1、1第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化-第 1 课时 焓变 反应热学习目标 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。2.知道反应热与化学键的关系。3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。一、焓变 反应热：定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。1焓和焓变焓变是_。单位：_，符号：_。2化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是_。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_时，需要_的相互作用，这需要_能量；当_，即新化学键_时，又要_能量。 H反应物分子的_生成物分子的_。3放热反应与吸热反应当反应
2、完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。(1)当 H 为“_”或 H_0 时，为放热反应，反应体系能量_。(2)当 H 为“_”或 H_0 时，为吸热反应，反应体系能量_。4反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应_ _2(2)反应热的本质(以 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H186 kJmol 1 为例)E1： _ E2：_ H _化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图 二5、化学反应中的能量变化规律化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形
3、式进行能量交换。(1)化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。(2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。(3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。1下列说法正确的是( )A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B放热反应在常温下一定很容易发生C吸热反应在一定的条件下也能发生 D焓变的符号是 H，单位是 kJmol1 ，反应热的单位是 kJ2已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( )A电解熔融的 Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B水分解产生氢气和氧
4、气时放出能量C相同状况下，反应 2SO2O 2=2SO3是一个放热反应，则反应 2SO3=2SO2O 2是一个吸热反应D氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量3通常人们把拆开 1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键 HH ClCl ClH键能/(kJmol 1 ) 436 243 431请计算 H2(g)Cl 2(g)=2HCl(g)的反应热( )A862 kJmol 1 B679 kJmol 1 C183 kJmol 1 D183 kJmol 134.白磷的化学式为 P4，分子的空间构型是正四面体(如图)。白磷在空气中燃烧生成十氧化四磷(P 4O1
5、0)，在十氧化四磷分子里只存在 PO 和 P=O 两种共价键。已知键能：PO 360 kJmol 1 ；P= =O 585 kJmol1 ；PP 198 kJmol 1 ；O= =O 498 kJmol1 。请问：在 P4(s)5O 2(g)=P4O10(s)中， H_。5对放热反应：AB= =CD，以下说法一定正确的是( EA、 EB、 EC、 ED分别表示物质 A、B、C、D 所具有的能量 ( )A EAEB B EAEB EC C EA EBEC ED D EA EBQ3 B Q1 Q22Q3 C Q1 Q204已知在 1105 Pa、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放
6、出 484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是( )AH 2O(g)=H2(g) O2(g) H242 kJmol 112B2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H484 kJmol18CH 2(g) O2(g)=H2O(g) H242 kJmol 112D2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H484 kJmol 1知识点三 中和热5.50 mL 0.50 molL1 盐酸与 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_。(2)大烧杯上如不盖硬纸板
7、，求得的中和热数值将_(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在_中进行效果更好。(3)实验中改用 60 m L 0.50 molL1 盐酸与 50 m L 0.55 molL 1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由_。(4)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；用 50 m L 0.5 molL1 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_。(均填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)练基础落实1已知热化学方程式：2H 2(
