【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编——非金属.doc

1、【十年高考】2004-2013 年高考化学试题分类汇编非金属及其化合物（2013 江苏卷）4.下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝【参考答案】A（2013 江苏卷）6.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是A.若甲为焦炭，则丁可能是 O2B.若甲为 SO2，则丁可能是氨水C.若甲为 Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为 NaOH 溶液，则丁可能是 CO2【参考答案】B

2、（2013 四川卷）7. 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2 和 N2O4 的混合气体 1120 mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是（ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2:1B. 该浓硝酸中 HNO3 的物质的量浓度是 14.0 mol/LCNO2 和 N2O4 的混合气体中， NO2 的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mLzxxk【答案】D （201

3、3 上海卷）7.将 X 气体通入 BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是选项 X YA SO2 H2SB Cl2 CO2C NH3 CO2D SO2 Cl2答案：B（2013 上海卷）16.已知氧化性 Br2Fe3+。FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e 、f 一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4答案

4、：B（2013 上海卷）18.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多 1.75mol，则下列判断正确的是A.生成 42.0LN2（标准状况）B.有 0.250molKNO3 被氧化C.转移电子的物质的量为 1.25molD.被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75mol答案：CD（2013 上海卷）21.一定条件下，将 0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2 和 0.2LNH3 混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定） 。假设气体通过每个洗气瓶都能

5、充分反应，则尾气（已干燥）A.可能是单一气体 B.不可能含有一氧化碳C.可能存在原气体中的两种气体 D.成分和洗气瓶的排列顺序无关答案：AC（2013 上海卷）22.一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3 中，收集到气体VL（标准状况） ，向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO12.0g，若上述气体为 NO 和 NO2 的混合物，且体积比为 11，则 V 可能为A.9.0L B.13.5 L C.15.7L D.16.8L答案：A（2013 广东卷）10下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项 叙述

6、 I 叙述 IIA NH4Cl 为强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的 NH4ClB Fe3+具有氧化性 用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3+C 溶解度：CaCO3Br2I2B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质D e 处变红色 还原性：Fe2 Cl答案：D10.(2012 上海16)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收集、检验装置答案：B11.(2012 四川28)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：制取氨气 装有足量干燥

7、剂的 干 燥 管 装有氧化铜的硬质玻管 装有足量浓硫酸的洗气瓶 测定生成氨气的体积实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图 A、B、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。有空隔板A B C Da甲小组测得，反应前氧化铜的质量 m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量 m2g、生成氨气在标准状况下的体积 V1L。乙小组测得，洗气前装置 D 的质量 m3g、洗气后装置 D 的质量 m4g、生成氨气在标准状况下的体积 V2L。请回答下列问题：（1）写出仪器 a 的名称 。（2

8、）检查 A 装置气密性的操作是 。（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置 实验药品 制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸、硫酸铵反应的化学方程式为 。乙 浓氨水、 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 小组氢氧化钠 。（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氨气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。答案：圆底烧瓶（2

9、 分）连接导管，将导管插入水中；加热事关，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3 分）(NH4)2SO4+Ca(OH)2 2NH3+2H2O+CaSO4（2 分） B （2 分）氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2 分）5V1:7(m1m2) （2 分）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高（2 分）碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等） （2 分）12.(2012 天津3)下列单质或化合物性质的描述正确的是 ( C )(12 津)ANaHSO4 水溶液显中性 BSiO2 与酸、碱均

10、不反应CNO2 溶于水时发生氧化还原反应 DFe 在足量 Cl2 中燃烧生成和 FeCl2 和 FeCl3答案：C13.(2012 新课标7)下列叙述中正确的是A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使润湿的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一定是 Cl2C某溶液加入 CCl4，CC14 层显紫色，证明原溶液中存在 ID某溶被加入 BaCl2 溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有 Ag答案：A14.(2012 浙江13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HC

11、l = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）

12、：HSCN H2CO3 HCN答案：A（2011江苏卷）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、选修四和必修二等课本内容。看来高三一轮复习一定注意要抓课本、抓基础，不能急功近利。二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。二氧化氯中氯的化合价为4 价，不稳定，易转变为1 价，从而体现氧化性。铜的金属活泼性比铁

