反应原理为：Na 2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O）实验目的 试剂及方法证明地瓜中有淀粉除去 CO2 中混有的少量 CO检验 FeCl2 溶液是否变质除去 N
12、a2CO3 固体中 NaHCO35【探究实验】 （1）甲装置中 a 仪器的名称是 。（2）实验中若生成标准状况下 1.12LSO2，则需要 Na2SO3 g 参加反应。（已知：Na 2SO3 的摩尔质量为 126gmol-1）（3）若 X 是品红溶液，气体通过乙装置，观察到的现象是 ；若 X 是酸性 KMnO4 溶液，气体通过乙装置，观察到溶液褪色，说明 SO2 具有 。A酸性 B还原性 C漂白性（4）丁装置中 NaOH 溶液的作用是吸收多余的 SO2，请将其中反应的化学方程式补充完整：SO2 + NaOH = + H2O【实验讨论】（5）若 X 是浓硫酸，用于干燥 SO2 气体，在丙处选用下
13、图所示的收集装置，A、B 两位同学的连接方式为：A 同学：SO 2 气体从 a 导管通入集气瓶中。B 同学：SO 2 气体从 b 导管通入集气瓶中。正确的收集装置是 （填“A ”或“B” ）同学的连接方式。（已知：同等条件下 SO2 的密度大于空气）【知识应用】（6）向盛有水的烧杯中通入 SO2，所得溶液的 pH （填“”或“”或“” ）7。SO 2 是形成酸雨的主要物质，请你提出一种减少 SO2 对空气污染的可行措施： 。62014 年福建省普通高中学生学业基础会考化学试题参考答案与评分标准一、选择题：（本大题共 44 分）1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.C 7.C 8.B 9.
14、A 10.D 11.B 12.A 13.A 14.D 15.D16.B 17.C 18.A 19.B 20.D 21.C 22.D二、填空简答题：（本大题共 40 分）23.（1）有机物（2）物质的量浓度 （各 2 分）24.（1）A （2）F （3）C （4）B （5）D （6）E （各 1 分）25.（1）F（或氟） （1 分） （2） （1 分） （3）O（或氧原子） （1 分）（4）HCl（或氯化氢） （1 分） （5）Al 2O3（或氧化铝） （1 分） （6）NaOH （1 分） （7）光导纤维 （1 分） （8）H 2O2 （1 分） 1： 16 （2 分）（9）MgCl 2（熔
15、融） Mg+Cl2(若没写熔融也给分)（2 分）26. (1) C+2H2SO4 CO2+2SO 2+2H 2O （3 分） (2)C2H5OH+3O2 2CO2+ 3H2O（3 分）27 （1）过滤 （1 分） （2）Cu（或铜） （1 分） Mg(OH)2（1 分） （3）Al(OH) 4-（或 AlO2-） （1 分） （4）2Al(OH) 3 Al2O3+3H2O （2 分）28.（1）利用丁达尔效应（或丁达尔现象或用可见光束通过分散系，观察到光亮的通路的为胶体） （2分） （2）在常温下，浓硝酸会使铁钝化，阻止内部金属进一步发生反应（或在常温下，铁遇浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而
16、发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应） （2 分）（3）节约用水（洗衣、洗菜、淘米的水用来浇花、冲马桶等）减少对水资源的污染（不往水源倒垃圾，不任意排放污水，合理使用化肥农药等）致力于污水的治理（2 分）（以上任选其一或其它合理答案也给分）三、实验探究题（本大题共 16 分）29. B D C A （每空各 1 分）30.（1）分液漏斗（1 分） （2）6.3 （2 分） （3）品红溶液褪色（1 分） B（或还原性） （1 分）（4）1，2，1，1 （1 分） Na2SO3（1 分）（5）A （2 分）7（6） （1 分）减少化石燃料的使用对 SO2的排放加以控制改善能源结构，开发利用清洁能源工业上对煤进行脱硫处理对 SO2气体进行处理或回收利用（以上任选其一或其它合理答案也给分）