8、g)O 2(g)=2H2O(l) H1571.6 kJmol 1 ，则关于热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O 2(g) H2？的说法中正确的是( )A热化学方程式中化学计量数表示分子数 B该反应 H2大于零C该反应的 H2571.6 kJmol 1 D该反应可表示 36 g 水分解时的热效应2已知：H 2(g)F 2(g)=2HF(g) H270 kJmol 1 ，下列说法正确的是( )A2 L 氟化氢气体分解成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于 270 kJC在相同条件下，1 m
9、ol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ 热量3已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )9A2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H4 b kJmol1BC 2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H 2O(l) H2 b kJmol152C2C 2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H2 b kJmol1D2C 2H2(g)5O 2(g)
10、=4CO2(g)2H 2O(l) H b kJmol14已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1对下列反应：CH 3COOH(aq)NaOH(aq)= =CH3COONa(aq)H 2O(l) H Q1 kJmol1H2SO4(浓)NaOH(aq)= = Na2SO4(aq)H 2O(l) H Q2 kJmol1 HNO3(aq)NaOH(aq)= =NaNO3(aq)12 12H 2O(l) H Q3 kJmol1上述反应均在溶液中进行，则下列 Q1、 Q2、 Q3的关系正确的是( ) A Q2Q3Q1 B Q2Q1Q3
11、 C Q1 Q2 Q3 D Q2 Q3Q15已知：(1)H2(g) O2(g)=H2O(g) H1 a kJmol112(2)2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H2 b kJmol1(3)H2(g) O2(g)=H2O(l) H3 c kJmol112(4)2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H4 d kJmol1下列关系式中正确的是( )A ad0 C2 a b0练方法技巧 可逆反应的反应热分析技巧6工业生产硫酸过程中，SO 2在接触室中被催化氧化为 SO3气体，已知该反应为放热反应。现将 2 mol SO2、1 mol O 2充入一密闭容器充分反应后，放出热量 98.3 kJ
12、，此时测得 SO2的转化率为 50%，则下列热化学方程式正确的是( )A2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H196.6 kJmol 1B2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) H98.3 kJmol 1CSO 2(g) O2(g) SO3(g) H98.3 kJmol 112DSO 2(g) O2(g) SO3(g) H196.6 kJmol 112练综合拓展7已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H12.1 kJmol 1 ；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H55.6 kJmol1 。则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于( )A67.7 kJmol 1
13、 B43.5 kJmol 1C43.5 kJmol 1 D67.7 kJmol 110第 2 课时 热化学方程式答案1答案 C 2 答案 C 3.答案 D 4答案 A练基础落实 1 答案 B 2 答案 C 3 答案 A 4答案 A 5答案 C 6答案 A7答案 C 第一章 化学反应与能量第二节 燃烧热 能源目标要求 1.理解燃烧热的概念。2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。一、燃烧热 1概念_时，_纯物质_燃烧生成_时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位_2燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有 O2参
14、加；而中和热是_中的_反应。(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是_。(3)规定物质不同：燃烧热是 1 mol 纯物质被燃烧；中和热是_。二、能源1能源是能提供_的资源，它包括_(煤、石油、天然气)、_、_、_、_以及柴草等。2解决能源危机的方法(1)科学地控制_反应，使燃料充分_，提高能源的_。(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有_、_、_、_、_和_等，它们资源丰富，可以_，没有污染或很少有污染。练习：下列关于燃烧的说法，判断正误：(1) 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=120KJ/mol 燃烧热为: 120KJ/mol(2) H2(g)+ O2(g)=H2O(
15、g) H=-483.6KJ/mol 燃烧热为: 483.6KJ/mol21(3) H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-571.6KJ/mol 燃烧热为: 571.6KJ/mol(4) CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H-802KJ/mol 燃烧热为：802KJ/mol思考 2：对燃烧热的理解:(1) _。 (2) 11_。 (3) _。 (4) _。 练习：书写mol 甲烷和mol H2、1molCO、1mol 酒精燃烧的热化学方程式：思考 3：从以下几个角度对上述的几种燃料进行比较：从单位物质的量燃烧热值的角度考虑：选用_较好。从环境污染（清洁能源）的角度考虑
