1、1元宝山区第二中学 2012 级高一化学期末复习一可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 K-39S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Zn-65一、选择题(本题包括 l0 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意)1、在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是( )A、Na 2O2+H2O B、Na 2O+H2O C、Na+H 2O D、CO 2+H2O2、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( )A、CO 2 H2CO3 B、SiO 2 Na2SiO3 C、Na
2、2O2 Na2CO3 D、SiO 2 H2SiO33、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A氢氧化钡溶液与硫酸的反应： OHH H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH) 2 + 2H = Ca2 + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag = Cu2 + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 24、下列说法正确的是 ( )A、SO 2 有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO 4 溶液褪色B、SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O2 都能使红墨水褪色，其原理相同C、能使品红溶液褪色的不一定是 SO2D、SO 2 和 Cl2 都能漂白，若将两
3、种气体同时通入，漂白效果会更好5、下列离子组合，能够大量共存的是( )A、酸性溶液中：Al 3+、Fe 3+、SO 42-、SCN -B、透明溶液中：MnO 4-、 K+、Na +、NO 3-C、加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba 2+、K +、NO 3-、Al 3+D、强酸性溶液中：Na +、Fe 2+、SO 42-、NO 3-6、限用一种试液即可区别 Na2S、Na 2SO3、Na 2CO3、NaAlO 2、Na 2SO4 五种溶液。应选用( )A、烧碱溶液 B、盐酸 C、氨水 D、氯化钡溶液7、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将 3x与 x的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的
4、质量分数( )A、大于 2x B、小于 2x C、等于 2x D、无法确定8、铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是( )A、稀 H2SO4 B、浓盐酸 C、AgNO 3 D、Fe 2(SO4)39、下列情况可引起大气污染的是( )煤的燃烧工业废气的任意排放燃放鞭炮飞机、汽车尾气排放A、只有 B、只有 C、只有 D、 10、检验 Na2SO3 已完全变质最适宜选用的试剂是 ( )A、氯化钡 B、盐酸 C、氯化钡和盐酸 D、盐酸和品红11、无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是( )A、在实验室千万不要品尝有毒的药品，如果
5、药品无毒的话可以少量品尝。B、如果实验过程中发现酒精灯内酒精量不够，可以随时打开塞子往里面加酒精。C、如果火灾现场存有金属钠，千万不要用水灭火，应该迅速使用泡沫灭火器灭火。D、为防止试管破裂，加热固体药品时试管口一般要略低于试管底。12、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A、用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe 3+=Cu2+2Fe2+B、Na 2O2 与 H2O 反应制备 O2：Na 2O2+H2O=2Na+2OH-+O2C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2+H2O=2H+ +CI-+ClO-D、用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有
6、还原性：2MnO4-+6H+5H2O2=2Mn2+5O2 +8H2O13、下列说法正确的是( )合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；SiC 俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；漂白粉和漂白精的有效成分都是 Ca(ClO)2；2NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。A、 B、 C、 D、14、下列分散系不能发生丁达尔现象的是 ( )A蔗糖溶液 B牛奶 C豆浆 D烟、云、雾15、对于某些离子的检验及结论一定正确的是( )A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32-B、
7、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO42-C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+16、在容量瓶上无须有标记的是 ( )A 标线 B 温度 C 浓度 D 容量17、某温度下，将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3 的混合液。经测定ClO-与 ClO3-的浓度之比为 3：1，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A、2：l B、1：1 C、3：1 D、4：118、试
