1、第一节 化学反应速率（第 1 课时）教学目标1知识目标了解化学反速率的概念和表示方法。2能力和方法目标（1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。（2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。教学重点、难点重点是化学反应速率的概念。难点是化学反应速率的计算。教学过程一、化学反应速率1.定义：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量（C）来表示，单位为： mol/L，时间用 t 来表示，单位为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化学反应速率的数学表达式为：V = C
2、/ t 单位是： mol/（Ls） 或 mol/（Lmin ） 或 mol/（Lh）化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为 tcV【例题】在 2L 的密闭容器中，加入 1mol 和 3mol 的 H2 和 N2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在 2s 末时，测得容器中含有 0.4mol 的 NH3，求该反应的化学反应速率。解： N2 + 3H2 2NH3起始量（mol）： 1 3 02s 末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4变化量（mol）： 0.2 0.6 0.4则 VN2=0.
3、2/22=0.05 mol/（Ls） VH2=0.6/22=0.15 mol/（Ls）VNH3=0.4/22=0.1 mol/（Ls） 【明确】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：1.上述化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。3.对于同一个反应来说，用不同的物质来表示该反应的速率时，其数值不同，但每种物质都可以用来表示该反应的快慢。4.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中的系数比。即：VN2 ：VH 2 ： VNH3 = 1 ：3 ：2 5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC
4、+ dD 来说有：VA ：V B ：V C ：V D = C A ：C B ：C C ：C D = n A ：n B ：n C ：n D= a ：b ：c ：d6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。例如：可逆反应 A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（ ）A. VA=0.15mol/Lmin B. VB=0.6 mol/Lmin C. VC=0.4 mol/Lmin D.VD=0.01 mol/Ls对化学反应速率要注意以下几个问题：1、物质浓度是物质的量浓度以 mol/
5、L 为单位，时间单位通常可用 s、min、h 表示，因此反应速率的与常见单位一般为 mol/(ls)、mol/(lmon)或 mol/(lh)。2、化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示之，且应标明是什么物质的反应速率。3、用不同的物质表示同一时间的反应速率时其数值可能不同，但表达的意义是相同的，各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算：对于反应 来说，则有 。)()(gqDpcgnBmA qVpnmVDCBA4、一般说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的
6、平均速率。随堂练习1把下列四种 X 溶液，分别加进四个盛有 10mL 浓度为 2 molL-1 的盐酸的烧杯中，并都加水稀释至 50mL，此时， X 和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是（ ） 。（A）10 mL、2 molL -1 （B ）20 mL 、2 molL -1（C）10 mL、4 molL -1 （D ）20 mL 、3 molL -12在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）（A）(H 2)=0.1 molL-1min-1 （B）(N 2)=0.2 molL-1min-1（C）(NH 3)=0.15 mo
7、lL-1min-1 （D ）(H 2)=0.3 molL-1min-13反应 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在 5L 的密闭容器中进行半分钟后，NO 的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率 （x） （表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ） 。（A）(O 2)=0.01 molL-1s-1 （B ）(NO)=0.008 molL -1s-1（C）(H 2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH 3)=0.002 molL-1s-14反应 4A（气）+5B （气）= 4C(气)+6D （气）在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后，C 的物质的量增加了 0.3