16、：选用_较好。从使用安全的角度考虑：家庭燃烧不建议用_。从成本角度考，建议选用 _ 。综合上述：你选择_作为家庭的主要燃料。思考 4：仿照中和热测定装置，设计测定燃烧热的装置，并画出相关图形？思考 5： 三大化石燃料有_ _ _，作为燃料的优缺点_ _ _ 。其中_是较清洁的能源。交流思考:(1)比较 H2、CH 4谁的热值高？（2）比较 CH4和 C2H5OH 谁更环保？（3）为什么我国使用乙醇汽油作为汽油的代用品？知识点一 燃烧热1下列关于燃烧热的说法中正确的是( )A1 mol 物质燃烧所放出的热量 B常温下，可燃物燃烧放出的热量C在 25、1.0110 5 Pa 时，1 mol 纯物质
17、完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变2以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )AC(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol 112BC(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1C2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1DH 2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol 112知识点二 能源3关于能源，以下说法中不正确的是( )12A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能 B柴草燃烧时释放的能量是生物能C核能和地热能来自地
18、球自身 D潮汐能来源于月球引力做功4下列叙述正确的是( )A水能是二次能源 B电能是二次能源C天然气是可再生能源 D水煤气是可再生能源练基础落实1下列热化学方程式中 H 的数值表示可燃物燃烧热的是( )ACO(g) O2(g)=CO2(g) H283 kJmol 112BCH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H802.3 kJmol 1C2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1DH 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H184.6 kJmol 12已知 H2的燃烧热为285.8 kJmol 1 ，CO 的燃烧热为282.8 kJmol
19、1 ；现有 H2和 CO 组成的混合气体 5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为 71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是( )ACO 燃烧的热化学方程式为 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H282.8 kJmol 1BH 2燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol 1C燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为 60%D燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生 0.125 mol O23根据以下 3 个热化学方程式2H2S(g)3O 2(g)=2SO2(g)2H 2O(l) H Q1 kJmol12H2S(g)O 2(
20、g)=2S(s)2H 2O(l) H Q2 kJmol12H2S(g)O 2(g)=2S(s)2H 2O(g) H Q3kJmol1判断 Q1、 Q2、 Q3三者关系正确的是( )A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q34已知化学反应：C(s)1/2O 2(g)=CO(g) H1异丁烷C乙烷燃烧的热化学方程式为 2C2H6(g)7O 2(g)=4CO2(g)6H 2O(g) H1 560.8 kJmol 1D相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多练方法技巧燃烧热的热化学方程式的书写方法7(1)在 101 kPa 时，H 2在 1 mol O2中完全燃
21、烧生成 2 mol 液态水，放出 571.6 kJ 的热量，H 2的燃烧热为_，表示 H2燃烧热的热化学方程式为_。(2)1.00 L 1.00 molL1 硫酸与 2.00L 1.00 molL1 NaOH 溶液完全反应，放出 114.6 kJ 的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。80.3 mol 气态高能燃料乙硼烷(B 2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649. 5 kJ热量，其热化学方程式为_；又已知 H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol 1 ，则 11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。练综合拓展9城市
22、使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取水煤气的主要化学方程式：_。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8(g)5O 2(g)=3CO2(g)4H 2O(l) H2 220.0 kJmol 1 ，已知 CO 气体燃烧的热化学方程式为 CO(g) O2(g)=CO2(g) 12 H282.57 kJmol 1 ，则相同物质的量的 C3H8和 CO 燃烧产生的热量比值约为_。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ
