1、2000-2010 学年度第二学期高二化学（理科）期中考试题命题：谈克钰 （2010 年 4 月 26 日）一单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，共计 60 分）1以下对生活事实的解释，不正确的是：A厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解B食品添加 剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用C油脂属于酯类而且没有固定的熔沸点D用 加 酶 洗 衣 粉 在 温 水 中 不 能 洗 涤 毛 料 服 装2化学是一门实用的中心学科,我们的生活离不开化学，下列有关说法中不正确的是：A甘蔗渣可经化学反应制得酒精B玻璃钢是一种新型有机高分子材料C棉花、蚕丝和人造丝
2、的主要成分都是纤维素D高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜3下 列 有 关 说 法 不 正 确 的 是 ：A具 有 相 同 通 式 的 有 机 物 不 一 定 互 为 同 系 物B分 子 组 成 相 差 一 个 或 若 干 个 CH2 原 子 团 的 化 合物 一 定 互 为 同 系 物C分 子 式 为 C3H8 与 C6H14 的 两 种 有 机 物 一 定 互 为同 系 物D两 个 相 邻 同 系 物 的 相 对 分 子 质 量 数 值 一定 相 差 144某有机物的结构简式如右图所示：在一定条件下，该物质可能发生的反应有： 加成 水解
3、酯化 氧化 中和 消去A B C D5进行一氯取代反应后只能生成三种沸点不同产物的有机物是：ACH3-CH-CH2-CH2-CH3 B CH3-CH2- CH- CH2CH3 CH3 CH3 CH3CCH3-CH- CH-CH3 DCH3-C-CH2-CH3CH3 CH3 CH36下列分子中所有原子不可能同时存在于同一平面上的是ACH2=CH CH=CH2 BCClCH=CHCHO DHO7某烃分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能是：AC4H6 BC7H8 CC5H6 DC10H88在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气：A1mol B.1.5mol C.
4、2mol D.2.5mol9下列各组物质均有等物质的量的两种有机物组成，在足量的氧气中燃烧时消耗氧气的量不相同的一组是：A乙烯与乙醇 B乙炔与乙醛 C乙烷与乙酸 D乙酸与甲酸甲酯10下列各化合物中，使发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是：ACH3CHCHCHO BCH3 CH 3CHOCH2CH 2CHCHCHO DHOCH2 CH 2CHO11所有的废塑料 废餐盒、食品袋、编织袋、软包装盒等都可以回炼为燃油。1 吨废塑料至少能回炼 600 千克汽油和柴油，所以有人称回收废塑料为开发“第二油田”。由废塑料变为汽油和柴油是：A由混合物变为纯净物 B高分子化合物变为低碳烃C高分子化合物之间的转化
5、 D由聚体变成其单体12分子式为 C4H9Cl 的同分异构体有：A1 种 B2 种 C3 种 D4 种 13下列实验能获得成功的是（ ）A将红色铜丝在酒精灯上加热后，立即插入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色B蔗糖溶液中加放稀 H2SO4，加热后再加新制Cu(OH)2，加热有红色物质生成C溴乙烷中加入足量 NaOH 溶液，加热冷却后再加入 AgNO3 溶液有浅黄色沉淀生成D苯酚溶液中加放少量稀溴水观察生成白色沉淀14与 互 为 同 分 异 构 体 的 芳 香 族 化 合 物有 ： A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种15化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有
6、新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是A材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质B人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶C体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物D高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜16下列物质既可使溴水褪色，又可使酸性 KMnO4溶液褪色的是：A甲苯 B乙酸 C乙烷 D油酸17分子式为 C8H16O2 的某不溶于水且浮于水面的有机物 A 能在酸性条件下水解生成另外两种有机物 C 和 D,且 C 在一定条件下能 转化为 D,则 A
7、 的结构可能有：A1 种 B2 种 C3种 D4 种18某有机物 CxHyOz 完全燃烧时需 O2 的物质量是该有机物的 x 倍，生成 CO2 和 H2O 的物 质的量比为 1：1该有机物分子中 x,y,z 的关系正确的是：A2x=y=2z Bx=y=z Cx=y=2z Dx=y=z19对有机物右图所示分子的叙述不正确的是：A该有机物的分子式为 C14H10O9 B常温下，与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2 C与稀 H2SO4 共热 ，生成两种有机物 D能发生碱性水解，1mol 该有机物完全反应消耗8molNaOH20某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时
8、有下列现象：有银镜反应 加入新制 Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解，与含有酚酞的 NaOH 溶液共 热时发现溶液中红 色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是：A一定有甲酸乙酯，可能有甲醇和乙醇 B一定有甲酸乙 酯和乙醇 C一定有甲酸乙酯和甲酸 D几种物质都一定有二填空题（共计 20 分）21（14 分）按要求填空：（1）硬脂酸甘油酯的结构简式 （2）化合物 A（ C9H11O2N）是天然蛋白质的水解产物，分子结构中不存在甲基（CH 3）。化合物 A 的结构简式是 。（3）乙醛发生银镜反应的反应方程式 （4）含氧衍生物中有一些最简式相同的有机物，更具你所学的知识写出最简式为 CH2O 的不同 类别
