1、2010 学年第二学期温州市部分民办学校期末联考高二化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ba 137 Ag 108 Cu 64 Zn 65第卷（选择题 共 57 分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 57 分)1下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现2 把下列四种 Na2S2O3 溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到
2、50mL，其中反应最快的是 A10，20mL、3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 B20，10mL、4mol/L 的 Na2S2O3 溶液C20，30mL、2mol/L 的 Na2S2O3 溶液D10，10mL、2mol/L 的 Na2S2O3 溶液3下列叙述正确的是 A原电池中阳离子向负极移动 B用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀C马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快 D白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快4铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是A在溶液中滴加少量硫酸铜溶液 B适当增大硫酸的浓度C对反应溶液进行加热 D增大外界压强5在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率
3、最快的是Av（A） 0.5 mol 1 1 Bv（B）0.3 mol 1 1Cv（C ）0.8 mol 1 1 Dv（D）1 mol 1 16.某反应 A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程H、 S 的判断正确的是AH 0 BH 0 S 0 CH 0 S 07在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是A混合气体的压强 B混合气体的平均相对分子质量CA 的物质的量浓度 D气体的总物质的量8减压过滤装置（2 个字或删）和普通的过滤装置（2 个字或删）相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是 可过滤胶状沉淀 可过滤颗粒更小的
4、沉淀可使沉淀中的杂质减少 可得到较干燥的沉淀9.已知 25 时， AgCl 的溶度积 Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是 A向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大BAgNO 3 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，；一定有 c(Ag+)=c(Cl-)C温度一定时，当溶液中 c(Ag+)c(Cl-)=Ksp 时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液D将固体 AgCl 加入到较浓的 KI 溶液中，部分 AgCl 转化为 AgI，AgCl 溶解度小于AgI10下列关于牙膏的说法中不正确的是 A牙膏中加甘油作保湿剂，可用新制 Cu(OH)2 检验其存在B牙膏中的摩擦剂可增强牙膏的摩
5、擦作用和去污效果。C牙膏中的增香剂和甜味剂可改善牙膏的口感D用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，故牙膏中的氟含量越高越好11.有关如图原电池的说法正确的是A. 总反应为：2H +Zn=H 2 Zn2+ 且 H 0B. 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路C. 随着反应进行，右烧杯中溶液 pH 变小D. 随着反应进行，左烧杯溶液中的 SO42- 向右烧杯溶液迁移12pH=1 的两种酸溶液 A、B 各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是AA、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B若 a=4，则 A 是强酸，B 是弱酸C若 1
6、a4，则 A、B 都是弱酸D稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱13.向三份 0.1molL-1 NH4Cl 溶液中分别加入少量 CH3COONa、Na 2CO3、FeCl 3 固体（忽略溶液体积变化），则 NH4+浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大 D. 减小、减小、增大14工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率B.若反应开始时 SiCl4 为
7、 1 mol,则达平衡时，吸收热量为 Q kJC.反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol/L，则 H2 的反应速率为 0.03 mol/(Lmin)D.当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液恰好反应15欲使 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 c(H+)、c(CO 32-)、c (HCO3-) 都减少，其方法是A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液16有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用A、阿伏加德罗定律 B、勒夏特列原理 C、
