1、1波峰中学高一年级化学课前双基预习案 A物质的量浓度（第一课时）主备人： 马月月 班级： 小组： 姓名： 【学习目标】1. 理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。2.初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算称量溶解转移洗涤定容摇匀。3.知道确保溶液浓度准确的两个基本原则：(1)尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；(2)确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。【重点难点】物质的量浓度的概念及物质的量浓度与溶质质量分数的换算。【学习探究】知识点一、物质的量浓度的含义及数学表达式物质的量浓度定义：以单位体积_中所含溶质 B(B 表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物
2、理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。物质的量浓度的符号是_,常用单位_。由定义可知，溶质 B 的物质的量(n B)、B 溶液的体积(V)、B 溶液的物质的量浓度( cB)三者之间的数学表达式为： _,溶质质量分数为 w，密度为 g/ml,摩尔质量为 M 的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 : 【思考】2(1)在上述表达式中“ V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？(2)某 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.2 molL1 ，表示的含义是什么？(3)将 58.5 g NaCl 固体溶于 1 L 水中，所形成的溶液的物质的量浓度是 1 molL1 吗？为什么？(4)从 1
3、00 mL 0.5 molL1 的某溶液中取出 10 mL 溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？【学以致用】1判断下列说法是否正确，正确的画“” ，错误的画“” 。(1)把 40 g NaOH 放入 1 000 mL 的水中，即可制成 1 molL1 的 NaOH 溶液(2)0.5 molL1 蔗糖溶液中含溶质为 0.5 mol( )(3)将 0.5 mol H2SO4 溶于水配成 1 L 溶液，从中取出 100 mL 溶液，其浓度为 0.05 molL1 ( )(4)20 mL 0.1 molL1 的 AlCl3 溶液中 Cl 的浓度为 0.3 molL1 ( )知识点二 一定物质的量浓度溶
4、液的配制1、容量瓶：构造、形状：容量瓶是 、 的 玻璃瓶，瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损害或丢失。 （塞子与瓶是配套的）用途：容量瓶用于 。3瓶上的三种标识：容量瓶上标有 、 和 规格：常用的容量瓶有 多种。配溶液时要选择相应体积的容量瓶。2、检查容量瓶是否漏水的方法：在瓶内加入一定量水。塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来。观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转 180。 后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。容量瓶是一种容积 的仪器。溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。不能在容量瓶中直接 固
5、体或 浓溶液，为了避免溶质在溶解或稀释时因 而影响容量瓶的 ，溶质应先放在 中用适量蒸馏水溶解或稀释并待溶液温度 ，再将其转移到容量瓶中。（能或不能）加热容量瓶；容量瓶 （能或不能）长期存放溶液； （能或不能）用容量瓶进行化学反应。【探究活动】1主要仪器_、_、_、_、_、量筒等。2主要步骤以配制 100 mL 0.100 molL1 Na2CO3 溶液为例。(1)计算配制 100 mL 0.100 molL1 Na2CO3 溶液所需 Na2CO3 固体的质量为_ g。(2)称量用_准确称取 Na2CO3 固体_ g。4(3)溶解将 Na2CO3 固体放入 100 mL_中，用适量蒸馏水溶解，
6、恢复到_。(4)移液将烧杯中的溶液用_小心地引流到_容量瓶中(注意：不要让溶液洒到容量瓶外和刻度线以上)，用蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，并将每次洗涤的溶液都_中。(5)定容缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近刻度线_处，改用_滴加蒸馏水到_正好与_相切，再将容量瓶瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。(6)存放：将配好的溶液转入洁净的试剂瓶中，贴好标签。3.一定物质的量浓度溶液的配制过程中可能产生的误差分析。在配制溶液的过程中，由于操作时的种种原因，产生了许多误差，进行误差分析的依据：c ，由公式可知：实验过程中容易在溶质的质量 m 和nV mMV溶液的体积 V 上产生误差，致使物质的量浓
