1、人教版选修 4 高中化学第一章化学反应与能量课时练 A、B 卷（A 卷）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40第卷（选择题 共 55 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是 （ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有 molL-1s-1和 mol
2、L-1min-12铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是 （ ）A阴极 B正极 C 阳极 D负极3下列说法正确的是 ( )A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B吸热反应不加热的条件一定不能发生C放热的反应在常温下一定很容易发生D反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小4下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )5（2002 上海高考题）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量 ( )A B C D二、选择题（本题包括 7 小题，每小题 5 分，共 35 分，每小题有一个或两个选项符
3、合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2 分，选两个且正确的给 5 分，但只要选错一个，该小题为 0 分）6右图是电解 CuCl2 溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 （ ）Aa 为正极、 b 为负极 Ba 为阳极、b 为阴极C电解过程中，d 电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变71mol 碳完全燃烧后可放出 393.5KJ 的热量，下列热化学方程式正确的是 （ ）AC（固）+O 2（气）=CO 2（气）； H =+393.5 kJ/mol BC（固） + O2（气）=CO（气）； H =-393.5
4、 kJ/mol 1CC+O 2=CO2 ； H =-393.5 kJ/mol DC（固）+O 2（气）=CO 2（气）； H =-393.5 kJ/mol 8在一定条件下，CO和CH 4燃烧的热化学方程式分 别为：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H =-566 kJ/molCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)； H =-890 kJ/mol由1molCO和3molCH 4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( ) A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ9下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是 光-热转换 光-
5、电转换 光-化学能转换 光-生物质能转换A B C D10已知（l）H 2（g）+1/2O 2（g）H 2O（g）； H1a kJ/mol（2）2H 2（g）+O 2（g）2H 2O（g）； H2 b kJ/mol（3）H 2（g）+1/2O 2（g） H2O（l）； H3c kJ/mol（4）2H 2（g）+O 2（g） 2H 2O（l）； H4d kJ/mol下列关系式中正确的是 （ ）A ac 0 Bbd 0 C2a b0 D2c d011已知 25，101KPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) + O 2(g) = CO2(g)； H= 393.51 kJ/molC
6、(金刚石) + O 2(g) = CO2(g)； H= 395.41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是 （ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高12一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入 KOH 溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X 极：CH 4+10OH-8e-=CO32-+7H2OY 极：4H 2O +2O2+8e-=8OH- 下列关于此燃料电池的有关说法中错
7、误的是 （ ）A通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B 放电一段时间后，电解质溶液中 KOH 的物质的量不变C 在标准状况下，通过 5.6L 氧气，完全反应后有 1.0mol 的电子发生转移D放电时，通过甲烷的一极附近的 pH 升高第卷（非选择题 共 45 分）三、（本题包括 4 小题，共 32 分）13（8 分）从能量角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ；水的分解需要吸收热量，试从化学键变化的角度分析原因。14（2分）4克硫粉完全燃烧时放出37kJ热量，该反应的热化学方程式是：。15（6 分）取 2g 干燥铝粉和 3g
8、 碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g 水，1g 明矾，1g 胆矾，1g 无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。（1） 铝和碘反应的方程式为_ _。铝和碘反应还可以看到_ _。（2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_ _。16（16 分）阅读材料，回答问题：（1）某无色液体 A，在通电的条件下能生成无色气体 B 和 C，B 能使带火星的木条着火，C 能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成 A。则B、C 的化学式分别为， ， 。（2）若已知每摩气体 C 燃烧后生成
9、 A 液体时放出 285.8kJ 的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体 C 是一种优质能源，你认为气体 C 作为能源的最突出的优点是 。（4）也有人认为气体 C 作为能源是不现实的，你的意见呢？你如果认为现实，答出现实的理由。如果认为不现实，则答出不现实的理由。（不少于 20 字）四、（本题包括 2 小题，共 13 分）17（5 分）298K 时，合成氨反应的反应热H=-92.4kJ/mol。在该温度下取1molN2和 3molH2放在一个密闭容器中，
