1、课后训练1(双选) 已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )A元素 B、E 组成的化合物常温下一定呈气态B一定条件下，元素 C、D 的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素 C、D 、E 的单质D化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键2下列共价化合物的电子式正确的是( )3下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形
2、成的反应是( )ANH 4Cl NH3HClBNH 3CO 2H 2O=NH4HCO3C2NaOH Cl 2=NaClNaClOH 2OD2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 24(双选) 下列含有共价键的化合物是( )AHI BNaOH CBr 2 DNaCl5有人建议将氢元素排在元素周期表的第A 族。下列事实能支持这一观点的是( )氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构 氢分子的结构式为 HH 与碱金属元素形成离子化合物 M H 分子中原子间的化学键都属于非极性键A B来源:C D6下列叙述正确的是( )来源:AO 2 分子间存在着非极性共价键BCO 2 分子内存在着极性共价键C
3、SO 3 与 H2O 反应的产物是离子化合物来源:D盐酸中含有 H 和 Cl ，故 HCl 为离子化合物7下列各分子中，所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是( )AH 2O BBF 3 CCCl 4 DPCl 58物质之间发生反应时，一定 发生变化的是( )A颜色 B状态C化学键 D原子核9下列各组所有的元素组合，既可形成离子化合物，又可 形成共价化合物的是( )AH、C、O、NaBH、K、O、SCH、N、ODH、O、S10某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键( )A一定是离子键B一定是共价键来源:C可能是离子键也可能是共价键D以上说法都不正确11现有下列物质：
4、Cl 2 Na 2O2 NaOH HCl H 2O2 MgF 2 NH 4Cl(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由极性键构成的物质是_。来源:(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(5)由极 性键和非极性键构成的物质是_。(6)由离子键和极性键构成的物质是_。(7)由离子键和非极性键构成的物质是_。(8)属于离子化合物的物质是_。(9)属于共价化合物的物质是_。12有五种短周期元素的原子序数按 E、D 、B、A 、C 的顺序依次增大；A、C 同周期，B、C 同主族； A 与 B 可形成离子化合 物 A2B，A 2B 中所有离子的电子数相同，且电子总数
5、为 30；D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。 试回答下列问题：(1)写出五种元素的名称：A_ ，B_ ，C_，D_，E_。(2)用电子式表示离子化合物 A2B 的形成过程：_ 。(3)写 出下列物质的电子式：D 元素形成的单质_ ；B 与 E 形成的化合物_ ；A、B、E 形成的化合物_；D、E 形成的化合物_ 。参考答案1 答案：BC 解析：根据 D 的信息可知 D 为铝元素。根据 B 原子最外层电子数与电子层数的关系可知 B 为 C 或 S，由于 B 的原子序数比 D 的小，则 B 为碳元素，C 只能为钠元素。由此确定 A 为 H、E 为 Cl。B 、E 组成的化合物为 CCl
6、4，常温下为液体；B 项发生的反应为 NaOHAl(OH) 3=NaAlO22H 2O，B 正确；Na、Al 的还原性强，其单质制备只能用电解法，Cl 2的氧化性强，工业制备一般也用电解法；HCl 中含共价键，NaCl中含离子键，D 错误。2答案：D 解析：A 项漏写 N 的一对未参与成键的电 子；B 项 O 与 O 原子间 只形成一对共用电子对；C 项 O 与 C 原子间形成两对共用电子对以达到 8 电子结构。3答案：D 解析：A、B 两项中没有非极性共价键，显然不符合题意，C 项中虽然有非极性共价键(ClCl 键)断裂，却没有非极性 共价键形成。4答案：AB 解析：A 是含有共价键的化合物
7、；B 是含有离子键和共价键的化合物；C 是含有共价 键的单质；D 是只含有离子键的化合物。5答案：A 解析：应该找第 A 族元素和氢元素都符合的性质，只有 不能支持，因为很多不属于第A 族元素形成的单质中也含有非极性共价键。6 答案：B 解析：A 中 O2分子内存在非极性共价键，分子间存在的是分子间作用力；B 正确 ； C 中生成的 H2SO4是只含有共价键的共价化合物；D 中盐酸是混合物，其溶质 HCl 是只存在共价键的共价化合物。7答案：C 解析：H 2O 分子中的氢原子最外层只有两个电子，BF 3中的硼原子最外层只有 6 个电子，PCl 5分子中磷原子最外层超过 8 个电子，只有 C 项
8、正确。8 答案：C 解析：化学反应就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。9答案：C 解析：A、B 两项中含有钠元素和钾元素，与 H、O、C(或 S)元素可分别形成钠钾两种元素的碳酸盐或碳酸氢盐，均为离子化合物，A、B 不正确；C 中可形成硝酸铵，是离子化合物，也可以形成一水合氨，是共价化合物，C 正确；D 中的元素组合不能形成离子化合物。10 答案：C 解析：该元素如果是碱金属元素，则与卤素形成的是离子键，如果是氢元素，则形成的是共价键。11 (1) 答案：(2)答案：(3)答案：(4) 答案：(5) 答案：(6) 答案：(7) 答案：(8) 答案：(9 ) 答案： 12 (1) 答案：钠 氧 硫 氮 氢(2) 答案：(3) 答案：N 2： NNH2O： (或 H2O2： )NaOH：NH3：解析：A 2B 中所有离子的电子数相同，且电子总数为 30，则 A、B 的离子在化合物中都具有 Ne 的结构，都为短周期元素，所以 B 为 O，A 为 Na。B、C 同主族，则 C 为S，D 和 E 原子序数小于 O，可形成 4 核 10 电子的分子，所以 D 为 N，E 为 H。