8、mol。下列论述正确的是（ ） 。（A）A 的平均反应速率是 0.010 molL-1s-1（B）容器中含 D 的物质的量至少为 0.45mol（C）容器中 A、B、C 、 D 的物质的量比一定是 4:5:4:6（D）容器中 A 的物质的量一定增加了 0.3mol5在密闭容器中进行可逆反应，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 (A) 、(B) 、(C)（ molL-1s-1）表示，且 (A)、(B)、(C) 之间有如下所示的关系： (B)=3(A)；3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D ）AB6在一个容积为 2L 的密
9、闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y （气） 2Z（气）若最初加入的 X、Y 和 Z 都是 1mol，反应中 X 的平均反应速率为 0.12 molL-1s-1。若要产物 Z 为 1.8mol，反应所需的时间为（ ）B（A）5s （B）10s （C）15s （D）20s7取 2g 干燥铝粉和 3g 碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加 0.5g 水，1g 明矾，1g 胆矾，1g 无水硫酸铜。加水那堆混合物首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆混合物，再次发生反应的是加胆矾的那一堆混合物，而加无水硫酸铜的那堆最难发生反应。（1）铝和碘反应的方程式为_。铝和碘反应还可以看到_
10、。（2）四堆混合物发生反应的先后顺序说明_。8在一个容积为 3L 的密闭容器内进行如下反应：N 2（气）+3H 2（气） 2NH3（气）。反应开始时，n(N 2)=1.5mol，n(H 2)= 4.4mol，2min 后，n(H 2)=0.8mol。试用 H2、N 2 和NH3 的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出 2min 末的 N2 的浓度。课堂练习题答案1D，2B，3CD，4B ，5B，6B。7 （1）2Al+3I 2=2AlI3；紫色碘蒸气 （2）水是催化剂，明矾比胆矾更易失水。8(H 2)=0.6 molL-1min-1，(N 2)=0.2 molL-1min-1，(NH 3)=
11、0.4 molL-1min-1。c(N2)=0.1 mol。 L-1。 第一节 化学反应速率（第 2 课时）教学目标1知识目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2能力和方法目标（1）掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法；（2）通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。教学重点、难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。教学过程二、外界条件对化
12、学反应速率的影响：（一）在其它条件不变的情况下，浓度对化学反应速率的影响【表征性抽象】当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大反应的速率。【原理性抽象】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？（明确）当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大 2.对于可逆反应 aA +bB cC + dD 来说，正反应的速率只取决于 A、B 两种物质的浓度，与 C、D 两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于 C、D 两种物质的浓度，与 A、B 两种物质的浓度关系不大。增加 A 或
13、B 的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。3.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。【应用】1.用饱和食盐水代替水制乙炔，以减缓太快的反应速率。2. 制 Fe（OH） 2 时，通过降低 NaOH 溶液的含氧量（给溶液加热）来降低 Fe（OH） 2 被氧化的速率。（二）在其它条件不变的情况下，压强对化学反应速率的影响【提出问题】压强是怎样对化学反应速率进行影响的？【收集事实】途径：已有的实验知识（提出以下几个实验）对比1. 10ml、0.1mol/L 的 Na2S2O3 溶液与 0.1 摩/ 升的硫酸 10 毫升反应的实验。2. CaO 固体与
14、SiO2 固体在高温下反应生成 CaSiO3。3. SO2 与 O2 在一密闭容器内反应生成 SO3。（讨论）给上述三个反应的容器加压，三个反应的反应物的浓度是怎样变化的？【事实的处理】列表比较编号 反应物的状态 加压后反应物浓度变化 加压后反应的速率变化123【表征性抽象】对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会加大。【原理性抽象】为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？（明确）1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的 2 倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的 2 倍，即体系中各个物质的浓度
15、都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。【结论的再理解】1.压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。我们在分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。2. 对于那些反应物和生成物都有气体参加的可逆反应来说，增大体系的压强，反应物和生成物的浓度都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。 （三）在其它条件不变的情况下，温度对化学反应速率的影响【提出问题】温度是怎样
