1、2010 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷）理科综合能力测试（化学部分）第 I 卷6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术答案：D 解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了 CO2 的排放,A 项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出 CO2 及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，B 项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源， C 项符合; 煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少 CO2 的排放
2、，D 项不符合。7. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是w_w w. k#s5_u.c o*mANA.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为 个ANB.盛有 的密闭容器中含有 个氧原子，则 的物质的量为 0.5mol2SOA2SOC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为 个4D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 个，则阳极质量减少 64gAN答案：B解析：本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系；二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为 1mol，A 项错误；1molSO 2 中含有氧原子 2mol,故含有 个氧原子的 的物质的AN2SO量为 0.5mol，B 项正确；17.
3、6g 丙烷的物质的量为 0.4mol，1mol 丙烷中含有极性键 8mol，故0.4mol 中含有极性键 3.2mol，为 3.2NA 个，C 项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移 2mol电子时，阳极消耗的质量不一定为 64g，D 项错误。8.下列说法正确的是w_w w. k#s5_u.c o*mA.原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表 IIA 族B.主族元素 X、Y 能形成 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同答案：B 解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为 2
4、，为零族，A 项错误；MgCl 2 中原子序数之差为 5，CO 2 中原子充数之差为 2,B 项正确；由于 HF 中存在氢键，故 HF 的沸点比 HCl 的高，C 项错误；第 IA 中 H2O 为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D 项错误。9.下列离子方程式书写正确的是w_w w. k#s5_u.c o*mA.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：3224 424AlSOBaHBaSOAlHB.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： 2FeFeOC.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： 432ND.向 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：2CHBrO22CHBrO 答案： A 解析：本题考查离
5、子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al 3+转化为 AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A 项正确；硝酸有强氧化性，可将 Fe2+氧化为 Fe3+，硝酸被还原为 NO，B 不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C 项错误； 中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，2HBrO与-COOH 发生中和反应，与 -Br 发生水解反应，故应该生成 CH2OHCOO-,D 项错误。10.有关100ml 0.1 mol/L 、100ml 0.1 mol/L 两种溶液的叙述不正确的是3NaC3NaCOA.溶液中水电离出的 个数
6、： B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和 : C.溶液中: D.溶液中 :2323cOH323cHcC答案： C w w_w.k*s*5*u.c o_m解析：本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且 Na2CO3 的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的 H+个数更多，A 项正确；B钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L 而钠离子的物质的量浓度为 0.1 mol/L 根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和: ，B 项正确；C 项 水解程度大于电离所以 C(H2CO3)C(CO 32-)D 项3NaCOC032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断 D 正确
7、。C、D 两项只2NaO要写出它们的水解及电离方程式即可判断。11.中药狼把草的成分之一 M 具有清炎杀菌作用,M 的结构如图所示 : w_w w. k#s5_u.c o*m下列叙述正确的是A. .M 的相对分子质量是 180B.1 mol M 最多能与 2mol 发生反应2BrC.M 与足量的 溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为NaOH945CHONaD.1mol M 与足量 反应能生成 2 mol w_w w. k#s5_u.c o*m，3NaHCO2CO答案：C w w_w.k*s*5*u.c o_m解析：本题考查有机物的性质：A 项 M 的分子式为：C 9O4H6 其相对分子质量是
8、 178,B 项 1 mol M 最多能与 3mol 发生反应，除了酚羟基临位可以发生取代，还有碳碳双键可以发2Br生加成。C 项除了酚羟基可以消耗 2mol ,酯基水解也消耗 1mol ,水解又生成NaNa1mol 酚羟基还要消耗 1mol 所以共计消耗 4mol .D 项酚与碳酸氢钠不反应。OHa所以此题选择 C12.标准状况下 VL 氨气溶解在 1L 水中（水的密度近似为 1g/ml） ，所得溶液的密度为 p g/ml,质量分数为 ，物质浓度为 c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B. 17240/.24pVV17/0WcC. D.C=1000V/(17V+22400) /W答案
9、：A解析：本题考查基本概念。考生只要对基本概念熟悉，严格按照基本概念来做，弄清质量分数与物质的量浓度及密度等之间的转化关系即可。w w_w.k*s*5*u.c o_m13.反应 aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M 的体积分数 y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z 表示反应开始时 N 的物质的量与 M 的物质的量之比。下列说法正确的是A.同温同压 Z 时，加入催化剂，平衡时 Q 的体积分数增加B.同压同 Z 时，升高温度，平衡时 Q 的体积分数增加C.同温同 Z 时，增加压强，平衡时 Q 的体积分数增加D.同温同压时，增加 Z，平衡时 Q 的体积分数增加。答案：B
10、解析：本题考查了平衡移动原理的应用。A 项加入催化剂只能改变反应速率，不会使平衡移动。B 项由图像（1）知随着温度的升高 M 的体积分数降低，说明正反应吸热，所以温度升高平衡正向移动，Q 的体积分数增加。C 项对比（1） （2 ）可以看出相同温度条件，压强增大 M 的体积分数增大，所以正反应是体积缩小的反应，增大压强 Q 的体积分数减小。D 项由 C 项可以判断 D 也不对。26.（ 15 分）w_w w. k#s5_u.c o*m短周期元素形成的常见非金属固体单质 A 与常见金属单质 B，在加热条件下反应生成化合物 C， C 与水反应生成白色沉淀 D 和气体 E，D 既能溶于强酸，也能溶于强