13、的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加快海轮外壳腐蚀的进程。【答案】A（2011江苏卷）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图 4） 。下列说法正确的是A.25，NaHCO 3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B.石灰乳与 Cl2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存，所以 Cl2不与铁反应D.图 4 所示转化反应都是氧化还原反应【解析】本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查 NaHCO3 、Na 2CO3的溶解度、工业制漂白粉、干燥的 Cl2贮存和基本反应类型。重基础

14、、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。25，NaHCO 3在水中的溶解度比 Na2CO3的要小；石灰乳与 Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮存仅代表常温 Cl2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。【答案】B（2011山东卷）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定【解析】依据原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一

15、半的元素可以是 Li 或 Si 元素，但 Li 属于金属不符合题意，因此该元素是 Si 元素。硅是一种亲氧元素，在自然界它总是与氧相化合的，因此在自然界中硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在，选项 A 正确；硅位于金属和非金属的分界线附件常用作半导体材料，二氧化硅才用作光导纤维，选项 B 不正确；硅的最高价氧化物是二氧化硅，SiO 2与酸不反应但氢氟酸例外，与氢氟酸反应生成 SiF4和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，选项 C 不正确；硅和碳都属于A，但硅位于碳的下一周期，非金属性比碳的弱，因此其气态氢化物的稳定性比甲烷弱，选项 D 也不正确。【答案】A（2011海南卷） “碳捕捉技术”

16、是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并利用。如可利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO 2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出） 。下列有关该方法的叙述中正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2还可用来制备甲醇等产品【答案】AD【解析】由题可知基本过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解。A 选项正确，循环利用的应该有 CaO 和 NaOH 两种物质，B 选项错误；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，C 选项错误；D

17、 选项中甲醇工业上可用 CO2制备。【技巧点拨】根据题中信息可知，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的Na2CO3和 CaO 在溶液中反应得到 NaOH 和 CaCO3，由此可分析出各选项正误。（2011上海卷）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性【解析】浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。在与含有水分的蔗糖作用过程中不会显示酸性。【答案】A（2011上海卷）下列溶液中通入 SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH) 2 B Ba(NO 3)2 C Na 2S D BaCl 2【解析】A 生成 BaSO3沉淀；SO

18、2溶于水显酸性，被 Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO 2通入 Na2S 溶液中会生成单质 S 沉淀。【答案】D(2011上海卷)120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L【解析】若碳酸钠恰好与盐酸反应生成碳酸氢钠，则盐酸的浓度是 1.0 mol/L；若碳酸钠恰好与盐酸反应生成二氧化碳，则盐酸的浓度是 2.0 mol/L。由于最终生成的气体体积不同，所

19、以只能是介于二者之间。【答案】B（2011江苏卷） （12 分）以硫铁矿（主要成分为 FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl 36H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO 2转化为 SO3的反应为 SO2O 2 SO3，该反应的平衡常数表达式为 K ；过量的 SO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式） 。【解析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来， 引导中学化学教学关注化学学

20、科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读、相关反应化学方程式书写、化学反应条件控制的原理、生产流程的作用”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。备考提示：元素化合物知识教学要与基本实验实验、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。【答案】 （1）kc 2(SO3)/c(O2)c2(SO2) SO2NaOHNaHSO 3(2)提高铁元素的浸出率 抑制 Fe3 水解（3）Cl 2Fe 2 2Cl Fe 3 Cl2 HCl（2011浙江卷）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空

21、气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：Fe 3 I 2；还原性： I ；IO 23SO3I26OH 5I 3H 2O；3KII 2 KI3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg 2 、Fe 3 )，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为 3 份。第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量 KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量 KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加 KSCN 溶液显红色，该红色物质是_（用化学式表示） ；CCl 4中显紫红色的物质是_（用电子式表

22、示） 。第二份试液中加入足量 KI 固体后，反应的离子方程式为_、_。（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下 KI 与氧气反应的化学方程式：_。将 I2溶于 KI 溶液，在低温条件下，可制得 KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？_（填“是”或“否” ） ，并说明理由_。（3）为了提高加碘盐（添加 KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa 2S2O3 BAlCl 3 CNa 2CO3 DNaNO 2（4）对含 Fe2 较多的食盐(假设不含 Fe3 )，可选用 KI 作为加碘剂。请设计实验方案