16、对化学反应速率进行影响的？【收集事实】途径：1.观察演示实验。 2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。演示实验10ml 同浓度的 Na2S2O3 溶液分别在不同温度下与 0.1 摩/升的硫酸 10 毫升反应的对比实验复习回顾1. Cu 与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比。2. Mg 条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。【实验事实的处理】1.化学用语化（写方程式）（1） Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H 2O或 S2O32- + 2H+ = SO2 + S+ H2O（2）Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +2 SO2+2
17、 H 2O（3 ）Mg +2H 2O = Mg（OH） 2 + 2H22. 表格化（1）同浓度的 Na2S2O3 溶液在不同温度下与 0.1 摩/ 升的硫酸 10 毫升反应的对比表编号0.1mol/L 的Na2S2O30.1mol/L 的H2SO4反应温度（）反应中出现浑浊的时间（秒）1 10ml 10ml 冷水2 10ml 10ml 热水(2）Cu 与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况对比表编号 Cu 与浓硫酸在常温条件下反应 Cu 与浓硫酸在加热条件下反应12（3）Mg 条分别与冷水和沸水的反应情况对比表编号 Mg 条与冷水反应 Mg 条与热水反应12【表征性抽象】在其它条件不变的情
18、况下，升高温度，化学反应要加快。经过实验测定，温度每升高 10，反应速率通常要增大到原来的 24 倍。【原理性抽象】为什么升高温度会使反应速率加快？（明确）当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。【对结论的再理解】对于可逆反应来说，升高体系的温度，反应物和生成物中的活化分子数都增加，所以，正反应的速率和逆反应的速率都增大。【应用】1.在实验室进行化学反应时，常常通过给反应物加热来增大反应的速率。2. 合成氨工业中，是在 500的条件下进行反应，以加快反应进行的速度。3. 为防止食品变质
19、，我们将食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。（四）催化剂对化学反应速率的影响【提出问题】催化剂是怎样影响化学反应速率的？【收集事实】途径：1.观察演示实验。2.回顾已有知识（演示实验）过氧化氢分解的对比实验（复习回顾）用 KClO3 制氧气的实验【实验事实的处理】1.写化学方程式（1） 2H2O2 = 2H2O + O2 （2） 2KClO3 = 2KCl +3O22. 列表对比（1）过氧化氢分解实验的对比表编号 无催化剂时的反应情况 有催化剂时的反应情况12（2）用 KClO3 制氧气实验的对比表编号 无催化剂时的反应情况 有催化剂时的反应情况12【表征性抽象】催化剂能加快化学反应速率
20、。【原理性抽象】为什么催化剂能加快化学反应速率？（明确）当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。【对结论的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径，不改变反应的结果。例：（1）在加热条件下： 2Cu + O2 = 2CuO2CuO +2 CH3CH2OH = 2Cu +2 CH3CHO + 2H2O（2）氮的氧化物破坏臭氧： NO + O3 = NO2 + O2NO2 + O =NO + O22. 能加快反应速率的催化剂叫正催化剂；能减慢化
21、学反应速率的催化剂叫负催化剂。3. 对可逆反应而言，正催化剂使正、逆反应速率都加快，且加快的程度相同。相反，负催化剂使正、逆反应速率都减小，且减小的程度相同。【应用】催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约 85%的反应需要催化剂。尤其是现代大型化工业、石油工业中，很多反应还必须使用性能良好的催化剂。例；接触法制硫酸工业。【课堂练习】1.要使在容积恒定的密闭容器中进行的可逆反应 2A（气） +B（固） = 2C（气）+Q（Q 0）的正反应速率显著加快，可采用的措施是（不考虑固、气态间的接触面积） （ ）A降温 B.加入 B C.增大体积使压强减小 D.加入 A2.把除去氧化膜的镁条
22、放入一定浓度的稀盐酸的试管中，发现 H2 的生成速度 V 随时间 t 变化如图。其中 t1t2 速度变化的原因是_ ；t 2t3 速度变化的原因是_。Vt 1 t 2 t 3【实验事实的处理】1.写化学方程式或离子方程式（1.） Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S+ H 2O或 S2O32- + 2H+ = SO2 + S+ H2O（2.） 2Mg + O2 =2MgO（3.） CaC2 + H2O = C2H2+ Ca（OH） 22. 列表对比 （1）不同浓度的 Na2S2O3 溶液与 0.1 摩/ 升的硫酸反应的对比实验表编号 Na2S2O3 溶液 水 硫
23、 酸 出现浑浊的时间（秒）1 10ml 0 10ml2 5ml 5ml 10ml（2）.镁条分别在空气中和纯氧中燃烧的情况对比表（3）电石分别在水中和饱和食盐水中反应的情况对比表编号 电石与水的反应 电石与饱和食盐水的反应现象速率随堂练习1一般都能使反应速率加快的方法是（ ） 。升温；改变生成物浓度；增加反应物浓度；加压（A） （B） （C） （D）2NO 和 CO 都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N 2+2CO2对此反应，下列叙述正确的是（ ）（A）使用催化剂能加快反应速率 （B）改变压强对反应速率没有影响编号 镁条与空气反应 镁条与纯氧气
