1、1北镇高中 2008 届高二（下）第一次期末考试化学试题命题人：贾娜第卷（选择题，共 50 分）相对原子质量：Na=23 Cl=35.5 S=32 C=12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）1核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪种原子不能产生 NMR 现象: ( )A C B N C O D P1361471683152下列各图中哪一个是氧原子最外层的电子排布图？( )A B 2s 2p 2s 2pC D2p 2s 2s 2p 2s 2s3 下 列 说
2、法 不 正 确 的 是 :( ) A HF、 HCl、 HBr、 HI 的 熔 、 沸 点 依 次 升 高 与 分 子 间 作 用 力 大 小 有 关B H2O 的 熔 、 沸 点 高 于 H2S 是 由 于 H2O 分 子 之 间 存 在 氢 键C I2 易 溶 于 CCl4 可 以 用 相 似 相 溶 原 理 解 释 D 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X-射线衍射实验4N A 表示阿伏加德罗常数，约为 6.021023mol1 ，下列说法中正确的是:( )A1.0L 1.0molL1 CH3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子数为 6.021023BNa 与 H2O 反应生
3、成 11. 2L H2，反应中转移的电子数为6.021023C32 g 原子晶体 S8 中含有的 SS 键个数为 6.021023 （如图） 2D常温下， 溶液中阴离子总数大于 0.1NA2310mLol/NaCO5下列叙述和表达式错误的是:( ) A甲烷的电子式：B氮原子的 L 层电子轨道表示式：C非极性分子 H2O2 的空间构型为：D碳12 原子：12 6C6已知乙烯分子中碳原子以 3 个 sp2 杂化轨道与碳原子或氢原子形成 键，两个碳原子上未参与杂化的 p 轨道形成 键。下列关于乙烯分子的叙述中正确的是 :( )A乙烯分子 2 个碳原子或 4 个氢原子不可能在同一个平面内 B乙烯分子中
4、键角约为 10928，所有原子在同一个平面内C乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小D乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的 键比 键键能小，易发生反应7美国 lawrece liremore 国家实验室(LINL)的VLotaCSYou和HCynn成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的晶体，下列关于CO 2的原子晶体的说法正确的是: ( )ACO 2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体B在一定的条件下，转化为分子晶体是物理变化CCO 2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D在CO 2的原子晶体中，每一个C 原子周围结合4个 O原子，每一个O原子跟2个C 原子结
5、合38下表中数据是其对应物质的熔点，有关的判断正确的是:( )Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2920 97.8 1291 190 2073 107 57 1723A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体，如 AlF3 和 Al2O3 等B在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构，如 BCl3 和 CO2 等C同主族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如 CO2 和 SiO2 等D金属元素与非金属形成的晶体一定是离子晶体，如 Na2O、AlF 3 和 AlCl3 等92004 年 7 月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮， 这
6、种高聚氮的 NN 键的键能为 160kJ/mol（N 2 分子中的键能为 942kJ/mol） ，晶体结构如图所示。下列有关高聚氮的说法不正确的是:( )A高聚氮晶体属原子晶体B高聚氮晶体中每个 N 原子和另外 3 个 N 原子相连C高聚氮可能成为炸药D高聚氮转变成氮气是氧化还原反应10下列叙述正确的是:( )A原子晶体中只含有共价键 B离子晶体中只含有离子键，不含有共价键C分子晶体中只存在分子间作用力，不含有其他化学键D任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子11已知食盐晶体的密度为 gcm-3，若右图中 Na+与最邻近 的 Cl的核间距离为 a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为:( )
7、A B C D358.2a3AMNa24a317a412. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为: ( )A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH 3 为 sp2 型杂化，而 CH4 是 sp3 型杂化。BNH 3 分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH 4 分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。CNH 3 分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。13. 2001 年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应” 研究领域作出贡献的美、日两国的三位科学家。在有机物分子中，当碳原子连有 4 个不同的原子或原子团时