8、管 A 中含有 10mL0.6molL Na2CO3 溶液，试管 B 中含有 10 mL0.8molL HCl 溶液，现将试管 A 逐渐倒入试管 B 中产生气体的体积与将试管 B 逐渐倒入试管 A 中产生气体的体积比为( )A、4：l B、5：3 C、3：1 D、2：119、根据下表信息，下列叙述中正确的是( )序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 C12 FeBr2 Cl- KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ KClO3 浓盐酸 Cl2 C12 KMnO4 浓盐酸 Cl2 Mn2+A、表中 组反应的氧化产物一定只有 FeCl3 B、氧化性强弱比较：KMnO 4C
9、12Fe3+Fe2+C、还原性强弱比较：H 2O2Mn2+Cl- D、 反应中的浓盐酸只起还原剂作用20、下列叙述正确的是( )A1 mol H2O 的质量为 18g/mol BCH 4 的摩尔质量为 16gC 3.011023 个 SO2 分子的质量为 32g D 标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L 21、 设 NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 ， 下 列 说 法 不 正 确 的 是 ( ) 甲 烷 的 摩 尔 质 量 就 是 NA个 甲 烷 分 子 的 质 量B NA个 氧 气 分 子 和 NA个 氢 气 分 子 的 质 量 比 为 16： lC 28g氮 气 所
10、 含 的 原 子 数 目 为 2NADN A 个 H2SO4 分子中所含氧原子个数与 4NA 个 H2O 分子中所含氧原子个数相等22、下列各组物质分类正确的是 ( ) 酸 碱 盐 氧 化 物A 硫 酸 纯 碱 硫 酸 钡 水B 氢 硫 酸 烧 碱 纯 碱 生 石 灰C 碳 酸 熟 石 灰 小 苏 打 二 氧 化 硫D 二 氧 化 碳 苛 性 钠 食 盐 石 灰 石二、填空题 23、 （每空 1 分，共 3 分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法：(填序号)（1 ）实验室的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3 微粒，可用
11、_的方法除去；（2 ）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_的方法；（3 ）提取碘水中的碘可采用 的方法。24、 （每空 1 分，共 8 分）下列物质： NaCl Na 2O Fe （OH ） 3 胶体 CO 2 NH 3 HCl H 2SO4 Ba(OH) 2 蔗糖 NaCl 溶液。其中(1)属于混合物的是（填序号，下同）；(2)属于氧化物的是 ；(3)属于碱的是 ；(4)属于酸的是 ；(5)属于盐的是 ；(6)属于电解质的是 ； (7)属于非电解质的是 ；(8)能导电的是 。3元宝山区第二中学2012级高一化学期末复习一25、 （ 每空1 分，双 线 桥 表 示 正 确 1分 ， 共7分）用 双
12、 线 桥 法 标 出 下 列 反 应 的 电 子 转 移 情 况 ：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O在 上 述 反 应 中 ， 是氧化剂， 元 素 被 氧 化 ， 是 还 原 产 物 ， 电子 转 移 的 总 数 为 ， HCl在 该 反 应 中 体 现 了 性 和 性 。26、 （每空 1 分，共 3 分）写出符合以下离子方程式的化学方程式各 1 个（1 ） CO2+2OH =CO32 +H2O _（2 ） HCO3 +H+=CO2 +H2O _ _（3 ） Zn+Cu2+=Zn2+Cu _27、 （每空 1 分，共 4 分）我 国研制的长征捆绑式火箭在
13、第一、二级发动机中用偏二甲肼（C 2H8N2）和 N2O4作液体燃料，试回答下列问题：（1 ）在 C2H8N2中已知氢元素为 1 价，N 元素为3 价，则碳元素为 _价。（2 ）在发动机中 C2H8N2和 N2O4反应生成 N2、CO 2和 H2O，写出该反应的化学方程式：，该反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数之比是 ，当生成 1mol N2时转移的电子为 mol。28、(5 分) 有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H+、NH 4+、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+、I -、NO 3-、CO 32-、SO 42-、AlO 2-，取该溶液进行以下实验 ：(1)取 pH 试纸检验，溶液呈强酸
14、性。 (2)取出部分溶液，加入少量 CCl4 及数滴新制氯水，经振荡后 CCl4 呈紫红色。(3)另取出部分溶液逐滴加入 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生。(4)取出部分上述(3) 的溶液加 Na2CO3 溶液后，有白色沉淀生成。根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。29、(15 分)A 、 B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去 )：A B C D2O 2 2HO (1)若 A、D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则 A、D 分别为( 填
