1、配制一定物质的量浓度的溶液,容量瓶的使用,1. 构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,2. 特点：容量瓶上标有温度和容积容量瓶上有刻线而无 刻度,3. 使用范围：用来配制一定体积浓度准确的溶液,4. 注意事项： 使用前要检查是否漏水,溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,不能长期存放溶液或进行化学反应,配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。,计算需要称量的氯化钠的质量：,2. 称量,注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零,思
2、考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何 操作？,3. 溶解,注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有 温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解 往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因 热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。,提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？,还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。,思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？,4. 转移,注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引
3、流。,提问： 将烧杯中的碳酸钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒。,5. 洗涤,注意事项： 用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。,思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？,如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的 “自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓 度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体 积相匹配。,6.定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至刻度线。,思考： 若定容时不
4、小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把 多余的液体取出吗？,必须重新配制,7. 摇匀,将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得 溶液混合均匀。,思考： 摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处 有所损失所致。,8. 装瓶贴签,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶 中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。,课堂练习,用98的浓硫酸（=1.84g/cm3） 配制250mL10mol/L的稀 硫酸。用量筒量取_mL浓硫酸，把_缓缓注入到 _中，并用_不断搅拌，待溶液_ 后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗 涤_和_23
5、次，将洗涤液移入_中，向 容量瓶中注入蒸馏水至刻度线_时，改用_ 小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_ _，将配好的溶液转移到_中并贴好标签。,2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。,答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）,