9、有机物的名称 22.（6 分）现有九种有机物：甲苯 蔗糖麦芽糖乙醇石炭酸 苯甲 醛 蚁 酸油酸甘油酯 溴乙烷，将序号填入下列相应的空格中。（1）属于芳香烃的是 。（2）属于还原性糖的是 。（3）能与 NaOH 反应 的是 。三推断题（共计 26 分） 23. (12 分)化合物 A 最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得，A 的钙盐是人们喜爱 的补钙剂之一。 A 在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下，A 可发生如下所示的反应。试写出：化合物的结构简式： B ， F 。化学方程式（有机物用结构简式表示）AE (3)A 中含有官
10、能团的结构简式为 ， (4)与 A 具有相同官能团的同分异构体的结构简式为：24（14 分）A、B 、C、D、E、F、G 均为有机化合物，他们有如下转化关系： ANaOH, 2 C13H64 CH+BDC2H6OH2SO4 FC4H8O22SO4 170GC2H4H2SO4 OED 的化学名称是 。反应的化学方程式是 （有机物须用结构简式表示）B 的分子式是 ，A 的结构简式是 ，B 有多种同分异构体，符合下列三个条件的 B 的同分异构体数目是 个。含有 邻二取代苯 环结 构； 与 B 具有相同的官能团； 不可与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。G 是重要
11、的工业原料，用化学方程式表示 G 的一种工业用途 。四实验题（共计 14 分）25.（14 分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A 中放有浓硫酸，B 中放有乙醇、无水醋酸钠， D 中放有饱和碳酸钠溶液。 已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH 有关有机物的沸点：请回答：（1）浓硫酸的作用：_；若用同位素 18O 示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示 18O 位置的化学方程式：_。（2）球形干燥管 C 的作用是_。若反应前向 D 中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_ _ _ ；反应结束后 D 中的现 象是_
12、 。（3）从 D 中分离出的乙酸乙 酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出_；再加入（此空从下列选项中选择）_；然后进行蒸馏，收集 77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷 B碱石灰 C无水硫酸钠 D生石灰2009-2010 学年度第二学期高二化学期中考试答案一选择题（每小题 3 分共计 60 分）二填空题（共计 20 分）21（每空 2 分，共计 14 分）（1） （2） C6H5CH2-CHCOOH NH2（3）CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag +3NH3 +H2O （4） 甲 醛 乙酸 甲酸甲酯 葡萄糖或果糖 22.（每
13、空 2 分，共计 6 分）（1） （2） （3） 三推断题（共计 26 分）、23（每空 2 分，共计 12 分）(1) B：CH3COOCH(CH3)COOH；F：(2) CH2=CHCOOH + H2O (3) -COOH， -OH (4) HOCH2CH2COOH24.（每空 2 分，共计 14 分） 乙醇 CH 3COOHC 2H5OH 催 化 剂 加 热 CH3COOC2H5H 2O C 9H10O3 CH2OC25H3COH3CH3OCOH2 3（填写其中一个结构简式即可） CH22H2O CH22n或 CH2CH 2H 2O 催 化 剂 CH3CH2OH（写任一个合理的反应式均可
14、） 四实验题25.（每空 2 分。共计 14 分）（1）催化剂和吸水剂(2)冷凝和防止倒吸 CO 23+H2O HCO 3+OH- 红色褪去 且出现分层现象（3）乙醇和水 C第三章 金属及其化合物第 1 节 钠及其化合物1. (2010模拟精选， 潍坊模拟) 观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，下列说法正确的是( ) A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化解析：钠在空气中露置，物质转化如下：Na Na2O NaOH NaOH 溶液潮解 Na2
15、CO310H2O Na2CO3 粉末，可知 A 正确。 答案：A2下列关于 Na2O2 的叙述正确的是( )ANa2O2 晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为 11BNa2O2 晶体为离子晶体，且含极性共价键CNa2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中DNa2O2 与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体解析：A 选项中 n(Na )n(O )21；B 选项中22Na2O2 存在离子键和 OO 非极性键；C 选项中 Na2O2应密封于塑料瓶中；D 选项 中因 Na2O2 不是碱性氧化物而是过氧化物，与盐酸反应会有 O2 放出。答案：D3 现有 25 mL 2 mol/LNa2CO
16、3 溶液和 75 mL 1 mol/L 的稀盐酸。将 Na2CO3 溶液缓慢滴到稀盐酸中；将稀盐酸缓慢滴到 Na2CO3 溶液中，两操作的现象及结果(标 准状况下) 是( )A现象相同，所得气体的体积相等 B现象相同，所得气体的体积不等C现象不同，所得气体的体积相等 D现象不同，所得气体的体积不等解析：Na 2CO3 与盐酸反 应生成 CO2 是分步进行的，且滴加顺序不同，现象也不同。将 Na2CO3 溶液滴加到稀盐酸中，盐酸相对过量，有气体生成；将稀盐酸滴加到Na2CO3 溶液中，开始 盐酸不足，不产生气体，到盐酸过量时，才 产生气体。由题给两种试剂的量经计算：中产生的 CO2 体积为 84
