1、会考复习,氯、溴、碘及其化合物,会考要求,一、氯气的性质及其用途,1、氯气的物理性质,氯气是黄绿色气体；刺激性气味，密度比空气大；熔沸点低，易被液化，能溶于水，1体积水能溶2体积氯气；氯气有毒。,氯气（Cl2）分子是由两个氯原子构成的双原子分子。,氯气有毒,那么应该怎样闻氯气？,2、氯气的化学性质,2Na Cl2 2NaCl Cu Cl2 CuCl2 2Fe 3Cl2 2FeCl3,H2 Cl2 2HCl,与金属反应：,与非金属反应：,安静地燃烧，苍白色火焰，出现白雾,白烟,棕黄色烟,棕褐色烟,、与水反应：,Cl2 H2O HCl HClO,HCl：溶于水生成盐酸，具有腐蚀性,HClO：具有强
2、氧化性，有漂白能力，不稳定，弱酸性,分子：Cl2 、 H2O、HClO； 离子：H+、Cl、ClO（OH),液氯、新制氯水、久置氯水的比较,黄绿色液体,黄绿色溶液,H2O、Cl2 、H+、Cl-HClO ClO- OH-,混合物,纯净物,Cl2,棕色瓶装，阴凉处,特制的钢瓶中,、与碱反应：,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O,实验室尾气处理,工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,漂白粉漂白的原理,3、氯气的工业用途,稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸或稀硫酸
3、代替吗?,讨论与思考:,Cl-的检验方法取少量试液于试管中，向试管加入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，若生成的白色沉淀不溶解，证明该试样中含有Cl- 。,1、排除CO32-等离子的干扰。 2、不能用稀盐酸和稀硫酸代替，因为会引入Cl-和SO42-。,二、氯气的工业制法,2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2阴极区 阳极区,通电,黄绿色气体，遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,遇酚酞变红色,无色气体，靠近火焰有爆鸣声,2、实验室制取氯气:,MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2,圆底烧瓶,分液漏斗,发生,净化,收集,尾气处理,氯气的实验室制法小结：,元素符号,Br,I,核电荷数
4、,35,53,电子层结构,9,17,Cl,F,氟,氯,溴,碘,卤族元素的性质,三、溴、碘单质的物理性质,溴（Br2）：深红棕色液体，易挥发(水封)，有很强的腐蚀性，刺激性气味，有毒。（ 常温下， 唯一呈液态状的非金属单质） 碘（I2）：紫黑色，易升华的固体（蒸气为紫红色）淀粉遇碘单质变蓝色。 Br2、 I2在水中的溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等 有机溶剂,2,2,【实验】 两支试管中分别加入2mL(约2滴管)的溴水和碘水，再加入0.5mL的四氯化碳，振荡，观察现象,碘和溴在不同溶液中颜色的变化,橙黄色,分层，下层为橙红色,棕黄色,分层，下层为紫红色,【观察与思考】,Cl2 、Br2 、I2
5、、间的置换反应,2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 2KI + Cl2 = 2KCl + I2,2KI + Br2 = 2KBr + I2,氧化性比较：,Cl2 Br2 I2,还原性比较：,Cl Br I,2、Cl-、 Br- 、 I-的鉴别,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀,生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀,KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3,KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3,KI + AgNO3 = AgI + KNO3,如何鉴别Cl-、 Br- 、 I- ？,问题与解决：,五、溴、碘的应用,溴可用于生产多种药剂，如薰蒸剂，杀虫剂，抗爆剂；碘也是一种重要的药用元素，可治疗口腔溃疡，如碘甘油，华素片（还可制加碘盐）。,置换反应 Cl2 + 2KBr =Br2 + 2KCl,元素非金属性强弱的实验标志,单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性,HF HCl HBr HI,最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱 HClO4 HBrO4,