8、，这种碳原子称为“手性碳原子” ，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子” 的是 : ( )ACBr 2F2 BCH 3CH2OH CCH 3CH2CH3 DCH 3CH（OH）COOH14. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因:( ) A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应15. 正硼酸（H 3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内 的 H3BO3 分子通过氢键相连（如下图） 。下列有关说法正确的是
9、:( )A正硼酸晶体属于原子晶体5BH 3BO3 分子的稳定性与氢键有关C分子中硼原子最外层为 8e- 稳定结构D含 1molH3BO3 的晶体中有 3mol 氢键16氯化二硫(S 2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下 S2Cl2 是一种橙 黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是:( )AS 2Cl2 的结构式为 Cl SSClBS 2Cl2 为含有极性键和非极性键的非极性分子CS 2Br2 与 S2Cl2 结构相似，熔沸点：S 2Br2S2Cl2DS 2Cl2 与 H2O 反应的化学方程式可能为： 2S2Cl2+2H2O=SO2+3S
10、+4HCl第卷（非选择题 共 52 分）二 （本题包括 6 小题，共 52 分）17（4 分）现有甲、乙、丙(如下图) 三种晶体的晶胞：(甲中 x 处于晶胞的中心，乙中 a 处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中 x 与 y 的个数比是_，乙中 a 与 b 的个数比是_，丙晶胞中有_个 c 离子，有_个 d 离子。18 （7 分）在配合物 Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_ ；6画出配离子 Cu(NH3)42+中的配位键_ _ 。根据 VSEPR 模型，H 3O+的分子立体结构为：_ _，BCl3 的立体结构为：_ _。按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过 sp3 杂化形成
11、中性分子的化学式：（各写一种）正四面体分子_，三角锥形分子_，V 形分子_。19 （10 分）生物质能是一种清洁能源、可再生能源、生物质气（主要成分为CO、 CO2、 H2 等）与 H2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素，写出基态 Zn 原子的核外电子排布 。根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式 。甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu（OH） 2 的碱性溶液中反应生成Cu2O 沉淀。甲醇的沸点比甲醛高，其主要原因是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。甲醛分子的空间构型是 ，1mol 甲醛分子中 键的数目为 。720 （10
12、分）现有部分元素周期表的性质或原子结构如下所示：元素符号 元素性质或原子结构A 第三周期中半导体材料B L 层 s 电子数比 p 层电子数少 1C 第三周期主族元素中其第一电离能最大D 前四周期中其未成对电子数最多（1）B 单质分子中，含有 个 键和 个 键，元素 B 的气态氢化物的空间构型为 。（2）C 单质的熔点 A 单质的熔点（填“高于”或“ 低于”） ，其原因是： 。（3）写出 D 基态原子的电子排布式： 。21.(11 分)今有位于元素周期表短周期中的三种元素 X、Y、Z。已知：三者原子序数之和为 25；元素 Y 的原子价电子排布为 ns2npn+2;X 和 Y 在不同条件下可形成
13、X2Y 和 X2Y2 两种固态化合物，Y 和 Z 在不同条件下可形成 ZY 和 ZY2 两种气态氢化物；元素 Z 的硫化物与元素 Z 的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为 38：77。据此填写下列空白：写出元素符号：X ；Y ；Z 。8写出 X 的基态原子的电子排布： 。X 2Y2 属于 晶体，构成晶体的微粒是 （填微粒符号） 。Z 的硫化物的分子空间构型是 。Z 的氯化物分子中 Z 原子的杂化轨道类型是 ；根据原子轨道重叠方式的不同，Z 的硫化物的分子中含有的共价键种类及数目是 。22 （10 分）氮元素可以形成卤化物，叠氮化物及络合物等。NF 3 的空间构型为三角锥形，沸点129 oC，可在铜催化作用下由 F2 和过量NH3 反应得到。NF 3 属于 晶体，写出制取 NF3 的化学方程式： 。化学式为 Pt(NH3)2Cl2 的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，则此化合物是 （ 填“极性” 、 “非极性” ）分子。由叠氮化钠（NaN 3）热分解可得到纯净的 N2，下列说法正确的是：（ ）ANaN 3 与 KN3 结构相似，前者晶格能较小B第一电离能（I 1）：N P SC氮气很稳定，是因为氮的电负性小CaC 2 与 N2 在高温下反应可制得 CaCN2，写出 CaC2 的电子式 6，CaC 2 中碳原子采取 杂化。