23、mol 1 ，则相同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量的比值约为 _。14(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是_。10目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是 CO、H 2和少量烃类，天然气的主要成分是 CH4，它们的燃烧反应如下：2COO 2 2CO2 2H 2O 2 2H2O= = = = =点 燃 = = = = =点 燃 CH42O 2 CO22H 2O 点 燃 根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是_，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法
24、是_(填“增大”或“减小”)进风口，如不作改进可能产生的不良结果是_。管道煤气中含有的烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：乙烷 丙烷 丁烷熔点() 183.3 189.7 138.4沸点() 88.6 42.1 0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是_。第二节 燃烧热 能源答案1 答案 C 2答案 B 3 答案 B 4 答案 B 练基础落实 1答案 A 2答案 D 3答案 A 4 答案 B 5答案 C 6 答案 A7 答案 (1)285.8 kJmol 1 H 2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 k
25、Jmol 112(2)57.3 kJmol 1 H2SO4(aq)NaOH(aq)= =12Na2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1128答案 B 2H6(g)3O 2(g)=B2O3(s)3H 2O(l) H2 165 kJmol 1 1 016.59 答案 (1)CH 2O(g) COH 2= = = = =高 温 (2)7.91 (3)2.81(4)不产生 CO2，从而不引起温室效应；H 2来源丰富；产物不污染环境10 答案 天然气 增大 天然气不能充分燃烧，生成有毒的 CO 丁烷遇冷凝结为液体，使管道内气流不畅15第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算 第
26、 1 课时 化学反应热的计算目标要求 1.理解盖斯定律的意义。2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。一、盖斯定律1含义(1)不管化学反应是_完成或分_完成，其反应热是_的。(2)化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。例如， H1、 H2、 H3之间有如下的关系：_。2意义利用盖斯定律，可以_计算一些难以测定的_。例如：C(s) O2(g)=CO(g)12上述反应在 O2供应充分时，可燃烧生成 CO2；O 2供应不充分时，虽可生成 CO，但同时还部分生成 CO2。因此该反应的 H_-，但是下述两个反应的 H 却可以直接测得：(1)C(s)O 2(g)
27、=CO2(g) H1393.5 kJmol 1(2)CO(g) O2(g)=CO2(g) H2283.0 kJmol 112根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的 H。 分析上述两个反应的关系，即知： H_。则 C(s)与 O2(g)生成 CO(g)的热化学方程式为 C(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol 1 。1216思 维 拓 展 热 化 学 方 程 式 的 性 质 1 热 化 学 方 程 式 可 以 进 行 方 向 改 变 ， 方 向 改 变 时 ， 反 应 热 数 值 不 变 ， 符 号 相 反 。 2 热 化 学 方 程 式 中 物 质 的 化 学 计 量 数 和
28、反 应 热 可 以 同 时 改 变 倍 数 。 3 热 化 学 方 程 式 可 以 叠 加 ， 叠 加 时 ， 物 质 和 反 应 热 同 时 叠 加 。二、反应热的计算1根据热化学方程式进行物质和反应热之间的求算例 1 由氢气和氧气反应生成 4.5 g 水蒸气放出 60.45 kJ 的热量，则反应：2H 2(g)O2(g)=2H2O(g)的 H 为( ) A483.6 kJmol 1 B241.8 kJmol 1C120.6 kJmol 1 D241.8 kJmol 12利用燃烧热数据，求算燃烧反应中的其它物理量例 2 甲烷的燃烧热 H890.3 kJmol 11 kg CH4在 25，10
29、1 kPa 时充分燃烧生成液态水放出的热量约为( ) A5.5610 4 kJmol1 B5.5610 4 kJmol1C5.5610 4 kJ D5.5610 4 kJ3利用盖斯定律的计算例 3 已知下列热化学方程式：Fe 2O3(s)3CO(g)= =2Fe(s)3CO 2(g) H126.7 kJmol 13Fe 2O3(s)CO(g)= =2Fe3O4(s)CO 2(g) H250.75 kJmol 1Fe 3O4(s)CO(g)= =3FeO(s)CO 2(g) H336.5 kJmol 1 则反应 FeO(s)CO(g)= =Fe(s)CO 2(g)的焓变为( )A7.28 kJm
30、ol 1 B7.28 kJmol 1C43.68 kJmol 1 D43.68 kJmol 1练习 1、2009 广东 224 由金红石TiO 2制取单质 Ti，涉及到的步骤为：TiO 2 TiCl4 ArC/80/镁Ti 已知： CsO 2gCO 2g； H3935 kJmol 1 2COg O 2g2CO 2g； H566 kJmol 1 TiO 2s2Cl 2gTiCl 4sO 2g； H+141 kJmol 1则 TiO2s2Cl 2g2CsTiCl 4s2CO g的 H 。答案：80 kJmol 1练习 2、已知下列热化学方程式：(1) ； H25 KJ/mol(2) ； H47 K
