1、1高考化学氧化还原滴定相关计算1. （2017 年天津高考）用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取 AgNO3 基准物 4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成 250 mL 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存备用。b配制并标定 100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN 标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。b加入 25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3 溶液（过量） ，使 I完全转化为 AgI 沉淀。c加入 NH4Fe(SO4)2
2、溶液作指示剂。d用 0.1000 molL1NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f数据处理。回答下列问题：将称得的 AgNO3 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。AgNO 3 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 _。2滴定应在 pH0.5 的条件下进行，其原因是_ 。b 和 c 两步操作是否可以颠倒_，说明理由_所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为_mL，测得 c(I
3、)=_molL1。在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为_判断下列操作对 c(I)测定结果的影响（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”）若在配制 AgNO3 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_2. 测定绿矾产品（FeSO 47H2O） （Mr278）中 Fe2+含量的方法是：a. 称取 2.8500g 绿矾产品，溶解，在 250mL 容量瓶中定容；b. 量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c. 用硫酸酸化的 0.01000mol/LKMnO4 溶液滴定至终点，消耗 KMnO4 溶液体积的平均值为
4、 20.00mLFe 2+和 MnO4 反应的离子 方程式为 判断达到滴定终点的现象为 计算上述样品中 FeSO47H2O 的质量分数为 （用小数表示，保留三位小数） 。3. 某废水中含有 Cr2O ，为了处理有毒的 Cr2O ，需要先测定其浓度：取 20 mL 废水，加入适量稀硫酸，27 27再加入过量的 V1 mL c1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反应 (还原产物为 Cr3 )。用 c2 mol L1 KMnO4 溶液滴定过量的 Fe2 至终点，消耗 KMnO4 溶液 V2 mL。则原废水中 c(Cr2O )为( 用代数式表示)( )27A. molL1 B. m
5、olL1c1V1 5c2V2120 c1V1 5c2V260C. molL1 D. molL15c1V1 c2V2120 c1V1 5c2V21204. 探究小组用滴定法测定 CuSO45H2O （Mr250）含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20.00 mL，消3除干扰离子后，用 c mol LL1 EDTA（H 2Y2 ）标准溶液滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 b mL。滴定反应如下：Cu 2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算 CuSO45H2O 质量分数的表达式 _ ；下列操作会导致 CuSO45H2O 含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶
6、b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除尽可与 EDTA 反应的干扰离子5. FeCl3 的质量分数通常可用碘量法测定：称取 m g 无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成 100mL 溶液；取出10.00mL，加入稍过量的 KI 溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用 c molL-1Na2S2O3 溶液滴定，消耗VmL，求样品中氯化铁的质量分数已知：I 2+2S2O32-2I-+S4O62- 6. 反应流程 Na2S2O3 溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取 a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量 KI 固体和 H2SO4 溶液，滴加指示剂，用 N
7、a2S2O3 溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液的体积为 V mL。则 c(Na2S2O3)_ molL1 。（只列出算式，不作运算）已知： 2S2O32 I 2=S4O62 2I 7. 某草酸亚铁晶体样品中含有少量草酸铵。为了测定该样品中草酸根离子的含量，某同学做了如下实验:准确称量 m g 样品，溶于少量 2 molL-1 硫酸中并用 100 mL 容量瓶定容。取上述溶液 20.00 mL，用 c molL-1 KMnO4 标准溶液滴定，溶液变为粉红色，消耗 KMnO4 标准溶液 V1 mL。向上述溶液中加入足量锌粉，使溶液中的 Fe3+恰好全部还原为 Fe2+，过滤。洗涤剩余的锌粉
8、和锥形瓶，洗涤液并入滤液。用 c molL-1 KMnO4 标准溶液滴定该滤液至溶液出现粉红色，消耗 KMnO4 标准溶液 V2 mL。(1)已知草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡产生，紫色消失，写出该反应的离子方程式 若省略步骤，则测定的草酸根离子的含量 (填“偏大”“偏小”或“不变”) 。m g 样品中草酸根离子的物质的量为 (用含 c、V 1、V 2 的式子表示，不必化简)。48. 间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中 Cu2+与 I作用定量析出 I2，I 2 溶于过量的 KI 溶液中：I2+I- I3-，又知氧化性：Fe 3+Cu 2+I 2F
9、eF 63-；析出 I2 可用 cmol/LNa2S2O3 标准溶液滴定：2S 2O32-+I2 =S4O62-+2I-。准确称取 ag 胆矾试样，置于 250mL 碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加 50mL 蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4 溶液，加少量 NaF，再加入足量的 10%KI 溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处 5min，充分反应后，加入 12mL0.5%的淀粉溶液，用 Na2S2O3 标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去 VmL 标准液。实验中，在加 KI 前需加入少量 NaF，推测其作用可能是 实验中加入，你认为硫酸的作用是 本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为： 根据本
10、次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数 (Cu)= 1. 5Fe 2+MnO 4 8H +=Fe3+Mn 2+4H 2O 最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液出现浅紫色且 30S 不褪色 97.5% 2.A3. 100 C 4. 100 5.5bc10 3250a 1.625cvm 6a214V10 36. 2 MnO 4- +5H2C2O4+6H+ 2Mn2+ +10CO2+8H2O 偏大 （CV 1-CV2)103 12.57 250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管避免 AgNO3 见光分解防止因 Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制 Fe3+的水解）否（或不能）若颠倒，Fe 3+与 I反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点510.00 0.0600 用 NH4SCN 标准溶液进行润洗 偏高 偏高7掩蔽 Fe3+，FeF 63-无色，便于观察终点，防止造成偏大的误差提供弱酸性环境条件并防止铜离子水解防止空气中的氧气与碘化钾反应，防止生成的碘升华 64cv/100a