10、在催化剂存在时进行反应，测得反应所放出的热量总小于 92.4kJ，其原因是什么？18（8 分）氢气可能是一种理想的新能源，如果已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-563.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.5kJ/mol试计算：燃烧多少千克氢气生成液态水放出的热量，跟燃烧 5.60kg 一氧化碳生成二氧化碳放出的热量相等。化学反应与能量转化(A 卷)答案1C2D 【说明】原电池中两极称为正极、负极；电解池中两极称为阳极、阴极。3D4A 【说明】反应放热还是吸热由反应物的总能量大小和生成物的总能量大小决定。5D6AC 【说明
11、 】电流的方向由电源正极经外电路到负极。所以 Cu 在 d 极上析出，氯离子在 c 极上变为氯气，氯离子要减小。7D 【 说明】热化学方程式中要注明各物质的聚集状态，H 小于 0 表示该反应放热。8B 【 说明 】1molCO 完全燃烧放出的热量是 566kJ/2，3molCH 4 完全燃烧放出的热量是 890kJ*3 本题释放的总能量应当是（566/2+890*3 ）kJ9D10D 【说明反应所放出或吸收的热量不仅仅和计量系数有关，还和各物质的聚集状态有关。所以 b2a，H 小于 0 表示该反应放热。11A 【说明】式减式得：C（石墨，s）= C（金刚石，s ）； H+1.9kJ/mol ，
12、说明石墨变成金刚石要吸收能量，所以等质量时石墨的能量低。12BD13吸热，放热，应物的总能量大小和生成物的总能量大小；断开 2 个氢氧所吸收的能量大于生成 2 个氢氢键、1 个氧氧键所放出的总能量，所以水的分解是吸热的。14S（固） +O2（气）=SO 2（气）； H =-296 kJ/mol 152Al+3I 2= 2Al I 3 有紫色蒸气生成 说明水是该反应的催化剂16（1）O 2 、H 2 （2） H2（g）+1/2O 2（g）H 2O（l ）；H 1-285.8kJ/mol (3)无污染、可循 环使用，等质量时的热值高，资源丰富。（ 4）不现实，现在还没有很好的方法来制取大量的 H2
13、，也不能很好的贮藏 H2。H2O17合成氨的反应是一个可逆反应，反应不能进行到底。所以 1molN2 和3molH2 进行充分反应，测得反应所放出的热量也总小于 92.4kJ180.394kg【全解】5.60kgCO 的物质的量是 200mol 燃烧 5.60kg 一氧化碳生成二氧化碳放出的热量为：563.6kJ200/2=5.636104 kJ2H2-H4g 571.5 kJm(H2O) 5.636104 kJ列式求出：m(H 2O)= 394g 即 0.394kg答：燃烧 0.394 千克氢气生成液态水放出的热量，跟燃烧 5.60kg 一氧化碳生成二氧化碳放出的热量相等。人教版选修 4 高
14、中化学第一章化学反应与能量课时练 A、B 卷（B 卷）可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40第卷（选择题 共 43 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12答案一、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分，每小题只有一个选项符合题意）1把下列四种 X 溶液，分别加进四个盛有 10mL 浓度为 2 molL-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至 50mL，此时，X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ）A10 mL、2 molL -1 B20 mL、2 molL -1C10 mL、4 molL
15、-1 D20 mL、3 molL -12纳米是长度单位，1 纳米等于 110-9m，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是 A常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快 B常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快C常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同D“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。3下列说法或实验现象的描述不正确的是 （ ）A把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C把锌粒放入盛有盐酸的试
16、管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快D与电源负极相连的是电解槽的阴极4（2002 上海春）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 A 氯化钠 B 固体硝酸铵 C 固体氢氧化钠 D 生石灰5已知自然界氧的同位素有 16O、 17O、 18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 A3 种 B6 种 C9 种 D12 种二、选择题（本题包括 7 小题，每小题 5 分，共 35 分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给 2
17、分，选两个且正确的给 5 分，但只要选错一个，该小题为 0 分）6下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是 （ ）A甲能与冷水反应而乙却不能B将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池，甲是正极C在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多D常温下，甲能和 NaOH 溶液反应，而乙不能7在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H 2H 1的是 ( )A2H 2(g) + O2(g) 2H 2O(g)； H 12H2(g) + O2(g) 2H 2O(l)； H 2BS(g) + O 2(g) SO 2(g)； H 1S(s) + O2(g) SO 2(g)； H 2CCO(g) + 1
18、/2 O2(g) = CO2(g)； H 12CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)； H 2DH 2(g) +Cl2(g)2HCl(g) ； H 11/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)； H2 8某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使 Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 Aa 为正极，b 为负极；NaClO 和 NaClBa 为负极，b 为正极；NaClO 和 NaClCa 为阳极，b 为阴极；HClO 和 NaClDa 为阴极，b 为阳极；