7、度产生误差。将能引起误差的一些操作对配制溶液浓度的影响填入下表。因变量 c(molL1)能引起误差的一些操作n V向容量瓶转移液体时少量流出 减小 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 未冷却至室温就注入水定容 减小定容时，水多用滴管吸出 减小 定容摇匀时液面下降再加水 增大5定容时俯视刻度 减小练习：配制时将氯化钠溶液向容量瓶中转移的过程中不慎洒出少量溶液。 、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒。 （ ）配制前，容量瓶内有少量水。 （ ）未将溶液冷却至室温就移入容量瓶并定容。 （ ）定容时，俯视容量瓶刻度线。 （ ）仰视容量瓶刻度线。 （ ）定容时，经振荡、摇均、静止、液面下降，再次加水至刻度线。 （ ）定
8、容时，加水加多了，用滴管吸出。（ ）小结6课后能力提升限时训练 B一、选择题（每题 2 分）1、将 4gNaOH 固体溶于水配成 50mL 溶液，其物质的量浓度为（）A0.1mol/L B0.5mol/L C1mol/L D.2mol/L 2下列说法正确的是： （ ）A84g NaHCO 3 溶于 1L 水配得 1 mol/L NaHCO3 溶液B标准状况下，44.8LHCl 溶于 1L 水配成 2molL-1 盐酸溶液C标准状况下，22.4L NH3 溶于水配成 1L 溶液，浓度是 1 mol/L；取出10mL，浓度也是 1mol/LD1mol/L 的 CaCl2 溶液 1L，取出 100m
9、L，含 0.1mol Cl3100mL 0.1molL -1 的碳酸钠溶液所含碳酸钠的质量是：（ ） A10.6g B1.06g C0.53g D106g4、下列各溶液中，Na + 物质的量浓度最大的是 （ ） A4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 B2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液C5L 0.4 mol/L NaOH 溶液 D1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液5.将 30mL 0.5mol/L NaCl 溶液稀释到 500mL，稀释后 NaCl 的物质量浓度为( ) A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L 6.将 4
10、gNaOH 溶解在 10ml 水中，再稀释成 1L，从中取出 10ml，这 10ml 溶液的物质的量浓度是 （ ）A1 mol/L B0.1mol/L C0.001 mol/L D10 mol/L7、NA 为阿伏加德罗常数，下列关于 0.2mol/L K2SO4 溶液的正确说法是（）A500mL 溶液中所含 K+、SO42总数为 0.3NAB500mL 溶液中含有 0.1NA 个 K+离子C1L 溶液中 K+离子浓度是 0.2mol/L D2L 溶液中 SO42离子浓度是 0.4mol/L 8设阿伏加德罗常数为 6.021023mol-1。关于 1 mol H2O 的叙述正确的是A含有 1 m
11、ol H2 B含有 6.021023 个水分子7C质量为 18 g/mol D在标准状况下的体积为 22.4 L9用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A在标准状况下 22.4L H2 中含有氢分子的个数为 2NAB24g Mg 变为 Mg2+时失去的电子数为 2NAC32g O2 中含有氧原子的个数为 2NAD1L 1mol/L NaCl 溶液中含有钠离子的个数为 NA10用 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是ANA 中含有的原子数为 B 中含有的氢原子数为 221molHOA2HgC常温常压下，11.2L 中含有的分子数为 0.52NAND1L0.1molL -1NaNO
12、3 溶液中含有的钠离子数为11有 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A2g H 2 中含有的分子数为 NAB常温常压下，22.4 L Cl 2 中含有的分子数为 NAC1L 1mol/L K2SO4 溶液中含有钾离子数为 NAD1 mol 钠原子中含有的电子数为 NA12用 nA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A32g O 2 中含有的分子数为 nA B标准状况下，22.4 L H 2O 中含有的分子数为 nA C1 mol Mg 与足量 O2 反应转移的电子数为 nA D1 L 1 molL1 CaCl2 溶液中含有的氯离子数为 n 13设 NA 为阿伏加德罗常数的值，
13、下列关于 0.2 molL1 的 Ba(NO3)2 溶液的说法不正确的是( )A2 L 溶液中的阴、阳离子的总数为 0.8NAB500 mL 溶液中 NO 浓度为 0.4 molL1 3C500 mL 溶液中 Ba2 浓度为 0.2 molL18D500 mL 溶液中 NO 总数为 0.2NA 314从 2 mo1L 的氯化铜溶液中取出含 Cl 一 为 35 5 g 的溶液，则所取溶液的体积是 ( )A50 mL B25 mL C12.5 mL D0.025 mL15在容量瓶上不作标记的是（ ）A刻度线 B.容量规格 C温度 D.溶液的物质的量浓度16.在容量瓶的使用方法中，不正确的是 A.使