23、，检验该加碘盐中的Fe2 ：_。【解析】 （1）Fe 3 与 SCN 的配合产物有多种，如 、 等；2Fe(SCN)36Fe(S)I2的 CCl4溶液显紫红色。应用信息：“氧化性： Fe 3 I 2”，说明 和 Fe3 均能IOIO氧化 I 生成 I2。（2）KI 被潮湿空气氧化，不能写成 I O 2H ，要联系金属吸氧腐蚀，产物I2KOH 似乎不合理(会反应)，应考虑缓慢反应，微量产物 I2会升华和 KOH 与空气中 CO2反应。KI3H2O 作加碘剂问题，比较难分析，因为 KI3很陌生。从题中：“低温条件下可制得”或生活中并无这一使用实例来去确定。再根据信息：“KII 2 KI3”解析其不

24、稳定性。（3）根据信息“还原性： I ”可判断 A；C 比较难分析，应考虑食盐潮解主23SO要是 Mg2 、Fe 3 引起，加 Na2CO3能使之转化为难溶物；D 中 NaNO2能氧化 I 。（4）实验方案简答要注意规范性， “如取加入现象结论” ，本实验 I 对 Fe2的检验有干扰，用过量氯水又可能氧化 SCN ，当然实际操作能判断，不过对程度好的同学来说，用普鲁士蓝沉淀法确定性强。【答案】 （1）Fe(SCN) 3 IO 3 5I 6H =3I23H 2O 2Fe3 2I =2Fe2 I 2（2）O 24I 2H 2O=2I24KOH否 KI 3在受热（或潮湿）条件下产生 I2和 KI，K

25、I 被氧气氧化，I 2易升华。（3）AC（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等） ，再滴加 KSCN 溶于，若显血红色，则该加碘盐中存在 Fe2+。(2011福建卷)I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。（1）磷元素的原子结构示意图是_。（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到 1500生成 白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO 2=6CaSiO3P 4O10 10CP 4O10=P410CO每生成 1 mol P4时，就有_mol 电子发生转移。（3）硫代硫酸钠(Na 2S2O3)是常用的还原剂。在维生素 C(化学式 C6H8O6)的水

26、溶液中加入过量 I2溶液，使维生素 C 完全氧化，剩余的 I2用 Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素 C 的含量。发生的反应为：C6H8O6I 2=C6H6O62H 2I 2S2O32 I 2=S4O62 2I 在一定体积的某维生素 C 溶液中加入 a molL1 I2溶液 V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的 I2，消耗 b molL1 Na2S2O3溶液 V2 mL。该溶液中维生素 C 的物质的量是_mol。（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO 3)和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3 5SO 32 2H =I25SO 42 H 2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反

27、应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01molL1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01molL1 Na2SO3溶液的体积/mLH2O 的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验 1 5 V1 35 25 实验 2 5 5 40 25 实验 3 5 5 V2 0 该实验的目的是_；表中 V2=_mLII、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作

28、用是_。（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节 pH3，Ce 3 通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce 3 H 2O2H 2O = Ce(OH) 4_【解析】 （1）P 属于第 15 号元素，其原子的结构示意图为： ；（2）每生成 1 mol P4时，P 由+5 价变成 0 价，电子转移为 5420 或 C 化合价由 0价变成为+2 价，电子转移为 21020；（3）n（Na 2S2O3）bV 1/1000 mol；与其反应的 I2为 bV1/2000 mol，与维生素 C 反应的 I2为 mol，即维生素 C 的物质的量是 mol（或其它合理答案

29、）；01bVa02bVa（4）由实验 2 可以看出混合液的总体积为 50mL，V 1为 10mL，V 2为 40mL，实验 1 和实验 2 可知实验目的是探究该反应速率与亚硫酸钠溶液浓度的关系；实验 2 和实验 3 可知实验目的是探究该反应速率与温度的关系。（5）题目中给出：“加热条件下 CeCl3易发生水解”，可知 NH4Cl 的作用是肯定是抑制水解的，CeCl 3水解会生成 HCl，可以完整答出：NH 4Cl 的作用是分解出 HCl 气体，抑制CeCl3水解。（6）根据题意：“强酸性”或观察方程式可知缺项是 H ，利用电子得失守恒或观察法就可以配平方程式。2Ce 3 H 2O26H 2O=

