1、1第二单元 探秘水世界第一课时【考点梳理】1水分子的运动与水的三态变化、水的天然循环，理解状态变化这类物理变化的本质。2电解水实验及结论 3化学变化的本质4学会区分并会描述物理性质和化学性质5分解反应和化合反应 【基础知识】一水1. 水是纯净物、 物和 物。 矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于 物。2. 水分子的运动（1）水分子是不断 ，获得或失去 改变水分子的运动速率和间隔。（2）水的三态变化是水分子自身的 、 、 和 的改变造成的。3水的分解与合成（1）电解水实验 A.装置 B.电源种类 C.加入少量 的目的 ： D.化学方程式： （ 反应 ）现象: 两个电极上都有 , 负极产生的气体体积
2、约是正极产生的气体体积的： 倍，负极和正极产生的气体质量比为 。 E.检验：正极气体： 。 负极气体： 。 F.结论： 。 。 。（2）水的合成：纯净的氢气燃烧的现象： 。化学方程式： （ 反应）24水的人工净化： 江河、湖泊等中的天然淡水通过 、 、 等人工净化方法可转变成生活用的自来水。（1）常见的净化水操作有 （均为 方法） ，其中净化效果最好的操作是 ；既有 的净水剂是 。（2）硬水与软水 A. 硬水是含有较多 的水；软水是不含或含较少 的水。B鉴别方法： 。C硬水软化的常用方法： 、 。D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引
3、起锅炉爆炸。二物理性质和化学性质1物理性质： ；如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。2化学性质： ；如氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。【导学引练】1下列不属于化学研究对象的是 （ ）A水的电解 B水的浮力 C水的分子结构 D水的元素组成2电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为袋内的水（ ）A分子体积增大 B分子质量增大 C分子个数增多 D分子间隙增大3下列含有“水”的物质中，属于纯净物的是（ ）A.硬水 B.蒸馏水 C.矿泉水 D.自来水42014 年“世界水日”的宣传主题是“水与能源” 。下列说法错误的是（
4、）A利用太阳能使水分解是最理想的氢能来源 B利用海水的潮汐变化可以获得电能C电解水时，能量由化学能转化为电能 D水通过三态变化实现天然循环，太阳为其提供能量5有关水的认识正确的是（ ）A电解水得到 H2 和 O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的3通电+氧原子氢原子B生活中用过滤的方法可以降低水的硬度 C净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏DKMnO 4、NaCl、汽油加入一定量水中都能形成溶液6在 “2H2O 2H2+O 2”的化学变化过程中，最小的粒子是（ ）AH 2O BH 2 CO 2 DH 和 O7净化水的方法有：过滤、 加明矾吸附沉降、蒸馏、消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的
5、自来水，应选用的方法和顺序为（ ）A B C D8下图表示水的电解过程，说法正确的是（ ）A水由氢原子和氧原子构成 B化学变化中，分子不可再分C水由氢元素和氧元素组成 D化学变化中，原子种类改变9.下列物质的用途主要由其化学性质决定的（ ）A用氮气保存食品 B用氢气填充探空气球 C发热病人用酒精擦身体降温 D活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒10在公共场所，利用“活性碳+超滤膜+紫外线”组合工艺可获得直饮水，其中活性碳的主要作用是（ ） A还原 B导电 C吸附 D消毒11.右图表示氢气和氧气发生的化学反应。下列说法正确的是（ ）A分子是化学变化中的最小微粒B每个氢分子由 2 个氢原子构成C
6、每个水分子是由 2 个氢分子和 1 个氧分子构成的 D化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化412.小明通过化学方程式知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为 2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于 2：1针对这一发现，你认为下列做法不可取的是（ ）A大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水 B反复多次实验查找原因C查找实验装置是否漏气 D实验所得数据与理论相差不多，可以认为实验成功13河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是（ ）A步骤可出去难溶性杂质 B. X 试剂可以是活性炭C步骤可杀菌、消毒 D. 净化后的水是纯净物14利用水电解器电解稀氢氧化钠溶液一段时间后，观察到的现象不合理