31、J/mol(3) ； H19 KJ/mol17写出 FeO(S) 被 CO 还原成 Fe 和 CO2的热化学方程式_知识点一 盖斯定律及应用1运用盖斯定律解答问题通常有两种方法：其一，虚拟路径法：如 C(s)O 2(g)=CO2(g)， 可设置如下： H1 H2 H3其二：加合(或叠加)法：即运用所给方程式就可通过加减的方法得到新化学方程式。如：求 P4(白磷)= =4P(红磷)的热化学方程式。已知：P 4(s，白磷)5O 2(g)=P4O10(s) H14P(s，红磷)5O 2(g)=P4O10(s) H2即可用得出白磷转化为红磷的热化学方程式。2已知：H 2O(g)=H2O(l) H Q1
32、 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) H Q3 kJmol1若使 46 g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 ( )A( Q1 Q2 Q3) Kj B0.5( Q1 Q2 Q3) kJC(0.5 Q11.5 Q20.5 Q3) kJ D(3 Q1 Q2 Q3) kJ知识点二 反应热的计算3已知葡萄糖的燃烧热是 H2 840 kJmol 1 ，当它氧化生成 1 g 液态水时放出的热量是( )A26.0 kJ B51.9 kJ C155.8 kJ D467.3 kJ4已知：2H2
33、(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1CO(g) O2(g)=CO2(g) H282.8 kJmol 112现有 CO、H 2、CO 2组成的混合气体 67.2L (标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为 710.0 kJ，并生成18 g 液态水，则燃烧前混合气体中 CO 的体积分数为( ) A80% B50% C60% D20%练基础落实1已知：(1)Zn(s)1/2O 2(g)=ZnO(s) H348.3 kJmol 1(2)2Ag(s)1/2O 2(g)=Ag2O(s) H31.0 kJmol 1则 Zn(s)Ag 2O(s)=ZnO(s)2Ag(s)的 H 等
34、于( )A317.3 kJmol 1 B379.3 18kJmol1 C332.8 kJmol 1 D317.3 kJmol 12已知 25、101 kPa 条件下：4Al(s)3O 2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol 14Al(s)2O 3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol 1由此得出的正确结论是( )A等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变为 O3为吸热反应B等质量的 O2比 O3能量低，由 O2变为 O3为放热反应CO 3比 O2稳定，由 O2变为 O3为吸热反应DO 2比 O3稳定，由 O2变为 O3为放热反应3能源问题是人类社会面临的重
35、大课题，H 2、CO、CH 3OH 都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJmol 1 、282.5 kJmol 1 、726.7 kJmol 1 。已知 CO 和 H2在一定条件下可以合成甲醇 CO(g)2H 2(g)=CH3OH(l)。则 CO 与 H2反应合成甲醇的热化学方程式为( )ACO(g)2H 2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol 1BCO(g)2H 2(g)=CH3OH(l) H127.4 kJmol 1CCO(g)2H 2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol 1DCO(g)2H 2(g)=CH3OH(g) H127.4 kJmol
36、1 4已知火箭燃料二甲基肼(CH 3NHNHCH3)的燃烧热为6 000 kJmol 1 ，则 30 g 二甲基肼完全燃烧放出的热量为( )A1 500 kJ B3 000 Kj C6 000 kJ D12 000 kJ练方法技巧用关系式求反应热5在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q kJ(Q0)，经测定完全吸收生成的 CO2需消耗 5 molL1 的 KOH 溶液 100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应 C4H10(g)132O2(g)=4CO2(g)5H 2O(g)的 H 为( )A8 Q kJmol1 B16 Q kJmol1 C8 Q kJmol1 D16 Q kJmo
37、l1练综合拓展6比较下列各组热化学方程式中 H 的大小关系。(1)S(s)O 2(g)=SO2(g) H1S(g)O 2(g)=SO2(g) H2 H1_ H2(2)CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H1CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H2 H1_ H2(3)煤作为燃料有两种途径：途径 1直接燃烧 C(s)O 2(g)=CO2(g) H10再燃烧水煤气：192CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H3 (2)192. 9kJmol 18 （16 分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子
38、被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。2812（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H =_(用含 E1、E 2的代数式表示)。（2）已知热化学方程式：H 2(g) O 2(g) = H2O(g) H =241.8 kJmol -1，该反应的活化能为 167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。9 （25 分）红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的H 表示生成 1mol 产物的数据） 。根据上图回答下列问题：（1）P 和
