1、化学第 1 页共 5 页广东肇庆中学 2005-2006 学年度第一学期学段考试高二级化学（选修 3）试卷（100 分，90min）一选择题（2 分/题，1-2 个正确答案）1.据报道，1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 A 元素在周期表中的位置是（ ） 。A第 3 周期第A 族 B第 4 周期第A 族C第 5 周期第A 族 D第 3 周期第A 族2.X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素.如果 aXm+、 bYn+、cZ n-、 dRm-
2、四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d 为元素的原子序数),则下列关系正确的是( )A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m3.下列原子或离子,电子式排布式错误的是( )AK 1s 22s22p63s23p63d1 BCa 2+ 1s22s22p63s23p6CCl - 1s22s22p63s23p6 DS 1s 22s22p63s23p44.某元素原子电子排布式为 1s22s22p63s23p ，其最高和最低化合价为（ ）A.+2，6 B. 5，3 C. 7，1 D. 4，45.以下能级符号错误的是（ ）A.6s B. 2p C. 3d D. 3f6.
3、以下电子式排布式不是基态原子的电子式排布式的是（ ）A.1s22s B.1s22s22p 3s C.Ne3s23p63d1 D.Ar 3d64s27.下列物质，都是共价化合物的一组是（ ）AH 2S,Na2O2 BH 2O2,BaCl2 CNH 3,N2 DHNO 3,HClO8.下列说法不正确的是（ ）A 键的电子云分布沿键轴呈圆柱形对称。B键的电子云分布通过键轴的平面呈镜面对称。C 键比键活泼，易参与化学反应。D成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固。9.下列单质分子核间距最大，键能最小的是（ ）AH 2 BI 2 CBr 2 DCl 2化学第 2 页共 5 页10.下列各组
4、物质属于等电子体的是（ ）ACO,NO BH 2,Cl2 CCH 4, CCl4 DCO ,N 211.下列分子的结构中，原子最外层电子不能都满足 8 电子稳定结构的是（ ）ABF 3 BCCl 4 CCO 2 DPCl 512.下列分子中,其键角最大的是( )ABF 3 BCCl 4 CH 2O DNH 313.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确的是( )A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物C.Cl2,Br2,I2和 CCl4都是非极性分子,而水是极性分子D.以上说明都不对14.下列物质的熔、沸点高低
5、顺序正确的是( )A.F2Cl 2Br 2I 2 B.CF 4CCl 4CBr 4CI 4C.HFHClHBrHI D.CH 4SiH 4GeH 4SnH 415.CH4、NH 3、H 2O、HF 分子中，共价键的极性由强到弱顺序是( )A.CH4、NH 3、H 2O、HF B.HF、H 2O、NH 3、CH 4C.H2O、HF、CH 4、NH 3 D.HF、H 2O、CH 4、NH 316.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形。下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述中正确的是( )A.PCl3分子中 3 个共价键的键长、键之间夹角均相等B.PCl3分子中的 3 个 PCl 键属于
6、极性共价键C.PCl3分子中 3 个共价键的键长、键之间的夹角不相等D.PCl3分子中 PCl 键的 3 个键之间夹角都是 100.117.已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的 D 原子发生氢交换，又知次磷酸(H 3PO2)也可跟 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH 2PO2)却不再能跟 D2O 发生氢交换，由此可推断出 H3PO2的分子结构是( )化学第 3 页共 5 页18下列物质熔沸点高低顺序正确的是（ ）AHIHBrHClHF BH 2TeH2SeH2SH2O CNH 3AsH3PH3 DCH 4GeH4SiH419.下列物质中，酸性由强到弱的是AH 2SO4
7、 ， H2SO3, HNO3, HNO2 BHClO 4 , H2SO4, H3PO4, H2SiO3CHClO 4, HClO3, HClO2, HClO DHClO 2, H2SO4, H2SO3, H2CO320.下列说法不正确的是（ ）A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同二填空题（35 分）21.填表：（6 分） 原子序数 核外电子排布式 外围电子排布式 周期表中的位置13 -16 -19 -36 -23 -34 -22.填表：（16 分）分子 中心原子成键电子对中心原子孤对电子对中心原子杂化类型分子立体结