7、的是（ ）A阳极玻璃管内产生的气体使带火星的木条复燃B阳极玻璃管与阴极玻璃管内产生的气体体积比约为 2：lC阴极玻璃管内产生的气体被点燃时发出 “噗”声D向电解后的残留溶液中滴加石蕊试液呈蓝色。15手机应用越来越广泛，内部安装的电池多为锂电池，锂电池工作时发生的化学反应可表示为：LiMnO 2=LiMnO2。该反应的基本类型是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应16生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料。 （1）保持水的化学性质的最小微粒是 （填化学式） 。除去硬水中过多的 （填离子符号）和 Mg2+就可得到软水。（2）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是： （填序号
8、） 。过滤 蒸馏 沉淀 煮沸（3）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是 （填字母序号） 。a配制 0.9%的生理盐水 b生石灰变成熟石灰（4）下列两组固体物质用水即可鉴别的是 （填字母序号） 。aCuSO 4，Na 2SO4 bNaCl ，Na 2SO45（5）光催化分解水的过程是将光能转化为 能。电解水制氢时，在与直流电源 极相连的电极上产生 H2，该方法获得氢能的缺点是 。（6）对河水水样净化时，先向水样中加入明矾的作用的是 ，然后通过 （填一种实验基本操作）除去难溶性杂质；该操作过程中玻璃棒所起的作用是 。用 pH 试纸测得水样 pH 为 5.9，则河水显 性。若水厂用此河水作水源，经一
9、系列净化处理、投放含 ClO2 的药液后才能出厂进入管网作为生活用水，投放药液的目的是 。ClO 2 可由下列反应制取：Cl22X2NaCl2ClO 2，则 X 的化学式为 。（7）自来水中通常都含有 Cl，可以在水样中滴加少量稀硝酸和 检验，若出 现象，说明水中含有 Cl。（8）写出水在生活中的两种应用： 。（9）节约用水，人人有责，请你提出一条节约用水的合理化建议： 。（10）实验室用溶质质量分数为 10%的氢氧化钠溶液进行如图甲所示的电解水的实验，已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用。开始反应前 a、b 两管内部产生的气体体积如图所示，则 a 管下方的导线连接的是电源的
10、 极（填“正”或“负” ） ，b 中收集到的气体是 ，该实验说明水是由 组成的。电解后溶液的溶质质量分数 10%（填“”或“” ） 。（11） 我市有些农村仍用地下水作为生活用水，人们常用 检验地下水是硬水还是软水；生活中可用 的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 。（12）高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂高铁酸钾受热时发生的反应为 4K2FeO4 2R+4K2O+3O2，则 R 是 （填化学式） 。17下图为电解水的实验。6cba（1）仪器 A 的名称是 ，当电源开关闭合后，发生反应的化学方程式为 。实验中没有发生改变的微粒是
11、， 得到的新粒子是 。乙图所示的现象与实验事实不相符合，请用笔在乙图中作出修改。（2）说明水是一种化合物的实验事实： 。（3）通过电解水能得到绿色能源氢气，氢气燃烧的化学方程式是 。电解水时，若得到10mL氧气，同时能产生mL的氢气，据此可以推出水的组成。（4）如下图是水电解的微观示意图，其中反应过程的正确顺序为 。第二课时【考点梳理】1原子的特征，原子的结构，原子内部的电子的特性和作用。2原子的质量和相对原子质量，根据概念进行简单计算。【基础知识】一分子 1分子的基本性质（1） （2） （3） 2同种分子化学性质 （填“相同”或“不相同”） ，不同种分子的化学性质 。3物质的简单分类：（1）
12、宏观：混合物由 种物质混合而成； 纯净物由 种物质组成。（2）微观：由分子构成的物质中，由 构成的是纯净物； 由 构成的是混合物。（3）由 属于单质； 由 属于化合物 。注意：由同种元素组成的物质一定不是化合物，可能是单质，也可能是混合物。二原子1与分子的关系：性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。7区别 化学变化中，分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒。注意：原子不一定比分子小。2化学反应的实质： 。3原子是由 和 构成的。由于 ，因此原子不显电性。 不同类的原子，它们的原子核所带的电荷数（即 ）不同。4原子核是由 和 构成
13、的。质子带 电，中子 。原子核所带的电荷数是由 决定的，在原子中， = 核内 = 核外 ，但不一定等于核内中子数。5核外电子排布的初步知识（1）稀有气体元素：原子的最外层有 个电子（氦2个） ，化学性质较 ，通常认为最外层有8个电子的结构（只有一个电子层的是2个）是一种稳定结构。（2）金属元素：原子的最外层电子数一般 。（3）非金属元素：原子的最外层电子数一般 。（4）在化学反应中，金属元素的原子比较容易 电子形成 离子，非金属元素的原子比较容易 电子形成 离子。结论：元素的性质，特别是 性质，跟 关系密切。注意：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（如Mg，He最外层电子数都为2）最外层电