24、反应现象速率（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响3设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为 1；N 2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为 2。对于上述反应，当温度升高时， 1 和 2 的变化情况为（ ） 。（A）同时增大 （B）同时减小 （C） 1 增大， 2 减小 （D） 1 减小， 2增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生 H2 的速率可由如图 2-1-1 表示，在下列因素中，盐酸的浓度， 镁条的表面积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ） 。（A） （B） （C） （D）5下表中是各组反应的反应物和反
25、应温度，反应刚开始时，放出 H2 速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度（mol） ()A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸 10mL 60B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸 10mL 60C Fe，0.1 3 molL-1L 盐酸 10mL 60D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸 10mL 606容积固定的 2L 密闭容器中进行的某一可逆反应A（气）+2B （气） 2C（气） 以 B 的物质的量浓度改变表示的反应速度 正 ， 正 、 逆 与时间的关系图如所示。已知反应速率 的单位为 molL-1s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ） 。（A）A 的
26、物质的量浓度的减少 （B）B 的物质的量浓度的减少（C）C 的物质的量增加 （D ）B 的物质的量减少7煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ） 。（A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气（C）使用 Fe2O3 作催化剂 （D）降低体系的温度8氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成 Cl(-1)和S（+6 ）的反应速率如图 2-1-4 所示，已知这个反应速率随着溶液中H +增大而加快。 （1）反应开始时反应速率加快的原因是_。 （2）反应后期反应速率下降的原因是_。9在密闭容器中发生 2SO2+O2 2SO3 反应，现控制下列三种不同的条件：在 400时
27、，10molSO 2 与 5molO2 反应；在 400时，20molSO 2 与 5molO2 反应； 在 300时，10molSO 2 与 5molO2 反应； 问：开始时，正反应速率最快的是_；正反应速率最慢的是_。10Fe 3+和 I-在水溶液中的反应如下：2I -+2Fe3+ = 2Fe2+I2（水溶液） 。正向反应速率和I-、 Fe3+的浓度关系为 =kI -mFe3+n(k 为常数)I-（molL -1） Fe3+ ( molL-1) molL -1s-1)（1） 0.20 0.80 0.032k（2） 0.60 0.40 0.144k（3） 0.80 0.20 0.128k通过
28、所给数据计算得知：在 =kI -mFe3+n 中，m、n 的值为_。 选填 A、B、C、D（A）m=1，n=1 （B）m =1，n=2 （C ）m=2，n=1 （D）m=2，n=2碘离子浓度对反应速率的影响_铁离子浓度对反应速率的影响。 （选填：小于、大于、等于）课堂练习答案1B，2AC，3A，4C ，5D，6B，7AB。 8 （1）2KClO 3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。9；。 10C；大于。 第一节 化学反应速率（第 3 课时）教学目标1知识目标整理和总结相关的基本概念、基本规律，把零散知识串成
29、线、结成网。2能力和方法目标（1）通过有关化学反应速率概念、公式和影响因素的梳理和总结，提高知识的总结、归纳能力。（2）通过用化学反应速率的基础知识和规律解释一些实际问题来提高分析和解决实际问题的能力。教学过程1有关化学反应速率的基本内容化 概念：单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化学 以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示反 表示方法： 单位：molL -1min-1 或 molL-1s-1 等等。应 计算公式：=c/t（式中 -平均速率、c-浓度变化、t-时间）速 影响因素： 内因：反应物的性质率 外因：反应所处的条件，如浓度、温度、压强、催化剂、光照等多种因素都可影响反
30、应速率对于反应： mA（气）+ nB（气） = pC（气）+ qD（气）同一时刻的反应速率可用各种反应物或生成物的浓度变化来表示，即 （A） 、（B） 、（C） 、（D） ，且有（A）:（B）:（C）:（D）= m :n:p:q 。2化学反应速率的分类分类角度 从测定时间分 从反应方向分类型 瞬时速率：某一时刻的反应速率平均速率：某段时间内的反应速率的平均值正反应速率：可逆反应中正反应方向的反应速率逆反应速率：可逆反应中逆反应方向的反应速率注意点 通常所计算的是平均速率 通常所计算的是正逆反应抵消后的总反应速率3影响化学反应速率的条件（1）不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因