15、写化学式)。A ，D 。(2)若 A 的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则 A为 。写出 A B 转化的化学方程式： 。(3)若 A 为活泼金属元素的单质，D 为强碱，焰色反应显黄色，则 A 是 ，B 是 ，C 是 。C 可作为呼吸面具的填充剂，C 与二氧化碳发生反应的化学方程式为： 。A 跟水发生反应的化学方程式为 。(4)若 A 为常见的非金属单质，则 A 有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式。(可以不填满，也可以补充)编号 A BC化学方程式30、 （每空 1 分，共 6 分）取少量 Fe2O3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的
16、反应的化学方程式为 ，反应后得到的 FeCl3 溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应的离子方程式为 。在小烧杯中加入 25mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入 2mLFeCl3 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得 Fe(OH)3 胶体。另取一小烧杯也加入 25mL 蒸馏水后，向烧杯中也加入 2mLFeCl3 溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有 Fe(OH)3 胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的4液体，在与光线 （填 “垂直”或“平行” ）的角度，可以看到
17、(填“ 甲”或“乙”) 烧杯中会产生丁达尔效应。31、 （每空 1 分，共 2 分）将下列离子 Ca2+、K +、Fe 3+、Ag +、NO 3-、Cl -、CO 32-、OH -按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成 A、B 两组，每组各含有 4 种离子。A 组： B 组： 32、课外化学兴趣小组的同学对某烧碱粗产品的成分进行探究。经实验分析确定该粗产品中含有NaOH、Na 2CO3和 NaCl 三种物质。1 该兴趣小组欲测定粗产品中 Na2CO3的质量分数，设计了如下的实验装置，并取 10.0g 粗产品进行实验。2 操作步骤 连接好装置，检查装置气密性，组装仪器； 打开弹簧夹 C，在
18、A 处缓缓通入一段时间空气； 称量 G 的质量； 关闭弹簧夹 C，缓慢滴入浓盐酸至过量，直至 D 中无气泡冒出； 打开弹簧夹 C，再次缓缓通入一段时间空气； 再次称量 G 的质量，得前后两次质量差是 0.48g。 问题探究F 中的试剂应为 ，B 装置的作用是 ，H 装置的作用是 。若没有 H 装置，则测定的 Na2CO3的质量分数会 （填“偏大” 、 “偏小”或“不变” ）事实上 10.0g 粗产品只能产生 0.44gCO2，请仔细分析上述实验，解释实验值 0.48g 比正确值0.44g 偏大的原因（假设操作均正确） 。33、(6 分) 在 100ml NaOH 溶液中加入 NH4HCO3 和
19、（NH 4） 2SO4 的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系；试计算：(1)NaOH 溶液的物质的量浓度 ?(2)当 NaOH 溶液的体积为 l40mL,固体混合物质量是51.6g 时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(3)当 NaOH 溶液体积为 180mL 时，固体混和物的质量为 51.6g 时，充分反应后，生成气体的体积为多少升?图 15元宝山区第二中学 2012 级高一化学期末复习一答案34、 （每空 1 分，共 6 分）Fe 2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O（ 1） FeCl3+3NaOH=Fe（OH） 3+3NaCl
20、， Fe3+3OH-=Fe（OH） 3（2）红褐色 （3）垂直，乙30、将一定量的晶体 A，隔绝空气加热到 200OC 时，全部分解为 B、C、D、E 四种气体，且其物质的量之比为 2：1：l：1。这四种气体物质与其它物质的相互转化关系如下图所示。J 是一种常见金属单质，C 在固体时可用于人工降雨，D 常温下是一种无色液体，F 是一种可助燃的气体单质，固体 K 是具有磁性的黑色晶体。图中部分反应条件及生成物没有列出：6请按要求填空：(1)C 的分子式为 。(2)写出 L 和 B 的水溶液反应的离子方程式 。(3)写出 K 和盐酸溶液反应的离子方程式 。1molK 溶于足量 I 的稀溶液时，转移
21、的电子数目为 。(4)写出 D 与 J 反应的化学方程式 。（5)A 的化学式为 。24、(14 分) 用图示装置制取 PCl3，在 E 中放入足量白磷，将氯气不间断地通入 E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量(温度高于 75OC)。已知：PCl 3 和 PCl5 遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下： 请根据图中装置回答下列问题：(1)检查该装置气密性的方法是 (2)为得到氯气，若 B 中加入 MnO2，则 A 中应加入 ，发生反应的化学方程式为 。(3)若发现 C 中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是 。(4)在反应开始时主要生成 PCl3，而后来主要生成 PCl5,原因可能是 ；从 PCl3 和 PCl5 的混合物中分离出 PCl3 的最佳方法是 (选填序号) 。a、蒸馏 b、分液 c、升华(5)生成的 PCl3 在 G 中收集，则 F 中盛有 , 作用是 (6)C、D、H 所盛的试剂分别是：C ；D ；H 。(7)如果 E 中反应放热较多，G 处的导管可能发生堵塞，其原因是