17、0 mL；中产生的 CO2 体积为 560 mL，故答案为 D。答案：D4. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是( )A等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量稀盐酸反应，NaHCO 3产生的 CO2 多B等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量的同种盐酸反应， NaHCO3 消耗的盐酸多C向 NaHCO3 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液无沉淀，而向 Na2CO3 溶液中加入 Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3 和 NaHCO3 都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应解析：Na 2CO3、NaHCO3 分别与 HCl 反应，有关物质的质量关系是：Na2CO32HCl= =2
18、NaClH 2OCO 2106 g 73 g 44 gNaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 284 g 36.5 g 44 g显然，等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量盐酸反应， NaHCO3产生的二氧化碳多，Na 2CO3 消耗盐酸多，故 A 正确，B 不正确 ；向 NaHCO3 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液有如下反应：HCO OH =CO H 2O，CO Ba 2 =BaC 3 23 23O3，C 选项不正确；Na 2CO3 不能与 NaOH 反应，D 选项不正确。答案：A5(2009全国理综 ，8)下列叙述正确的是( )A向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2
19、 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3 沉淀生成B向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物 质的量的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2CO3 的物质的量之比为 12C等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同D向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出解析：A 项，CaCO 3 与 CO2、H2O 反应生成的Ca(HCO3)2 与 NaHCO3 不反应。B 项，向 Na2CO3 溶液中滴加等物质的量的 HCl 时，发生反应：CO H =HCO ，不生成 CO2。C 项，等质量的23 3
20、NaHCO3 和 Na2CO3 分别与足量盐酸反应时 ，NaHCO3产生的 CO2 多。D 项，向 饱和 Na2CO3 溶液中通入 CO2时发生反应：Na 2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3，反应中消耗 H2O，且生成的 NaHCO3 溶解度小、质 量多，故NaHCO3 会结晶析出。答案：D6(2010武汉质检)向浓度相等、体积均为 50 mL 的A、B 两份 NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO2 后，再稀释到 100 mL。(1)在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶质的组成可能是_，_，_，_。(2)在稀 释后的溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，产生
21、CO2 的体积(标准状况) 与所加盐酸的体 积关系如右图所示。A 曲线表明，原溶液通入 CO2 后，所得溶质与盐酸反应产生 CO2 的最大体积是_mL(标准状况)。B 曲 线表明，原溶液通入 CO2 后，所得溶液中溶质的化学式为_。原 NaOH 溶液的物 质的量浓度为_。解析：根据前面的总结和归纳，容易得出(1)的答案；分析图中曲线和各个量的关系，A 中先加入的 25 mL 盐酸，含有的氢离子的物质的量为 0.1 mol/L0.025 L 0.002 5 mol，此时发生的反应为 CO H =HCO23，所以可知溶液中含有的 CO 的物质的量为 0.002 5 3 23mol，后加的 50 m
22、L 盐 酸和 HCO 反应 生成 CO2，因 为 3后加的氢离子的物质的量为 0.1 mol/L0.050 L0.005 mol，所以 CO2 的体积为 0.005 mol22.4 Lmol1 1 000 mLL1 112 mL。在 B 中先加入的 60 mL 盐酸都没有气体生成，又加入 15 mL 盐酸才生成气体，也就是说只有 HCO 0.1 mol/L0.015 L0.001 5 mol，则原溶液 3中只有 0.001 5 mol CO ，含有 0.0060.001 50.004 235(mol)OH ，即原溶液中的溶质是 NaOH 和 Na2CO3。根据钠守恒，可计算氢氧化钠的物质的量浓
23、度。在图中，如果在开始生成 CO2 前后消耗盐酸的比为 11，则原溶质为碳酸钠，若1 1，则为 NaOH 和 Na2CO3 的混合物。答案：(1) NaOH、Na2CO3 Na 2CO3 Na 2CO3、NaHCO3 NaHCO 3(2) 112 NaOH、Na 2CO3 0.150 mol/L一、选择题1(2009上海化学，10)9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( )A.0.2 mol 中子 B0.4 mol 电子 C0.2 mol 质子 D0.4 mol 分子解析：由反应方程式：2Na 2D 2O=2NaODD 2，可知 9.2 g 金属钠完全反应产生 0.2 mo
