1、选择题训练（45）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 4 分，8 小题共 32 分）1.实验室的钠着火燃烧时，可用下列哪种物质灭火A水 B沙土 C泡沫灭火器 D干粉灭火器2下列物质均为化合物的一组是A金刚石、干冰、S02 BKCI、盐酸、NaOHCCuS045H20、冰、乙醇 D臭氧、CaC03 、铝合金3用 98(质量分数)的浓硫酸来配制一定体积的 1.0molL-1 的稀硫酸时，下列仪器不需要用到的是A玻璃棒 B胶头滴管 C托盘天平 D容量瓶4把少量氢氧化钠固体分别加入到 100mL 的下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A盐酸溶液 B自来水 c醋酸溶液 D氯化钾溶液5 “纳米材
2、料”(1nm=10 -9m)已广泛应用于催化及军事科学中。 “纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中。有以下叙述：所得物质一定是溶液，能全部透过半透膜，有丁达尔现象，所得液体可以全部透过滤纸。对所得分散系的上述叙述正确的是A B c D6碱金属元素随核电荷数增加，下列各项中跟卤族元素变化不一致的是A单质的熔沸点 B单质的密度C原子的电子层数 D原子半径7根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子萎层之和也相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相的是 ACO 和 N2 B0 3 和 S03
3、 CC0 2 和 N20 DN 2H4 和 C2H48从松树中分离出松柏醇，其结构简式如右图：下列 叙述正确的是A它难溶于水，也不溶于有机溶剂B它不溶于 NaHCo3 溶液，但可与 NaOH 溶液发生中和反应C.I mol 该化合物最多能与 4molH：发生加成反应D1mol 该化合物在溴水中最多能与 4molBr2 发生加成反应二、选择题（每小题 4 分，10 小题共 40 分，每小题有一个或两个正确选项。 ）9用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L 氦气所含的原子数目为 NAB由 2H 和 18O 所组成的水 llg，其中所含的中子数为 4NAC1.6gN
4、离子中所含的电子数为 NAD2LO.3molL 的硫酸铝溶液中所含硫酸根离子数目为 1.8 NA10下列数据是对应物质的熔点：物质 Na2O NaCl AIF3 A1C13 BCl3 A1203 C02 SiO2熔点 920 801 1291 190 -107 2073 -57 1723由以上数据做出的下列判断，其中错误的是A 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B 表中只有 BCl3 和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体11Na 3N 是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于 Na3N 的说法中正确的是ANa 3N 与盐酸反应时生成
5、一种盐 BNa 3N 分子中 Na+的半径比 N3-的半径小C在 Na3N 与水反应中 Na3N 是还原剂 DNa+ 与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同12右图是 2004 年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH30H+302=2CO2+4H20下列说法正确的是A右电极为电池的正极， b 处通人的物质是空气B左电极为电池的负极，a 处通入的物质是空气C负极反应式为：CH 30H+H2O 一 6e-=C02+6H+D正极反应式为：O2+4e -=202-13在容积不变的
6、密闭容器中存在如下反应：某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图 I 表示的是 t1 时刻增大 O2 的浓度对反应速率的影响B图表示的是 t1 时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高14下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A溴水中有平衡： HBr+ HBrO，当加入 AgNO3 溶液后，溶液颜HBr2色变浅B对 2HI(g) H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C反应 CO+NO2 CO2+NO；Hc(OH-)，则下列说法一定正确的是ANaHB 为强电鳃质 BH ：B 为强酸 ，CH2B 为弱电解质 DHB -的电离程度小于 HB-的水解程度18已知 KHS03 溶液呈弱酸性。在 0.1molL-1KHSO，溶液中，下列关系正确的是AC(K +)+c(H+)=C(HS03-)+C(OH-)+C(S032-)Bc(HS0 3-)+c(S032-)=0.1molL-1Cc(S0 32-)c(H2S03)Dc(K +)=c(H2S03)+c(HS03-)+c(s032-)
