1、最新初三化学知识点考点大全（鲁教版）第一单元 步入化学殿堂1、镁条燃烧（1）现象： （2）化学文字表达式： 2、 、化学变化： （1）特征： （2）伴随现象： ，描述化学现象不能说出 。3、物理变化： 4、物理变化和化学变化的区别： 5、使用天平时 物 码，称量腐蚀性药品用 ，称量的质量精确到 克。一同学左物右码放错，他得到的质量是 3.8g，则实际质量应为 。6、水是由 构成，水分子由 构成，一个水分子由 构成，铜是由 构成，氯化钠是由 、 构成。氧气是由 组成。7、科学探究基本环节： 、 、 、 、 。8、物质的加热(1)、酒精灯的火焰分为 、 和 三部分， 温度最高，给物质加热，应用 。
2、灯壶内的酒精量为酒精灯容积的 ；熄灭时必须用 盖灭，不可用嘴吹灭。（2） 固体的加热：试管口要略向下倾斜，防止 ，引起试管炸裂；先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在 加热。（3）液体的加热：试管内液体的体积不超过试管容积的 。9、在燃气火焰上方罩一个 的烧杯，有 现象证明产生水，在向烧杯中导入 ，有 现象证明产生二氧化碳。第二单元 探秘水世界1、水分子 时，运动加快，分子间的间隔 ，水由液态变成气态；水分子失去能量，运动 ，分子间的间隔 ，水由气态变回液态。水的三态变化是 变化。2、分子的特点：（1） （2） （3） （4）化学变化中，分子可以 ，原子不能再 。气体被压缩后 减小了。3、 为水
3、的天然循环提供能量，水通过 ，实现自身的天然循环。净化天然水的步骤 、 、 、 。净化天然水时，沉降时明矾作 。吸附时，活性炭具有 性。过滤时，滤纸与漏斗之间没有紧贴会导致 。过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是 、 。4、混合物： 。例如： 纯净物： 。例如： 冰水混合物属于 元素定义： 。元素种类由 决定。元素能论 ，不能论 。原子既能论 ，也能论 。元素的分类： 元素：Ca、Fe、Cu、Mg 等元素：O 、H 、Cl、C 、P 等单质： 。例如： 化合物： 。例如： 5、地壳中含量最多的 5 中元素由多到少的顺序是 。6、含有可溶性钙、镁化合物较多的水为 ，含有可溶性钙、镁化合物较少的水为 加
4、入 搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水，常用的转化方法： 7、电解水，正极产生 气体，负极产生 气体，文字表达式： 结论：水由 组成的，化学反应前后，原子的 、 不变。8、分解反应： 9、电解水，水分子分成 ，每两个氧原子结合成一个 ，许多氧分子聚集成 ；每两个氢原子结合生成一个 ，许多氢分子聚集成 。10、使用量筒时视线与 相平，若仰视，读数比实际 ，若俯视则 。11、氢气在空气中燃烧。现象：（1） （2） （3） 文字表达式式： 12、化合反应： 13、氢能源优点：（1） （2） 14、化学性质： 如：可燃性、氧化性、还原性等物理性质： 如：色、态、味 、密度、熔点等15、 核电荷数=
5、= =原子序数。氢原子核中没有 。16、 （1）金属元素最外层电子数小于 4，化学变化中易 ，变成 ，带 电；（2）非金属元素最外层电子数 ，化学变化中易 ，变成 ，带 电；（3）稀有气体元素最外层电子数为 8（氦 2）稳定结构。（4）元素的化学性质取决于 。化学反应中，原子的 是不变的，改变的只是 。（5）决定原子质量大小的是 和 ；决定原子种类的是 。（6）是原子， 是阳离子，符号 ， 是阴离子，符号 ， 是同种元素， 是性质相似（7）背元素周期表前 20 号元素16、离子：带电的原子或原子团。带正电的离子叫 ，带负电的离子叫 17、元素周期表市场上有“加碘食盐”,“加铁酱油”等商品,这里
6、的碘,铁指的是 18、相对原子质量= 相对原子质量= + 19、元素周期表共有 个横行，每个横行 相等叫一个 ；共有 个纵行，每个纵行 相等叫一个 。原子（不带电）（带正电，占体积小，质量大） （带负电，占体积大，质量小）（带正电）（不带电）20 Ca钙4008 第三单元 溶液1、溶液定义： 。特征 、 ，均一稳定的液体 是溶液，如 。2、氢氧化钠溶于水温度 ，硝酸铵溶于水温度 ，氯化钠溶于水温度 。3、洗涤剂洗油污属于 现象，汽油洗去油污属于 现象。4、 （1） 、饱和溶液： （2） 、判断饱和的方法： （3） 、转化： （1） （2） （3） 饱和溶液 不饱和溶液 （1） （2） （3）