30、 2Ce(OH)46H 此题考查原子结构示意图，氧化还原反应的配平与电子转移计算，滴定中的简单计算，水解知识，实验探究变量的控制等，上述皆高中化学中的主干知识。题设中的情景都是陌生的，其中还涉及到稀土知识，其中第（4）小问是该题亮点，设问巧妙，有点类似于2010 全国新课标一题，但题目设计更清晰，不拖泥带水。第 6 小问的缺项配平有点超过要求，但题中给出提示，降低了难度。这题拼凑痕迹比较明显，每小问前后联系不强，或者说没有联系。【答案】（1） ；（2）20；（3） ；105.2bVa（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其他合理答案）；（5）分解出 HCl 气体，抑制 CeC

31、l3的水解（或其他合理答案）；（6）2Ce 3 H 2O26H 2O= 2Ce(OH)46H 。（2011山东卷）研究 NO2、 SO2 、 CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO 2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应 6NO2 8NH3 催 化 剂 加 热 7N512H 2O 也可处理 NO2。当转移 1.2mol 电子时，消耗的 NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g） H=-196.6 kJmol -12NO（g）+O 2（g） 2NO2（g） H=-113.0 kJmol -1则反应 NO2（g）+SO 2（g） SO

32、3（g）+NO（g）的 H= kJmol -1。一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 1:2 置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO 3和 NO 的体积比保持不变d每消耗 1 mol SO3的同时生成 1 molNO2 测得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 1:6，则平衡常数 K 。（3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 CO（g）+2H 2（g） CH3OH（g） 。CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应 H 0（填“”或“ B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:HC.溶液中: D.溶液中

33、:2323cCO323cCc【答案】C 【解析】本题考查盐类水解知识；盐类水解促进水的电离,且 Na2CO3的水解程度更大，碱性更强，故水中电离出的 H+个数更多，A 项正确；B钠离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L而钠离子的物质的量浓度为 0.1 mol/L 根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和:，B 项正确；C 项 水解程度大于电离所以 C(H2CO3)3NaCOC(CO 32-)D 项 C032-分步水解第一步水解占主要地位且水解大于电离。判断 D 正2NaO确。C、D 两项只要写出它们的水解及电离方程式即可判断。（2010广东卷）33.（16 分）某科研小组用

34、MnO2和浓盐酸制备 Cl2时，利用刚吸收过少量 SO2的 NaOH 溶液对其尾气进行吸收处理。（1）请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式：SO 2+2NaOH = _（2）反应 Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O 中的还原剂为_（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl 、OH 和 SO 请设计实24验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的 CO2的影响） 提出合理假设 假设 1：只存在 SO32-；假设 2：既不存在 SO32-也不存在 ClO ；假设3：_ 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预

35、期现象和结论。限选实验试剂：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊试液实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：步骤 3：【解析】(1) NaOH 过量，故生成的是正盐：SO 2+2NaOH =Na2SO3+H2O。来源:学科网(2)S 元素的价态从+4+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为 Na2SO3。(3)很明显，假设 3 两种离子都存在。加入硫酸的试管，若存在 SO32-、ClO -，分别生成了 H2S

36、O3和 HClO；在 A 试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有 ClO-，否则无；在 B 试管中滴加 0.01mol L-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有 SO32-，否则无。【答案】(1) Na2SO3+H2O(2) Na2SO3(3) SO 32-、ClO -都存在实验步骤 预期现象和结论步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 moL L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、B 试管中步骤 2：在 A 试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色，证明有 ClO-，否则无步骤 3：在 B 试管中滴加 0.01mol L-1KMnO4溶液若紫红色退去，证明有 S

37、O32-，否则无（2010山东卷）30 （16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为 ，广2430.5()nnmFeOHS泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO 2等）制备聚铁和绿矾（FeSO 47H2O ）过程如下：（1）验证固体 W 焙烧后产生的气体含有 SO2 的方法是_。（2）实验室制备、收集干燥的 SO2 ，所需仪器如下。装置 A 产生 SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a f 装置 D 的作用是_，装置 E 中 NaOH 溶液的作用是_。（3）制备绿矾时，向溶液 X 中加入过量_，充分反应后，经_操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿

