1、1、将等体积410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合，是否析出Ag2CrO4沉淀？已Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12,等体积混合后，c 2(Ag+) c(CrO42-)=(410-3)/2 2(410-3)/2 = 810-9 9.010-12 ，所以有析出Ag2CrO4沉淀。,溶度积规则判断有无沉淀生成。,Ksp与溶解度（s）的转换,3、已知25 Ag2CrO4的溶解度为0.00445，求其Ksp。 已知M （Ag2CrO4）=332g/mol,2、已知BaSO4的Ksp 1.1 10-10， 求其溶解度,沉淀溶解平衡的应用,【案例一】 ：医
2、院中进行钡餐透视时，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3？,信息： 1.Ksp(BaSO4)=1.110-10Ksp(BaCO3)=5.110-9 2.Ba2+有剧毒，； 3.胃酸的酸性很强，pH约为0.91.5；,沉淀的溶解,由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+浓度增大而引起人体中毒。,而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡
3、餐”。,【讨论】如果误食了可溶性钡盐，如何急救?,CaCO3（s) Ca2+(aq) + CO32-(aq),2HCO3-,【案例二】溶洞的形成,山东淄博博山溶洞,陕西商洛柞水县柞水溶洞,来自大气,难电离,CaCO3+CO2+H2O Ca2+ + 2HCO3-,【案例三】龋齿的形成原因及防治方法,(1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：,分析产生龋齿的原因：,进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 。,(2)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.810-61，比Ca5(PO4)3OH更难
4、溶，牙膏里的氟离子会与Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使用含氟牙膏防止龋齿的原因。,生成的氟磷酸钙覆盖在牙齿表面，抵抗+的侵袭,Ca5(PO4)3OH+FCa5(PO4)3F+ OH-,据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使QcKsp平衡向沉淀溶解方向移动，就可使沉淀溶解。,沉淀溶解的实质,实验操作 1.取一支试管，向其中滴加2mL硝酸银溶液，然后向其中逐滴加入氯化钠溶液。 2.向上述试管中滴加碘化钾溶液。 3.向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。,活动与探究,（1）已知25时AgCl、 AgI、Ag2S 的溶解度分别是1.510-4 g
5、、 2.110-7 g 、1.310-16 g ，分析上述实验现象的产生原因。（2）已知AgCl、 AgI和Ag2S的KSP分别为1.810-10mol2L-2、8.310-17mol2L-2 、1.610-49mol3L-3 ，分析沉淀转化的方向。,讨 论,沉淀的转化示意图,KI = I- + K+,+,AgI(S),KSP(AgCl)=1.810-10,KSP(AgI)=8.310-17,沉淀转化的 实质：沉淀转化的 条件：,沉淀溶解平衡 的移动难溶电解质转化成更加难溶的物质,溶解度大的沉淀： 溶度积常数大的沉淀,溶解度小的沉淀： 溶度积常数小的沉淀,沉淀的转化,已知 Ksp ：AgClA
6、gBrAgI 向一含Cl-、Br-、I-的混合溶液（离子浓度相同）中滴加AgNO3，求离子的沉淀顺序？,思考：,学以致用,锅炉水垢既会降低燃料的利用率，造成能源浪费，也会影响锅炉的使用寿命，造成安全隐患，因此要定期清除。,锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，请你思考： 1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢的成分发生了什么变化？说明理由 2.NH4Cl溶液的作用是什么？请描述所发生的变化。,数据：1.几种物质的溶度积常数(Ksp)2.Mg(OH)2饱和溶液中，c(Mg2+)= 1.
7、110-4mol/LMgCO3饱和溶液中，c(Mg2+)= 2.610-3mol/L,应用举例:,CaSO4 SO42 + Ca2,+ CO32,CaCO3,锅炉除水垢：锅炉中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3。,化学法除锅炉水垢的流程图,CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O,水垢成分CaCO3 Mg(OH)2 CaSO4,用饱和Na2CO3溶液浸泡数天,疏松的水垢CaCO3 Mg(OH)2,写出除去水垢过程中发生的所有离子方程式,用盐酸或 饱
8、氯化铵液,除去水垢,重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但为什么可以用饱和Na2CO3溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3？,BaSO4 、BaCO3,Ba2+,BaSO4,BaCO3,工业废水的处理,工业废水,FeS等难溶物质,重金属离子（如Cu2+、Hg2+等）转化成沉淀,已知Fe3+在PH3到4之间开始沉淀，在PH7到8之间沉淀完全，而Fe2+,Cu2+在8到9之间开始沉淀11到12之间沉淀完全，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？,先把Fe2+氧化成Fe3+，然后调PH至7到8使Fe3+转化为Fe(OH)3 沉淀，过滤除去沉淀。,【提示】,供选
9、择的氧化剂有: 硝酸.高锰酸钾.氯气.氧气.双氧水等,调PH供选择的物质有: 氨水.氢氧化钠.氧化铜.碳酸铜,1. 25时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡 PbI2 Pb2+2I-，加入KI溶液，下列说法正确的是( ) A.溶液中Pb2+和I-浓度都增大 B.溶度积常数KSP增大 C.沉淀溶解平衡向左移动 D. PbI2固体质量不变,3.非结合胆红素（VCB）分子中有羟基，被氧化后（生成羧基）与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是（ ）A. 大量使用纯碱可使钙离子沉淀完全，防止胆结石生成 B. 不食用含钙的食品 C. 适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防止胆结石 D. 常喝水稀释钙离子，溶解沉淀,