7、（4）浓溶液的溶质质量分数大但不一定是 ，稀溶液的溶质质量分数小但不一定是 。对溶质和溶剂都相同的溶液来说，在相同温度时饱和的比不饱和的 。溶质的质量分数= 溶液质量= 溶质质量=5、溶液的配制步骤： 、 、 、 配溶液时，若仰视读数，则造成 ；若俯视读数则造成 ；若左物右码反了，并用到了游码，则造成 ；若称量好水向烧杯中倒时有水洒落，则造成 ；若配好的溶液有洒落，则 ；若选取的溶质含有杂质，则造成 ；6、向 100g20%的 NaCl 溶液中加溶质时，溶质质量 ，溶液质量 ；加溶剂时，溶质质量 ，溶液质量 ；蒸发溶剂时，溶质质量 ，溶液质量 ；第四单元 我们周围的空气1、空气中氧气含量的测定
8、（1）现象： 色的铜丝变成 色， （2）文字表达式： （3）测得空气中氧气的含量不足 1/5 的原因： 、 、 （4）空气体积分数：氧气 氮气 稀有气体 二氧化碳 水蒸气和杂质 2、氧气的工业制法属于 变化，是根据各种气体的 不同而分离的。3、空气污染指数的有害气体和烟尘有 、 、 、 、 、 。4、氧化物： 如：CuO、MgO5、氧化反应： 6、元素符号表示的意义：O 2Fe O2 NaCl H2O 2H2O 7、化学式的定义： 如：MgO、H 2O、CO 2表示该物质表示该物质的组成意义： 表示该物质的一个分子表示该物质一个分子的构成8、常见元素的化合价，金属元素通常显 ，非金属元素通常显
9、 ，单质中元素的化合为 。在化合物中，各元素的正负化合价的代数和为 。（1）设 H2SO4 中 S 的化合价为 x， （+1） +x+（-2） = （2）H 2SO4 中有 中元素，一个 H2SO4 分子中共有 分子，其中有 2 个 、1 个 例 H2 O 、4 个 。（3）H2SO4 中H、S、O的原子个数比是 ，元素质量比是 。（4）H 2SO4 的化学式量 = （5）H 2SO4 中 S 的质量分数 = 一些常见元素和根的化合价9、氧气的化学性质（氧化性）（1）木炭在氧气中燃烧。现象： 、 、 化学方程式： （2）铁在氧气中燃烧。现象： 、 、 化学方程式： 注意事项：预先在集气瓶底 为
10、了防止 10、氧气的实验室制法（1） 、反应原理： 反应药品： 和 过氧化氢能分解产生氧气是因为 催化剂： （2） 、实验装置名称化合价符号离子 名称化合价符号离子 名称化合价符号 离子 名称化合价符号 离子氢 钙 氯 氧钠 镁 氢氧根 碳酸根钾 铜 硝酸根 硫酸根银 锌 铁铵根 钡 铝abcde此装置用于 此装置用于 此装置排水法收集 O2 从 端进此装置排空气法收集 O2 从 端进仪器名称：a b c d e （3）收集 法（气体干燥但不 ）：密度比 ，验满： 法（气体纯净但不 ）：不易溶于水，气泡 、 冒出时再收集（4）验证：将带火星的木条 导管口开始有气泡冒出时，不能立即收集, 再收集
11、。第五单元 定量研究化学反应1、质量守恒定律： 2、质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的 、 和质量都保持不变。（1）右图反应中反应物、生成物的分子个数比为： （2）把该反应配平3、某物质在空气中燃烧，生成水和二氧化碳，则该物质中一定含有 和 元素，可能含有 元素。4、化学反应时，反应物的质量 ，生成物的质量 ，催化剂的质量 ，不反应的物质质量 ，参加反应的和生成的各物质的质量比 。第六单元 燃烧与燃料1、燃烧：可燃物跟氧气发生的 的 反应。2、灭火的方法：（1） （2） （3） 3、燃烧的条件：（1） （2） （着火点能不能改变 ） （3） 含碳的可燃物，在氧气供给不足燃烧时，生成
12、 ，该气体有毒，能让人窒息而死亡。爆炸一般是 跟氧气在有限的空间里发生的剧烈的燃烧时产生的。点燃氢气、甲烷等可燃性气体前要 。4、二氧化碳用于灭火因为 ， ， ；用作气体肥料因为 二氧化碳使紫色石蕊变红因为 （写化学方程式）常用石灰水检验二氧化碳因为 （写化学方程式）5、促进燃烧的方法：（1） （2） 6、三大化石燃料： 、 、 。天然气的主要成分是 。7、冬季二氧化碳含量高的原因： ， 。8、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些？产生： 、 、 消耗： 、 9、二氧化碳的制取和性质反应原理： 药品 和 收集法： 二氧化碳的密度比空气大（验满： ）检验 CO2： 固态的二氧化碳叫 CaCO3 名称为