8、盖斯定律 D、质量守恒定律17下列反应的离子方程式正确的是A醋酸铵溶液和盐酸反应 CH3COONH4+H+ CH3COOH+NHB硫化钠溶液呈碱性 S2 +2H2O H2S+2OH C硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3+3HCO3 =3CO2+Al(OH)3D向稀氨水中加入稀盐酸 OH-+H H2O18已知 NaHSO3 溶液呈酸性、NaHCO 3 溶液呈碱性。现有两瓶浓度均为 0.1 molL1 的NaHSO3 溶液和 NaHCO3 溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R 表示S 或 C），其中两个溶液中都存在且正确的是 Ac(Na )c(HRO 3 )c(H )c(RO 32 )
9、c (OH )Bc(Na )c(H )c (HRO3 )c (RO 32 )c (OH )Cc(H )c(H 2RO3)c (RO32 )c(OH )D两溶液中 c(Na )、c(HRO 3 )、c(RO 32 )分别相等19在水电离出的(H +)=11012 mol/L 的溶液中， 一定 能大量共存的离子组是 AAl 3+、NH 4+、SO 42 、Cl BNa +、K +、CO 32 、SO 42CK +、 Fe2+、 Cl 、NO 3 DNa +、Ba 2+、Cl 、NO 3第卷（非选择题 共 43 分）二、填空题（本大题共 5 小题，共 36 分）20（5 分）物质的分离是化学研究中常
10、用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法（不必叙述操作细节）。（1）两种互不相溶的液体的分离 。（2）固体和液体的分离 。（3）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 。（4）胶体中分离出可溶电解质 。（5）几种沸点相差较大的互溶液体的分离 。21（10 分） (1)用盐酸检验牙膏中有无碳酸钙的反应的离子方程式是_，往苯酚溶液中加入几滴氯化铁溶液，观察到的现象是_。(2)将火柴燃烧生成的气体通入盛有少量高锰酸钾酸性溶液的试管中，可以观察到的现象是_，说明火柴燃烧过程中有_气体（填名称或符号）生成，反应中高锰酸钾是_(填“氧化剂”、“还原剂”)(3)往盐酸酸化的 FeCl2 溶液中，加入 NaNO2 溶
11、液，除了气体之外还能够观察到的现象是_，反应的离子方程式_，反应中 NaNO2 是_(填“氧化剂”、“ 还原剂”)。22（6 分）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。（1）据图判断该反应是_(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率_ (填“增大” 、“减小”或“不变”)（2）其中 B 历程表明此反应采用的条件为_ (选填下列序号字母 ),作出正确的判断的理由为_ A、升高温度 B、增大反应物的浓度C、降低温度 D、使用了催化剂（3）若H 的数值为 200KJ/mol，则此反应在 A 反应历程中的正反应的活化
12、能为_KJ/mol,x 值应为 _KJ/mol.23（6 分）25时，K SPMg（OH） 2=5.610-12, KSPMgF2=7.4210-11,在该温度下进行下列实验,回答相关问题:(1)在同浓度的含 OH-和 F-的溶液中 ,逐滴加 MgCl2 溶液时,最先产生的沉淀是_(2)Mg(OH)2 可溶液于浓 NH4Cl 溶液,试解释产生该现象的原因_（用离子方程式表示）(3)有人认为“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在 MgF2 悬浊液中滴加 NaOH 溶液，能否发生化学反应？若你认为能反应的，请写出该反应的离子方程式；若你认为不能反应的请说明理由。_24(9 分) 硫铁矿烧渣（主
13、要成分为 Fe2O3、Fe 3O4、FeO、SiO 2 等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下： 已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是_。（2）煅烧 FeCO3 生成产品 I 的化学反应方程式为_。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有_。（3）产品的化学式为_，为了获得产品，向(NH 4)2SO4 溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是： 。（4）检验产品 II 中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品 于试管中配成溶液，滴加过量
14、 Ba(NO3)2 溶液，过滤后向滤液滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液。判断 Ba(NO3)2已过量的方法是 。2010 学年第二学期十校联合体高二期末联考化学试卷参考答案及评分标准命题人：柳市中学 陈飞云 13587718811审核人：柳市中学 阮永乐 13867776257 一、选择题： （共 57 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C C D B C B D C D11 12 13 14 15 16 17 18 19A A D D D C C C D二、填空题20分液，过滤，蒸发，渗析，分馏 每空 1 分21(1)CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2
15、O ，溶液变紫色。(2)溶液的紫色逐渐褪去，SO 2 ，氧化剂。(3) 溶液由浅绿色变为黄色，NO 2- + Fe2+ + 2H+ = NO + Fe3+ + H2O 氧化剂 。方程式每空 2 分，其余每空 1 分。 22，（1）吸；增大（2）D，降低活化能，使有效碰撞次数增多，从而加快反应速率（3）580，70 每空 1 分23（1）Mg（OH） 2；（2）Mg（OH） 2 Mg2+ + 2OH-；NH 4+ + OH- = NH3 + H 2O（3）能，MgF 2 + 2OH- = Mg（OH） 2 + 2F-每空 2 分24.（1）Fe 2 （1 分）（2）FeCO 3+O2 2Fe2O3+4CO2 （2 分） 坩埚、坩埚钳 （1 分） （3）K 2SO4 （1 分） 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥（2 分）（4）取少许滤液于另一试管中，再滴入 12 滴 H2SO4溶液，若溶液变浑浊。则表明Ba(NO3)2已过量。（2 分） 其它合理也行三、计算题25（7 分，每空 1 分）（1）阳 2H2O 4e= 4H+ + O2 或 4OH 4e= 2H2O + O2 （2）0.1 560 1 （3）6.4 不变