38、矾。（4）溶液 Z 的 pH 影响聚铁中铁的质量分数，用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法为_。若溶液 Z 的 pH 偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_。【解析】(1)检验 SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。(2) 收集干燥的 SO2，应先干燥，再收集(SO 2密度比空气的大，要从 b 口进气)，最后进行尾气处理；因为 SO2易与 NaOH 反应，故的作用是安全瓶，防止倒吸。(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液 Y 中含有 Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。(4)用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作为：将试纸放到表面皿上，用

39、玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。Fe(OH)3的含铁量比 Fe2(SO4)3高，若溶液 Z 的 pH 偏小，则生成的聚铁中 OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。【答案】(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有 SO2。(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染（3）铁粉 过滤（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。 低（2010上海卷）23胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg 2Si3O8.nH2O)等化合物。1)三硅酸镁的氧化物形式为 ，某元素与镁元素不同周期但

40、在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为 。2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。3)某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径 (填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为： 4) Al2O3、MgO 和 SiO2都可以制耐火材料，其原因是 。aAl 2O3、MgO 和 SiO2都不溶于水bAl 2O3、MgO 和 SiO2都是白色固体 cAl 2O3、MgO 和 SiO2都是氧化物 dAl 2O3、MgO 和 SiO2都有很高的熔点【答案】1)2MgO.3SiO.nH

41、2O、1s 22s1；2)13、5；3)大、Al(OH) 3+OH-AlO 2-+2H2O；4)ad。【解析】此题考查了硅化合物、元素周期表、原子的核外电子排布、原子的核外电子运动状态、元素周期律等知识。1）根据胃舒平中三硅酸镁的化学式和书写方法，其写作：2MgO.3SiO.nH2O；与镁元素在不同周期但相邻一族的元素，其符合对角线规则，故其是Li，其核外电子排布为：1s 22s1；2)中铝元素原子的核外共有 13 个电子，其每一个电子的运动状态都不相同，故共有 13 种；有 1s、2s、2p、3s、3p 共 5 个能级；3)与铝元素同周期且原子半径大于镁的元素是钠，其离子半径大于铝的离子半径

42、；两者氢氧化物反应的离子方程式为：Al(OH) 3+OH-AlO 2-+2H2O；4)分析三种氧化物，可知三者都不溶于水且都具有很高的熔点。技巧点拨：硅酸盐用氧化物的形式来表示组成的书写顺序是：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物非金属氧化物二氧化硅水，并将氧化物的数目用阿拉伯数字在其前面表示。比如斜长石 KAlSi3O8：K 2OAl2O36SiO2。（2010上海卷）24向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4后滴加氯水，CCl 4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl 4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平 CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数

43、是 1，不用填写)：2)整个过程中的还原剂是 。3)把 KI 换成 KBr，则 CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl 4层的颜色没有变化。Cl2、HIO 3、HBrO 3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为 20mg50mgkg。制取加碘盐(含 KIO3的食盐)1000kg，若庄 Kl与 Cl2反应制 KIO3，至少需要消耗 Cl2 L(标准状况，保留 2 位小数)。【答案】1）I 2+5Cl2+6H2O2HIO 3+10HCl；2）KI、I 2；3）红棕、HBrO 3Cl2HIO3；4）10.58。【解析】此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知

44、识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将 KI 中的 I 元素氧化成碘单质；等 CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I 元素的化合价从 0+5，升高 5 价，Cl 元素的化合价从 0-1，降低 1 价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O2HIO 3+10HCl；2）分析整个过程中化合价升高的都是 I 元素，还原剂为：KI和 I2；3）KI 换成 KBr 时，得到的是溴单质，则其在 CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成 HBrO3，故其氧化性强弱顺

45、序为：HBrO3Cl2HIO3；4）综合写出反应方程式：KI+3Cl 2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg 加碘食盐中含碘 20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，则需要消耗 Cl2的体积为：（ 20g/127g.mol-1）322.4L/mol=10.58L。解法点拨：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等 ；原子守恒（或称质量守恒），也

46、就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。（2010上海卷）31白磷（P 4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以 PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。1）6.20g 白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。上述燃烧产物溶于水配成 50.0mL 磷酸（H 3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 molL-1。2）含 0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含 0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反