13、： ，H 2CO3 名称为： ，Ca（OH ） 2 名称为： 。进入久未开启的菜窖和干涸的深井之前,应做 。第七单元 常见的酸和碱1、浓盐酸是无色、透明有 气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现 ，说明浓盐酸具有 性。浓硫酸（物理性质）无色、粘稠油状的液体，密度比水 ，具有 性，因此可用作某些气体的 。稀释浓硫酸：把 沿玻璃棒（烧杯壁）慢慢引流到 里，切不可将 注入 。浓盐酸若敞口在空气中放置溶质质量分数 ，浓硫酸若敞口在空气中放置溶质质量分数 ，2、酸的通性（因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出 ，所以化学性质相似。 ）（1）酸溶液能使紫色石蕊 ，使酚酞试液 。（2）酸+金属 + Mg
14、+ HCl= + Fe+ HCl= + 现象：铁的表面有气泡产生，溶液由无色变成 色（3）酸+金属氧化物 + Fe2O3+ HCl= + 把生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到的现象 ，后看到的现象是 。（4）酸+盐 + HCl+Na2CO3= + + （HCl 可用于检验 离子）HCl+AgNO3= + 用于检验氯离子BaCl2+H2SO4= + 3、NaOH 俗称： 、 、 白色固体， 溶液于水，溶于水放出 ，放在空气中 而潮解，具有强腐蚀性。有吸水性能做干燥剂，但不能干燥 。氢氧化钠须密封保存，因为氢氧化钠容易吸收空气中的 而潮解，还易跟空气中的 反应而变质成 。氢氧化钙在空气中敞口放置会变质
15、成为 。Ca(OH)2 白色固体， 溶于水，其溶液叫 ，俗称： 、 制法： + =Ca(OH)2（放出大量的 ）CaO 俗称 ，制法：CaCO 3= + 4、碱的通性（因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出 ，所以化学性质相似。 ）（1）碱溶液能使紫色的石蕊变 ，使无色酚酞 （2）碱+非金属氧化物 + CO2+ Ca(OH)2= + （用于检验 ）CO2+ NaOH= + （用于吸收 ）（3）碱+酸 + Ca(OH)2+ HCl= + NaOH+ HCl= + （4）碱+盐 + Ca(OH)2+ Na2CO= + （工业制氢氧化钠）NaOH+ CuCl2= + （现象：产生 ）5、复分解反应
16、： 酸由 和 构成的化合物，如 HCl，H 2CO3，H 2SO4碱由 和 构成的化合物，如 NaOH，Ca（OH） 2 ，NH 3H2O盐由 和 构成的化合物，如 NaCl，Na 2CO36、PH 值范围：014（1）PH=7 时，溶液呈 （2）PH7 时，溶液呈 性，PH 值越 ，碱性越 。（3）PH7 时，溶液呈 性，PH 值越 ，酸性越 。测定方法：用 蘸少许待测液涂在 上，然后拿 PH 试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即得溶液 PH 值。PH 试纸不能用水 ，PH 试纸测得数值精确到 。7、中和反应： 中和反应的实质： 胃液中的酸是 ，改良酸性土壤可用 。8、含 Fe3+的溶液如 F
17、eCl3、Fe 2(SO4)3、Fe（NO 3） 3 等的溶液颜色为 色；含 Fe2+的溶液如 FeCl2、FeSO 4、Fe（NO 3） 2 等的溶液颜色为 色；含 Cu2+的溶液如 CuCl2、CuSO 4、Cu（NO 3） 2 等的溶液颜色为 色。炭、CuO、Fe 3O4、MnO 2的颜色为 。金属（除 Cu 是 色，Au 为 以外） ，一般为 色。第八单元 海水中的化学1、海水提取 Mg向海水中加入足量的 ，经过 操作得到 沉淀，向沉淀中加入盐酸生成 ，经过 操作得到 ，电解 状态的 MgCl2，得到金属镁。MgCl2+Ca(OH)2= + Mg(OH)2+ HCl= + MgCl2
18、通 电 + 2、天然气水合物：又称“ ”3、溶解度： （1） 、溶解度三要素：一定 一定温度下某饱和溶液的溶质质量分数用溶解度表示为： （2） 、溶解度曲线溶解度曲线“陡”表示 如硝酸钾溶解度曲线“平”表示 如氯化钠极少数固体物质的溶解度 如氢氧化钙4、如图 1 为 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：（1）在 t2 时，A、B、C、三种物质溶解度大小顺序是 。 （2）O 点表示 。（3）P 点表示 。（4）Q 点为 t3 时，A 的 溶液，P 点为 t3 时，A 的溶液。（填“饱和”或“不饱和”）。（5）t 3 时，等质量的 A、B、C 的饱和溶液降温至 t1，析出晶体最多的是
