1、1钟祥市实验中学 2014 届高三化学合训练可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Mg 24；S 32；Ag 108；Fe 56；B 11； N 14；Zn 65第 I 卷（选择题共 126 分）一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的 4 个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、下列各组离子在常温下能大量共存,当溶液 c(H+)=10-1molL-1 时有气体生成,当溶液c(H+)=10-13 molL-1 时, 有沉淀生成的是 ( )A、Mg2+，N ，Cl-，S B、Na+，Cu2+，C ，NC、 Ba2+，K+， S ，Cl- D、Na+，Fe2+，
2、S ，N8、工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌(必要时可以加热 )的情况下, 向反应混合液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,如果纵坐标表示固体难溶物的质量(m),横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积(V),则下列图示正确的是 ( )9、下列反应中符合下图图像的是 ( )A.N2(g)+3H2(g) A2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C.4NH3(g)+5O2(g) A4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D.H2(g)+
3、CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号 X Y Z M R原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.1432主要化合价 +1 +6、 -2 +5、 -3 -2 +3已知 X 是短周期中最活泼的金属, 且与 R 同周期。下列叙述不正确的是 ( )A. Z 与 M 组成的化合物是形成酸雨的原因之一 B.离子半径大小:Y2-M2-R3+C.将 YM2 通入 BaCl2 溶液中有大量白色沉淀产生 D.非金属性强弱：YM11、已知反应CO(g)+CuO(s) ACO2(g)+Cu(s)和反
4、应H2(g)+CuO(s) ACu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2,该温度下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是( )A.反应 的平衡常数 K1=2c(CO)uB.反应的平衡常数 K=12KC.对于反应,恒容时, 温度升高,H2 浓度减小,则该反应的焓变为正值D.对于反应,恒温恒容下, 增大压强,H2 浓度一定减小12、已知同浓度的 HF 的酸性比 H2SO3 的酸性弱,判断在等浓度的 NaF、NaHSO3 混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 ( )A.c(HS )c(F-)c(OH-) B.c(F-)
5、c(HS )c(H+)C.c(HF)+c(F-)=c(HS )+c(H2SO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HS )+c(F-)+c(OH-)13、某有机物 A(C8H16O2)能发生下图所示的变化 ,其中 C 与 F 是同分异构体。则符合条件的A 的同分异构体有多少种( )A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种26、 X、Y 、Z、W 都是中学化学中常见物质, 其中 X、Y、Z 均含有同一种元素,在一定条件下相互转化关系如下(部分生成物已略去 )。(1)若 X、W 均为单质 ,且 X 为气体,Y 的水溶液中滴入 KSCN 溶液后变红。将 Y 溶液蒸干、灼烧,得到的固体物质是_
6、,简述反应原理 (用化学方程式和必要的文字说明);(2)若 X 为氯碱工业的产品之一,Y 为工业上生产普通玻璃的一种原料。反应的离子方程式为 ;常温下,用 0.10 molL-1X 溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 molL-1HCl 溶液和 20.00 mL 0.10 molL-1CH3COOH 溶液,得到 2 条滴定曲线, 如图所示:3则滴定 HCl 溶液的曲线是_(填“图 1”或“图 2”);a 与 b 的关系是:a b(填“”“”或“=”)。(4)在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式: ,一段时间后,再加入氢氧化钠溶液, 当调节溶液 pH
7、至 911,才出现大量沉淀。用化学方程式和滤渣 B4简要的文字解释需用氢氧化钠调节 pH 至 911 的原因 。28、某校学习小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸,进行下述实验。.探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系。该校学生设计了如下实验装置(夹持仪器已略去) 。(1)实验前如何检查装置 A 的气密性?_;大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为_。(2)装置 A 中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中,实验现象为_,反应的离子方程式为_。(3)有学生认为(2) 中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强,原因是_,改进该装置的方法是 _。.证明乙酸为弱酸。(4)现有 pH=3 的乙酸溶液、
8、蒸馏水、石蕊试液及 pH 试纸,用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸_。36、 选修 2化学与技术 (15 分)略37、 选修 3物质结构 (15 分) 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:(1)铜原子基态电子排布式为 ;(2)用晶体的 X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为 361 pm。又知铜的密度为 9.00 gcm-3,则铜晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是 g,阿伏加德罗常数为 ( 列式计算,已知 A1(Cu)=63.6);(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物, 这两种化合物都可用于催化乙炔聚合 ,其阴离子均为无限长链结构(如下图 ),a 位置上 Cl 原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为 KCuCl3,另一种化学式为 ;(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应, 但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应 ,其原因是 ,反应的化学方程式为 。538 选修 5有机化学基础 (15 分)略