8、构H2ONH3CH4CO2CH2OH3O+NH4+HCN化学第 4 页共 5 页23.氰(CN) 2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。(1)（2 分）写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_ _ _。(2) (3 分)已知氰分子键之间夹角为 180并有对称性，(CN) 2的电子式为_，结构式为_，(CN) 2分子为_(填“极性”或“非极性”)分子。24.(4 分)将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH 3、CO 2、H 2O、N 2、(NH 4)2SO4、SiCl 4。(1)存在极性键的极性分子是_。(2)存在非极性键的非极性分子是_。(3)存在极性键的非极性分子是_
9、。(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是_。25.(4 分)今有三种物质 AC2、B 2C2、AD 4，元素 A 的最高正价和负价绝对值相等；元素 B 的单质能在 C 的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体 B2C2；元素 D 的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则 A、B、C、D 的元素符号分别为_、_、_、_。三简答题(22 分)26.(3 分 )说明 NH3和 BF3能够发生化合反应的原因： 。27.(6 分 )NH3和 PH3与比， 更容易液化，原因是 ；更易溶于水，原因是 。28.科学家发现铂的两种化合物其化学式都为 PtCl2(NH3)2，且均为平面正方形结构，但一
10、种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用；另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用。试回答下列问题：(1)(2 分)这两种铂的化合物的立体结构。化学第 5 页共 5 页黄绿色： 淡黄色：(2) (2 分) 黄绿色固体在水中溶解度大的原因是 。29.(4 分 )向硫酸铜溶液中滴如过量氨水。实验现象： ；化学方程式或离子方程式： 。30.(5 分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力、形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子
11、失去核外不同电子所需的能量（kJ/mol）：锂 X Y失去第一个电子 519 502 580失去第二个电子 7296 4570 1820失去第三个电子 11799 6920 2750失去第四个电子 9550 11600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量: 化学第 6 页共 5 页。表中 X 可能为以上 13 元素的 （填写字母）元素。用元素符号表示 X 和 j 形成化合物的化学式 。Y 是周期表中 族元素。以上 13 种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。四计算题(3 分) 31.对于反应 2MN（g）
12、=M 2(g)+N2(g)-QkJ/mol(表示吸收能量)，其中 M-M 键能为 XkJ/mol；N-N 键能为 YkJ/mol，则 M-N 键能为 。参考答案一选择题（2 分/题）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C D A C D BC D C B D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20AD A C AD B D B C BC D二填空题21原子序数核外电子排布式 外围电子排布式 周期表中的位置13 Ne3s23p1 - 第三周期，A16 Ne3s23p4 - 第四周期，A19 Ar4s1 - 第四周期，A36 1s22s22p63s23p63d104s24p6
13、- 第四周期，0 族23 - 3d34s2 第四周期，B34 - 4s24p4 第四周期，化学第 7 页共 5 页A22分子 中心原子成键电子对中心原子孤对电子对中心原子杂化类型分子立体结构H2O 2 2 SP3 V 形NH3 3 1 SP3 三角锥形CH4 4 0 SP3 四面体形CO2 4 0 SP 直线形CH2O 4 0 SP2 平面三角形H3O+ 3 1 SP3 三角锥形NH4+ 4 0 SP3 四面体形HCN 4 0 SP 直线形23 （1）(CN) 2+2OH- = CN- + CNO- + H2O(2) NCCN, NCCN, 非极性24. NH3、H 2O; O2、N 2; C
14、O2、SiCl 4; (NH4)2SO425. C, Na, O, Cl26. NH3和 BF3能够以配位键相结合形成 NH3.BF3,N 提供孤对电子，B 接受电子27NH 3，NH 3存在分子间氢键，分子间的作用力比 PH3的大，沸点比 PH3的高，更易液化；NH 3，NH 3与水分子间存在氢键，溶解度增大。28 （1） （2）其分子是极性分子，易溶于水。29先产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，变为深蓝色溶液；NH3.H2O = NH4+ + 2OH- , Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,Cu(OH)2+ NH 3 = Cu(NH3)42+ + 2OH-30. 锂原子失去一个电子后，达到稀有气体稳定结构，再失去电子困难；a,Na20 和 Na 202; A; mPtClClNH3H3NPtClClNH3NH3化学第 8 页共 5 页31.(Q+X+Y)/2
