1、 化学平衡状态的判断与计算习题1在一定温度下，反应 A2（ g）B 2(g) 2AB（g）达到平衡状态的标志是( )A单位时间内生成 n molA2，同时生成 n molABB容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C单位时间内生成 2n molAB，同时生成 n molB2D单位时间内一个 AA 键断裂，同时生成二个 AB 键2在一定温度下，2A (s)+2B(g) C(g)+D (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是 ( )A容器内的压强不随时间而变化 B混和气体的密度不随时间而变化CA 的质量不再变化 D平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变3某温度下的恒容容器中，可
2、逆反应 4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是( )A单位时间内消耗 nmol 的 A，同时生成 nmol 的 CB单位时间内消耗 4nmol 的 A，同时消耗 5nmol 的 BCA、B 、C、 D 的分子数之比为 4546D容器内的总压不随时间变化4. 密闭容器中进行反应：A（g）+2B(g) 3C(g) +D(s)，能说明该反应已达到平衡的是（ ）AA、B、C 、D 物质的量之比为 1:2:3:1 B压强不随时间变化而变化C(A) :(B):(C) =1: 2:3 DA 的体积分数不随时间变化而变化5可逆反应 N23H 2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或
3、生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（2003 上海） （ ）A3 正 （N 2） 正 （H 2） B 正 （N 2） 逆 （NH 3）C2 正 （H 2）3 逆 （NH 3） D 正 （N 2） 3 逆 （H 2）6能够充分说明在恒温下的容器中反应：2SO 2O 2 2SO3，已经达到平衡的标志是（ ）A容器中SO 2、O 2、SO 3共存B容器中SO 2和SO 3的浓度相同C容器中SO 2、O 2、SO 3的物质的量为2：1：2D容器中压强不随时间的变化而改变7在一定温度下 A(气)+3B( 气) 2C(气)达平衡的标志是：（ ）A物质 A、B、C 的分子个数比
4、为 132 B单位时间内生成 A、C 的物质的量之比是 12C单位时间内生成 n 摩 A，同时生成 3n 摩 B D反应速率 (A)= (B)= (C)3128在一密闭容器中，等物质的量的 A 和 B 发生如下反应：A （g） + 2B（g） 2C（g） ，反应达到平衡时，若混合气体中 A 和 B 的物质的量之和与 C 的物质的量相等，则这时 A 的转化率为（ ）A40% B50% C60% D70%9在一定条件下，某密闭容器发生反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q 反应平衡后，SO2、O 2、SO 3 的物质的量之比为 324.其它条件不变，升高温度，达到新的平衡时 n (
5、SO2)=1.4mol, n (O2)=0.9mol，则此时 SO3 物质的量为( ) A1.4molB1.6molC1.8molD2.0mol10在一密闭容器：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻 SO2、O 2、SO 3 的浓度分别为 0.2mol/L,0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO 2 为 0.4mol/L，O 2 为 0.2mol/L BSO 2 为 0.25mol/LCSO 2，SO 3 均为 0.15mol/L DSO 3 为 0.4mol/L11在一个体积可变的密闭容器中，盛有等物质的量的 SO2
6、、O 2、SO 3(气) 的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了 1/13（温度、压强反应前后不变） ，则反应达平衡时，混和气体中 SO2 占总体积的A1/3 B1/6 C2/13 D6/1312在 5L 的密闭容器中充入 2molA 气体和 1molB 气体，在一定条件下发生反应：2A(g) + B(g) 2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的 ，则65A 的转化率为( ) A67 B50 C25 D5131 mol A 气体和 n mol B 气体，按下式反应生成气体 C：A(g) + n B(g) m C(g)，一段时
7、间后测得 A 的转化率为 50%，反应前气体的密度在同温同压下是反应后的 3/4，则 n 和 m 的数值可能是 An=1，m=1 Bn=2 ，m=2 Cn=3 ，m=2 Dn=2，m=314在一定条件下，把 N2 和 H2 按体积比 1:3 混合后通过合成塔，若从合成塔排出的混合气体中NH3 的体积占 20%，则 N2 占的体积分数为( ) A.15% B.20% C.25% D.30% 15 （08 年海南）X、Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 11 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为
8、32，则 Y 的转化率最接近于（ ）A33%B40%C50%D66%16 在一定温度下，将 100mol N2、H 2 的混合气体充入密闭的恒压容器中反应，达平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度的 1.25 倍，平均式量为 15.5，则平衡时，N 2 转化的百分率为( ) A20% B25% C30% D40% 17加热时，N 2O5 可按下列分解：N 2O5 N2O3 + O2、N 2O3 又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今将 4 molN2O5 充入一升密闭容器中，加热至 t时反应达到了平衡状态。平衡时，c（O 2）= 4.5 mol/L, c（N 2O3）= 1.62 m
9、ol/L,c（N 2O）= _ _ mol/L，此时N2O5 的分解率为 _ _。18在一定体积的密闭容器中放入 3L 气体 R 和 5L 气体 Q，在一定条件下发生反应：2R（g） + 5Q（g） 4X（g） + nY（g） 反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来 87.5%，则化学方程式中的 n 值是（ ）A、2 B、3 C、4 D、519 在一固定体积的密闭容器中放入 3mol X 和 2mol Y，在一定条件下发生反应： 4X(g)+2Y(g) 2Q(g)+nR(g)反应达平衡时，容器内温度不变，混合气的压强比原来增加 5%，X 的物质的量比原来减少了 ，此反应中方程式的 n 值是多少？3120某温度时，将 12gNO 和一定量的 O2 放在容积为 8L 的密闭容器内反应，反应刚开始测得气体混合物的压强为 2105Pa，达到平衡时测得混合气体的压强为 1.5105Pa，同时剩有 O21.6g.求该温度下一氧化氮的转化率. 答案 1-5 C A D D C 6-1 0D B A A B 11-15 D B AD B D 16 B171.44 0.765 18A19 520 75%