31、素是内因，即参加反应物质的性质。（2）化学反应过程：反应物分子之间发生碰撞是化学反应发生的先决条件。只有活化分子之间采取合适的取向的碰撞才是有效碰撞。能发生反应的碰撞叫有效碰撞。能发生有效碰撞的能量较高的分子叫活化分子。（3）在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。 （还有像反应颗粒（固体）的大小、光、波等对化学反应速率也有影响）（4）浓度、压强、温度、催化剂的变化与活化分子的分数、有效碰撞次数及反应速率的关系。4化学反应速率与外界条件的关系条件变化反应体系内变化注意点浓度增大单位体积内分子总数增加，反应速率增大。活化分子百分数不变，由于单位体积内
32、分子总数增多， 引起单位体积内活化分子总数增多。压强增大单位体积内气体分子总数增加，反应速率增大。无气体物质参加或生成的反应，压强变化不影响反应速率。可逆反应中，增大压强正、逆反应速率都加快，且气体体积增大的反应方向反应速率加快的幅度更大；减小压强正、逆反应速率都减慢，且气体体积增大的反应方向反应速率减慢的幅度更大。温度升高分子的平均能量升高，使反应速率增大。温度每升高 100C，反应速率通常增大到原来的 24 倍。可逆反应中，升高温度正、逆反应速率都增大，且放热反应方向的反应速率加快的幅度更大；降低温度正、逆反应速率都减小，且放热反应方向的反应速率减小的幅度更大。使用正催化剂改变了反应历程，
33、反应易于发生，使反应速率增大。催化剂降低了活化能，使一部分原先的非活化分子变为活化分子，提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大，是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大，且正逆反应速率以相同的幅度增大。5条件对化学反应速率影响的原因课堂练习：1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（ ）（A）化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量（B）单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快（C）化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示（D）化学反应速率常用单位有 molL-1s-1和 molL-1min-12纳米是长度单位，1 纳米等于 110-9m，
34、物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是（ ） 。（A）常温下“纳米铜”比铜片的金属性强，反应时反应速率快（B）常温下“纳米铜”比铜片更易失电子，反应时反应速率快（C）常温下“纳米铜”与铜片的还原性相同（D） “纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。3解释下列反应事实：（1）氨气在空气中不能燃烧，但在纯氧气中点燃能剧烈燃烧。（2）硫在空气中点燃产生淡蓝色火焰，而在氧气中点燃却产生蓝紫色火焰。（3）把一定量的铜片投入到盛有稀硝酸溶液的试管中，反应速率变化趋势常常是：较慢逐渐加
35、快突然剧烈加快逐渐变慢。4有一化学反应，a A+b B C，根据影响化学反应速率的因素可得 0= kAmBn，其中 k 是与温度有关的常数，为测 k、 m、 n 的值，在 298K 时，将 A、B 溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号 A 的初始浓度 molL-1 B 的初始浓度 molL-1 生成 C 的初始速率 molL-1s-1)1 1.0 1.0 1.210-22 2.0 1.0 2.410-23 4.0 1.0 4.910-24 1.0 1.0 1.210-25 1.0 2.0 4.810-26 1.0 4.0 1.910-2（1）根据上表可求得：m_ ，n_，k_，k 的单位
36、是_。（2）若 a=m， b=n，当A=B=2.0molL -1 时，求以 B 表示的初始反应速率。5在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，一个学生得到下面的结果：锌的质量（g） 锌的形状 温度（） 溶解于酸花的时间（s）A 2 薄片 5 400B 2 薄片 15 200C 2 薄片 25 100D 2 薄片 35 50E 2 薄片 45 25F 2 粉末 15 5利用从 A 到 F 的结果：（1）画一幅以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度） 。（2）利用你所画成的曲线图，你能得出关于温度影响反应速率的什么结论？（3）20时，2g 锌箔溶解于酸中需花多长时间？（4）对比结果 B 与 F，
37、解释结果 F 为什么那么快？课堂练习答案1AB，2CD，3 （1）纯氧气中 O2 分子的浓度大，反应速率大，单位时间内放出热量多，容易使氨跟氧气的反应发生，并达到着火点而燃烧。（2）O 2 分子浓度大，硫跟 O2 分子反应速率大，产生的火焰的颜色深。（3）硝酸跟铜的反应是放热反应，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，反应速率逐渐加快；反应产生的氮的氧化物又是该反应的催化剂，所以反应进行到某一时刻反应速率会突然加快；最后由于硝酸的浓度降低，反应速率又会逐渐变慢。4 （1）1；2；1.210 -2；L 2mol-2s-1 。（2）（B）=1.92610 -1 molL-1s-15 （1）可作如下图：（2）从这 5 组实验数据可归纳出，温度对该反应速度影响的规律为：温度每升高10，反应速率加快到原来的两倍。（3）题目要求用已得有关反应速率的规律来求解 20时的反应时间。根据（1）中的图象可求得，当温度为 20时，反应时间约需 150s。（4）对比 B 和 F，反应温度相同，酸的浓度也相同，锌的质量也相同。但 B 中 2g 锌全部溶解用了 200s 时间，而 F 中只需要 5s 时间，F 中反应速率比 B 中反应速率快了 40 倍。这是因为 B 中锌是块状，F 中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要比块状时的接触面大得多。