14、用容量瓶前检查它是否漏水。B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2-3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀。17.按下列实验方法能达到要求的是( )A用托盘天平称量 25.20g NaCl 固体 B用 100mL 量筒量取 2.5mL 稀盐酸C用 10mL 量筒量取 5.43mL 稀盐酸D用 250mL 容量瓶配制 15mL 0.lmol/L 盐酸溶液18.实验室里需要 480mL 0.100mol/L 的 CuSO4 溶
15、液，现选取 500mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A称取 7.68gCuSO4，加入 500mL 水 B称取 12.0g 胆矾，配成 500mL 溶液C称取 8.0gCuSO4，配成 500mL 溶液 D称取 12.5g 胆矾，配成 500mL 溶液19实验室中需要配制 2mol/L 的 NaCl 溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的9规格和称取的 NaCl 质量分别是（ ）A950mL，111.2g B500mL，117g C1000mL，117g D任意规格，111.2g20配制一定物质的量浓度的 Na2CO3 溶液，下列操作正确的是A称量时，将 Na2CO3 固体直接放在
16、托盘天平的右盘上B将 Na2CO3 固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线21下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是 A所配制的 Na2CO3 溶液的物质的量浓度为 1.0 mol/LB操作 2 是将溶解的 Na2CO3 溶液转移到容量瓶中C操作 4 是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐D操作 5 中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐22、将 4gNaOH 溶解在 10ml 水中，再稀释成 1L，从中取出 10
17、ml，这 10ml 溶液的物质的量浓度是（ ）A1 mol/L B0.1mol/L C0.001 mol/L D10 mol/L操作 1 操作 2 操作 3 操作 4 操作 510二、填空题（每空 1 分）23、配制 1 mol/L 的 CuSO4 溶液 500ml，需胆矾_g；用_称出，把称好的胆矾放入_里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地_中，用适量蒸馏水洗涤烧杯次，把每次的洗涤液都注入_中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下_ ，改用_滴加蒸馏水到刻度，使溶液的_正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用_顶住瓶塞，另一只手_，将瓶底倒转、摇匀。从配好的溶液中取出 10mL，此时溶液
18、的物质的量浓度为_。25配制 0.1mol/L 盐酸溶液 500mL，请按操作顺序、填写在操作前的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于 500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入 500mL 的容量瓶中。( )用量筒量取密度为 1.19g/cm3 质量分数为 37%的浓盐酸约(取整数) mL注入烧杯中。( )用蒸馏水洗涤烧杯 23 次，将洗涤液注入容量瓶中。( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度_cm 处，改用_加蒸馏水，使溶液_恰好与刻度线相切。26配制 100mL0.20mol/LKCl
19、溶液时，某学生将准确称量的 1.49gKCl 固体放入烧杯中，加入约 30mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL 容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm3cm 处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是_、_27.实验室欲配制 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 500ml 有以下仪器：烧杯 100ml 量筒 100ml 容量瓶 500ml 容量瓶 玻璃棒 托盘11天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有_（填代号） ，还缺少的仪器是_。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_ _，_ _。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_ _ 。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量 计算 溶解 摇匀 转移 洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为 。（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒 未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量中 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 定容时俯视标线 定容时仰视
