1、.下列说法正确的是 （ ） A.摩尔是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量 B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C.摩尔氢气分子可以表示为molH2 D. 国际上规定，0.012 kg 碳原子所含有的碳原子数目为 1 摩尔2. 下列物质溶于水电离出的 Cl数目，与 2molNaCl 溶于水电离出的 Cl数目相同的是（ ） A.1molMgCl2 B.2molKClO3 C.1molAlCl3 D.1.5molCaCl2 3. 下列关于摩尔质量的说法正确的是 （ ） A.水的摩尔质量是 18g B.2mol 水的摩尔质量是 1mol 水摩尔质量的 2 倍 C.任何物质的摩尔质量
2、都等于它的式量 D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍4. 已知阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是（ ） A.2 mol H2O 含有 NA 个水分子 B.1 g 氢气含有 NA 个 H2 C.2 mol Na 与过量稀盐酸反应生成 NA 个氢气分子 D.32 g CH4 中含有 5 NA 个原子5. 相等物质的量的 CO 和 CO2 的下列比较中正确的是 （ ） 所含的分子数目之比为1： 1 所含的 O 原子数目之比为 1：2 所含的原子总数目之比为 2：3 所含的 C原子数目之比为 1：1 所含的电子数目之比为 7：11 A . B. C. D. 6.对于 0.1mol H2O，下
3、列说法正确的是（ ）A含有 6.02*1023 个 H2O 分子B.含有 0.1mol H 原子C.含有 0.1mol O 原子D.含原子总数为 0.37二硫化碳（CS2 液态）在氧气中完全燃烧生成 CO2 和 SO2。若将 0.228g CS2 在448mLO2（标态，过量）中充分燃烧，燃烧后所得混合气体在标准状况下的体积为A 112mL B224mL C336mL D448mL8在 150时，加热高氯酸铵发生分解反应 2NH4ClO4=N2+Cl2+2O2+4H2O，其气态生成物组成的混合气的平均相对分子质量为 A 40.75 B29.375 C14.69 D无法计算9.下列说法正确的是A
4、.标准状况下，任何气体的体积都是 22.4LB.1mol 水在标况下体积为 22.4LC.1molHCl 在 3.03*105Pa 时的体积比 22.4L 小D.标况下，1molCO2 的体积为 22.4L10同温同压下，等质量的 SO2 和 CO2 相比较，下列叙述正确的是 A密度比为 1116 B密度比为 1116 C体积比为 11 D体积比为11 1611.在一定温度、压强下，1 体积 X2（气）和 3 体积 Y2（气）化合生成 2 体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为 A XY3 BXY CX3Y DX2Y312.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：温度、浓度
5、、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 （ ） A B C D. 如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是（ ）. 4.8 g O2 和 0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是 ，质量比是 ，在同温同压下体积比是_ 。.体积未知气体和 3 体积 O2 混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时，生成 2 体积水蒸气和 2 体积 CO2 。可推知未知气体的化学式是_ 。.标准状况下 15g CO 和 CO2 的混合气体的体积为 10.08L，则此混合气体中 CO2 和 CO的物质的量各是多少？PM=RT 中的 M 是摩尔质量阿伏加德罗定律：在相同温
6、度和压强下，相同体积的任何气体含都含有相同数目的分子。阿伏加德罗定律推论根据理想气体状态方程 PV=nRT 及 n=m/M、p （密度）=m/V 可得出下列推论：1、同温同压下，气体的分子数与其体积成正比：T、P 相同 n1：n2=V1：V22、温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比：T、V 相同 P1：P2=n1：n23、分子数相等，压强相同的气体，体积与其温度成正比：n、P 相同 V1：V2=T1：T24、分子数相等，温度相同的气体，压强与其体积成反比：n、T 相同 P1：P2=V2：V15、同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（实际是摩尔质量）成正比：T、P 相同p1：p2=M1： M26、同温同压下，体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比：T、P、V 相同M1：M2=m1：m27、同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比：T、P、m 相同M1：M2=V2 ：V1