14、子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne最外层电子数不同， 均为稳定结构）6原子的质量（1）原子的质量主要集中在 上：质子和中子的质量大约相等，电子的质量非常小，可以忽略不计。（2）相对原子质量:定 义 式：相对原子质量= 。 近似整数值：相对原子质量的近似整数值= 8。三离子：带电的原子或原子团1分类：阳离子（写出常见的阳离子符号） ；阴离子（写出常见的阴离子符号） 。2表示方法（1）离子符号： Rn+ 或R n- (n=1时1必写，如Na + 、OH -) （2）离子结构示意图： 注意： 质子数 电子数为原子结构示意图质子数 电子数则为离子结构示意图（填等于、不等于）四元素周期表：有 个横
15、行， 纵行。横行叫做 ，纵行叫做 。【课时导练】1.下列粒子不显电性的是（ ）A. 质子 B. 电子 C. 原子核 D原子2. 原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（ ）A. 原子在化学变化中能够再分 B. 原子质量主要集中在原子核上C. 原子的质子数等于核电核数 D原子的性质在化学变化中的表现是由电子决定的3.下列有关微观粒子的说法中正确的是（ ）A相同原子可能构成不同的分子 B分子是保持物质化学性质的唯一粒子C分子质量一定大于原子质量 D物质都是由离子构成4原子的构成示意图如右，下列叙述正确的是（ ）A原子是实心球体 B原子、中子、电子均匀分布在原子中C质子与电子质量相等
16、D整个原子的质量主要集中在原子核上5单质不同于化合物，原因在于（ ）A. 单质只由原子构成，化合物都由分子构成B. 单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物C. 单质能与另一单质发生化合反应，化合物则不能D. 有些化合物能发生分解反应，单质不能发生分解反应6下列说法中，不正确的是（ ）9A. 由同种元素组成的纯净物一定是单质 B. 混合物一定由不同种元素组成 C. 质子数相等的微粒不一定属于同种元素 D. 含氧化合物不一定是氧化物 7.根据下列各组原子结构示意图判断，元素的化学性质相似的一组是（ ）8下列说法正确的是（ ）A只含有一种元素的物质一定是纯净物 B化合物中一定
17、含有不同种元素C混合物一定由不同种分子构成 D含氧元素的物质一定是化合物92014 年 5 月 7 日在南京丢失的放射源铱192，于 5 月 10 日安全回收。铱192 是高危放射源，会危害人体健康。据如图判断，有关铱的说法不正确的是（ ）A铱元素是金属元素 B铱的元素符号是 IrC铱原子的原子序数为 77 D铱元素的相对原子量为 192.2g10. 下列微观模拟图中的和 分别表示氢原子和氧原子，则有关说法正确的是（ ）A和均为混合物 B. 只有 是单质 C. 是氧化物 D. 在一定条件下可分解成 和11如图所示为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核。下列10说法正确的是（ ）A
18、该模型的核电荷数为 4 B该模型表示一种碳原子 C该原子的质量主要集中在 2 个电子 D该原子核由 2 个质子和 2 个中子构成12下列化学用语与含义相符的是 （ ）A4 个氢原子 2H2 B铝元素的化合价为+3 价：Al 3+C2 个碳酸根离子：2CO 32 D2 个氮分子： 2N13.关于各元素相对含量的说法正确的是（ ）A地壳中含量最高的元素是氧 B海洋中含量最高的元素是氯C空气中含量最高的元素是碳 D人体中含量最高的元素是氢14下列关于元素的叙述中，正确的是（ ）A质子数相同的两种粒子属于同种元素 B同种元素的原子结构和质量完全相同C元素的种类取决于该元素原子的核外电子数D 不同种元素
19、的根本区别是核内质子数不同15下列微观解释不正确的是（ ）A氨水挥发分子不断运动B将二氧化碳气体制成干冰，体积变小分子体积变小C18g 水中大约有 6.021023 个水分子分子的质量很小D50mL 酒精和 50mL 水混合后总体积小于 100mL分子间有间隔16（1）化学变化中的最小粒子是 ； （2） 保持氢气化学性质的最小粒子 ； （3）带电的原子或原子团叫 ； （4）具有相同 数的一类原子总称为元素； （5）Na 与 Na+属于同一种 ； （6）铁原子核内含有 26 个质子和 30 个 。（7）元素的种类是由 决定的，原子的质量是由 决定的。17用化学用语填空：（1）镁 ； （2）2 个
20、氦气分子 ；（3）5 个硫酸根离子 ； （4）甲烷 ；（5）-2 价的硫元素 ；（6）人体中含量最多的物质 11；（7）由 Fe 3+和 OH 构成的氢氧化铁 ；（8）由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的物质是 。 18M 元素的一种微粒的结构示意图为 ，已知：（1）M 元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的 1/5，则 x= （2）M 元素与下列选项中 （填序号）元素不能形成化合物。（3）图中 A、B、C、D 属于_种元素的粒子。（4）M 元素的原子与 C 元素的原子形成化合物的化学式是 _。A B C D19核电荷数为 118 的元素原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：（1）氧元素与硫元素化学性质相似，主要是因为 ；（2）写出由 8 号、13 号元素组成的化合物的化学式 ；（3）表中元素从左到右排列所遵循的规律是（任写一条） ；（4）根据图示信息，确定 1 个二氧化碳分子中所含电子总数为 。12