19、，变成不饱和溶液的是 。（6）欲使 C 的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有 、 。（7）欲从 B 溶液中结晶 B，采用的方法是 、 。（8）t 1 时，A、B、C 的饱和溶液升温至 t3 ，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 。（9）t 3 时，A、B、C 的饱和溶液降温至 t1 ，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 。5、结晶有两种方式 、 。硝酸钾中混有少量的氯化钠可用 法提纯。6、粗盐提纯的步骤 、 、 。三步中都用的仪器是 。玻璃棒的作用：溶解：_ _ 过滤：_ _ 蒸发：_ _ _ 蒸发时当_ _ ，停止加热。7、氨碱法制纯碱精制 吸氨 碳酸化 过滤、热解（1）NaCl+NH 3+
20、CO2+H2O= + （2）2 NaHCO 3 + + 8、碳酸钠俗称： 或 ，属于 类物质，能使无色酚酞变 ，证明溶液呈 。碳酸氢钠俗称： ，可用做 。Na2CO3+ HCl= + + Na2CO3+H2SO4= + + Na2CO3+BaCl2= + 9、盐+盐 + ，如 NaCl+ AgNO3= + 复分解反应的条件，生成物必须有 、 、 生成。常见的不溶物（沉淀）有 、 、 、 、 、 ，其中蓝色沉淀是 ，其余都是 色。10、物质分类（背每种物质的定义）12、除杂质选物质的原则：和 反应，不和 反应。不能生成 。第九单元 金属1、大多数金属是 色，铜 色，金是 色。密度和硬件度较大，熔
21、、沸点较 ，具有良好的 和 、 。除汞外，金属在常温下都是 。2、合金： 。合金属于 材料。生铁和钢是 、 的合金，它们的主要区别是 。3、炼铁的原理原料：赤铁矿： ，原理： （1）现象： 的氧化铁变成 色，澄清石灰水变 （2）还原反应： 。该反应中有还原性做还原剂的是 （3）尾气处理：用 或 4、铝制品在空气中易被氧化，从而表面形成一层 ，起到保护作用。5、盐+金属 + 盐水 精盐水物质混合物 单质 Fe+ CuSO4= + 现象：铁表面覆盖一层 物质，溶液由 变为 色Cu+ AgNO3= + 金属活动性顺序表 、金属的位置越 ，金属的活动性越强。、排在 前面的金属能与 反应放出氢气。排在前
22、面的金属才能把排在后面的金属从它们的 中置换出来。6、置换反应： 基本反应类型有 、 、 、 。7、导致钢铁锈蚀的因素：与空气中的 、 反应，铁锈的主要成分是 8、减缓钢铁锈蚀的方法保持铁制品表面的 ；在铁制品的表面 如：涂油、刷漆、 ；镀一层 金属以及 （制成合金）第十单元 化学与健康1、有机化合物：含有 的化合物（最简单的有机物： ） 。无机化合物：不含碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙等碳酸盐，因为它们的组成和结构跟无机化合物相似）2、人体摄入的营养物质有 、 、 、 、水、空气、无机盐。3、高分子化合物： 4、淀粉与 作用变 。糖类有 、 、 ，又叫做 。5、液态的油脂称为
23、，固体的油脂称为 。米饭、土豆、等富含 ，花生油、奶油等富含 ，肉类、鸡蛋、鱼肉等富含，水果、蔬菜等富含 。维生素 A：缺少会引起 。缺钙儿童会引起 ，老年人会引起 。维生素 C：缺乏引起 。维生素 D：缺乏引起 。缺碘或过量会引起 。缺锌引起 。6、人体中的元素分 和 。7、蛋白质在 或遇到 、 、 等会失去生理活性。8、食物在霉变时会产生 ， 被认为是毒性最强的一种。第十一单元 化学与社会发展1、氢能的优点 、 、 、2、化学电池：将 能转化为 能化学与材料研制3、玻璃是如何制成的。原料： 、 （主要成分是二氧化硅） 、 、 。原理： 4、 是一种常用的塑料， “塑料王”： 5、玻璃钢：在 中加入 制成的，属于 材料。6、复合材料： 。7、 肥作用于农作物的枝叶， 肥作用于农作物的茎秆， 肥作用于农作物的根系。含有 的化肥叫铵态氮肥，铵态氮肥若与 混合施用，会放出 气体而导致肥效降低。 （NH 4） 2SO4+Ca（OH ） 2= + + 8、波尔多液： （CuSO 45 H2O） 、 、 。9、水的污染 、 、 10、空气的污染 、 。煤燃烧产生的 和机动汽车产生的 排放到空气中，会形成酸雨。绿色化学属于 化学反应类型。