19、HClO 和 NaCl根据以下叙述，回答第911题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)；H =+571.6kJ/mol9下列叙述正确的是 ( ) A电能是二级能源 B水力是二级能源C天然气是一级能源 D焦炉气是一级能源10已知：CH 4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g)；H =-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是 ( ) A1
20、3.4 B11.7 C2.31 D4.6111关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是 ( )A构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气12氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是： H 2 + 2 NiO(OH) 2Ni(OH)2 根据此反应式，判断下列叙述正确的是 （ ）A 电池放电时，电池负极周围溶液的 OH 不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电
21、池充电时，氢元素被还原 D电池放电时，氢气是负极第卷（非选择题 共 45 分）三、（本题包括 4 小题，共 26 分）13（5分）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0；反之，如果反应物所具有的总能量 生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时 热量，H 0。14（5 分）0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5 千焦热量，其热化学方程式是，又已知：H 2O（液）H 2O（气）；H =-44kJ/mol，则 11.2 升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为 千焦。1
22、5（8 分）氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：依照图示，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为_ _，与电源负极相连的电极附近，溶液 pH值_（选填：“不变”，“升高”或“下降”）。（2）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2与 NaOH 反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl 2 与 NaOH 充分接触，产物仅是 NaClO 和 H2，相应的化学方程式为_ 。16（8分）下表： 几种常见燃料的热值燃料主要成分酒精焦炭（C）天然气（主要是CH4）氢气汽油（C 8H18为例）热值（ kJ mol）1367
23、300 896 286 5472回答：（1）由表分析， 是一种理想的燃料。（2）试简述这种理想能源的主要优点。 ； ； 。四、（本题包括 2 小题，共 19 分）17（9 分）实验室用铅蓄电池作为电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时反应如下：负极 Pb-2e-+SO42-= PbSO4 正极 PbO2+2e-+4H+SO42-= PbSO4+2 H2O 若要制得 Cl20.5mol，这时电池内消耗的H2SO4 的物质的量至少是多少？18（10 分）理论上 1g 葡萄糖在体内完全氧化成 CO2 气体和液态水（有氧氧化）释放出 16kJ 的能量。在体内这一氧化过程释放的能量由 ATP截获
24、被人利用；C 6H12O6+6O2+38H3PO4+38ADP 6CO2+44H2O+38ATPATP +H2O ADP +H3PO4 H =-30.6kJ/mol(1) 写出葡萄糖完全氧化为 CO2 气体和液态水的热化学方程式(2) 葡萄糖在体内完全氧化为 CO2 气体和液态水，能量的利用率是多少？化学反应与能量转化（ B 卷）答案1D 【说明】因为都加水稀释到 50ml 了，故四种溶液中溶质的物质的量浓度由原来溶液中溶质的物质的量多少决定。2D3B4B 【 说明】固体硝酸铵溶于水是吸热的，其它都放热。5C 【说明】1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成。2 个氢原子可以相同也可以
25、不同，分别由 2 个 H、2 个 D、1 个 H1 个 D 构成的水分子各有3 种，一共就有 9 种了。6A7BD 【说明】H 小于 0 表示该反应放热，H 越小，反应放出的能量越多，H 还与反应是计量系数有关；物质由固态到液态是吸收热量的。8B 【说明】为了使 Cl2 能和 NaOH 溶液充分反应，Cl 2 应当在下面的电极产生，而 Cl-是在阳极上失去电子生成 Cl2 的，所以 b 为正极。9AC10C 【说明】1g H2 燃烧生成液态水放出的热量大约为 14.4kJ，1gCH 4 燃烧生成液态水放出的热量大约为 55.7kJ，可估算出答案。11AC 【说明】水不分解是不可能得到 H2 的
26、，且水的分解是个吸热反应。12CD 【说明】负极反应为：H 2 + 2 OH-2e- =2H2O 正极反应为：2 NiO(OH) + 2H2O+ 2e- =2Ni(OH)2+ 2 OH-13放出，14B 2H6(g) + 3O2(g) = B2O3(g) + 3H2O(l)；H =-2165kJ/mol，960.515 (1)2Cl -2e- = Cl2，升高（2）NaCl+ H2O= NaCl O + H216（1）H 2（2）无污染、可循 环使用，等质量时的热值高，资源丰富。171mol【全解】由电子守恒找出关系式：Cl2-2H2SO41mol 2mol0.5mol n(H2SO4)列式求出：n(H 2SO4)= 1mol答：电池内消耗的 H2SO4 的物质的量至少是 1mol。18(1) C 6H12O6(l)+6O2(g)=6CO2(g)+44H2O(l)；H =-2880kJ/mol(2)40.38%【全解】(1)1g 葡萄糖在体内完全氧化成 CO2 气体和液态水（有氧氧化）释放出 16 kJ 的能量。M（C 6H12O6）=180g/mol，H =-16 kJ/mol 180=-2880kJ/molC6H12O6(l)+6O2(g)=6CO2(g)+44H2O(l)；H =-2880kJ/mol(2) 能量的利用率是： 100%=40.38%280kJ/mol383.