11、碱。E 在足量空气中燃烧产生刺激性气体 G， G 在大气中能导致酸雨的形成。E 被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液 F。溶液 F 在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1 ）组成单质 A 的元素位于周期表中第 周期，第 族。w_w w. k#s5_u.c o*m（2 ） B 与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。（1 ） G 与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成 2 二氧化氯时，转移电子 。mol mol（2 ） 溶液 F 在空气中长期放置生成 H 的化学反应方程式为：。（3 ）
12、H 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。26. 答案：（1）三 A w w_w.k*s*5*u.c o_m（2） 22Al+NaO=aAl3（3）硫酸钠（ ） 24S（4） 2 2HNS（或 ）2NaOa22NaS（5 ）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体解析：本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物 质结 构、氧化 还原反应相关计算。由生成白色沉淀 D ，D 既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测 D 是 Al(OH)3再逆推可知，B 为 Al 。G 在大气中能导致酸雨的形成，可猜测 G 可能为 SO2逆推可知: A 为 S，综合可知 C 为 Al2S3 D 为 Al(OH)
13、3,E 为 H2S,G 为 SO2F 为 Na2S.(1)(2)比较简单， （3）SO2 与氯酸钠在酸性条件下反应，SO 2 为还原剂被氧化为 SO42-,根据电子得失可以判断生成 2 二氧化氯时，转移电子 2 。mol mol由 H 与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。结合前面的信息可以推测 H 为 Na2S2.27(16 分) w_w w. k#s5_u.c o*m碘被称为“智力元素” ，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO 3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装
14、置如右图所示。请回答下列问题：(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有 I。请设计一个检验电解液中是否有 I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。w_
15、w w. k#s5_u.c o*m实验方法 实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。答案：（1）紫黑色 升华 w w_w.k*s*5*u.c o_m（2 ） 2 32(6)IeIOHeIO或有气泡产生（3 ）实验方法 实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。如果不变蓝，说明无 。 （如果I变蓝，说明有 。 ）（4 ）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质解析：（1）考查物质的物理性质，较容易。 （2 ）阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢
16、氧化钾溶液，电解氢氧2 3(6)IeIOHeIO或化钾实质是电解水。 （3）考查 I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。 （4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。28.（ 13）已知：w_w w. k#s5_u.c o*m以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体 E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去） 。w_w w. k#s5_u.c o*m其中，A,B,C,D 分别代表一种有机物，B 的化学式为 C4H10O2，分子中无甲基。请回答下列问题：（1 ） A 生成 B 的化学反应类型是 _。（2 ） 写出生成 A 的化学反应方程式_。
17、（3 ） B 在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出 2 种相对分子质量比 A 小的有机产物的结构简式:_、_ 。（4 ） 写出 C 生成 D 的化学反应方程式：_。（5 ）含有苯环，且与 E 互为同分异构体的酯有_种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_。答案：（1） 加成反应（还原反应） w w_w.k*s*5*u.c o_m（2 ） H-C-H+ 2HCO一 定 条 件 HOCH2CH2O（3 ）（4 ）（5 ） 6 解析：本题考查学生接受信息的能力，根据题目提供的新信息结合已有的知识进行综合处理。A 到 B 结合 B 的分子式 C4H10O2，可知由乙炔和甲醛反应有 2mol 甲
18、醛参与反应。A 到 B 是与氢气反应属于加成或者还原反应。根据 B 的分子式可知 A 与 2mol 氢气加成。 B 到 C 是进一步氧化为醛，两端的羟基全部被氧化为醛基。 （3）问考查了醇的消去，有三种消去方式。任写两种即可。（4 ）要想作对这一问需要仔细观察题目给的信息第二个反应机理。 （5 ）考查官能团位置异构，即酯基异构。29.（ 16 分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe 2O3,Ti 的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：w_w w. k#s5_u.c o*m请回答下列问题：w_w w. k#s5_u.c o*
19、m（1 ） 硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。（2 ） 向滤液 I 中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_、_。（3 ） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液 pH 达 0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、 _、_ （填化学式） ，减少废物排放。（4 ） A 可用于生产红色颜料（Fe 2O3）,其方法是：将 556a kgA（摩尔质量为 278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液
20、恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入 3336b kg A 和 112c kg 铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量 Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_kg 。答案：(1) 或2442()TiOHSTiH2442TiSOTiH(2) 3FeeFee(3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低 浓度促进钛盐水解24S24SO(4) w w_w.k*s*5*u.c o_m1603160abc解析：本题属于化工生产流程题。 （1）考查酸的通性，可以与金属氧化
21、物反应，又知道 TI 的化合价，可以写出化学方程式。 （2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的 H+反应、 （3）考查了影响盐类水解的因素。 （4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入 A 为 2a103mol 加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为 4a103mol，后来又加入12b103mol 的 A，和 2c103mol 的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a103mol， 。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）10 3mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为 8b103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) 103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) 103mol,计算得 mFe2O3= kg.160160abcw w_w.k*s*5*u.c o_mw_w w. k#s5_u.c o*m