24、l D2，一个 D 原子中含 1 个质子、1 个电子、1 个中子，故选 B。答案：B2(2010湖南湘潭模 拟) 下列对 Na2O2 的叙述中，正确的是( )A. Na2O2 中氧元素化合价 为1BNa2O2 能与水反应，所以 Na2O2 可以作气体的干燥剂CNa2O2 与水反应时，Na 2O2 是氧化剂，水是还原性DNa2O2 与二氧化碳反应时，Na 2O2 只作氧化剂解析：本题考查有关过氧化钠的知识。在 Na2O2 中 Na呈现1 价，所以 O 的价态为1 价，A 项正确。Na 2O2 在与水反应的同时有氧气生成，所以不能做干燥剂，B 项错。与水和 CO2 反应时，Na 2O2 既是氧化剂
25、又是还原性，C、D项错。答案：A3钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点低 B钠的密度小 C钠的硬度小 D钠有强还原性解析：钠投入水中，浮在水面上，说明钠的密度小于水；熔化成闪亮的小球，说明钠与水的反应是放热反应，钠的熔点较低；钠能与水反应，生成 NaOH 和 H2，说明钠的还原性很强。答案：C4下列反应的离子方程式正确的是( )A. 钠与水反应：NaH 2O=Na OH H 2B钠与 CuSO4 溶液反应：2NaCu 2 =Cu 2Na CNaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO 2H =H2OCO 223DNaOH 溶液与小苏打溶液反应：HCO OH =CO H
26、2O 3 23解析：A 中反应得失电 子及质量不守恒；B 中钠在溶液中不能发生金属间的置换反应；C 中 NaHCO3 溶液中HCO 不能拆成 CO 。 3 23答案：D5可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A. 加热时无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加稀 BaCl2 溶液有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：解决此题关键要掌握 Na2CO3 和 NaHCO3 的性质异同，特别是与澄清石灰水的反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别，而加 BaCl2 溶液，现象不同，仅Na2CO3 溶液中有 BaCO3 沉淀生成。答案：C6(2010试题调研，天津
27、滨海联考)16.8 g NaHCO 3和 7.8 g Na2O2 在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为 500。最后容器内的物质是( )A. Na2CO3、Na2O2 和 O2 BNa2CO3、O2和 H2O(g)CNa2CO3、CO2、O2 和 H2O(g) DNaHCO3、Na2CO3 和 O2解析：2NaHCO3 Na2CO3H 2O CO2= = = = = 168 18 44168 g 1.8 g 4.4 g2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2156 887.8 g 4.4 g78 g Na2O2 恰好与 NaHCO3 分解产生的 4.4 g CO2 完全反应生
28、成 Na2CO3 和 O2。所以最后容器内的物质是 Na2CO3、O2、H2O(g)。答案：B7. (2010山东潍坊模 拟) 在一定条件下，使 CO 和O2 的混合气体 26 g 充分反 应，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2 固体反应，结果固体增重 14 g，则原混合气体中 O2 和CO 的质量比可能是( )A.94 B1 1 C76 D6 7解析：CO 燃烧生成 CO2 被 Na2O2 吸收后，固体的质量增加量为燃烧的 CO 的质量，则为 14 g,14 g CO 完全燃烧需要 8 g O2，则过量气体 为 4 g 可能为 CO 也可能为O2，当 为 CO 过量时 ，O2 与 CO
29、质量比为 81849，当 O2过量时，O 2 与 CO 质量比为 1214 67。答案：D8(2010河南联考)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为 Na2CO33H2O2，它具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。过碳酸 钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是( )A. MnO2 BKMnO4 溶液 C稀盐酸 DNa2SO3 溶液解析：在 A 中，MnO 2 起催化作用使其中 H2O2 分解而失效，H 2O2发生自身氧化还原反应；在 B 中，KMnO 4 溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原性，发生氧化反应；在 C 中，稀盐酸与
30、过碳酸钠反应放出 CO2 气体，为非氧化还原反应；在 D 中， Na2SO3 溶液具有还原性，而过碳酸钠中 H2O2 具有氧化性，只发生还原反 应。答案：B9 (2010天津耀华中学 )焰火“脚印” “笑脸” “五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是( )A. 非金属单质燃烧时 火焰均为无色 B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 DNaCl 与Na2CO3 灼烧时火焰颜 色相同解析：A 项，氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，在空气中燃烧为淡蓝色火焰，A 项错误；铂丝的焰色反应为无色，B 项错误；观察钾及其
31、化合物的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，其他焰色反应不需要，C 项错误；焰色反应是元素特有的性质，所以 D 项正确。答案：D10(2010广西柳州模 拟) 下列各物质的学名是：Na2S2O3 叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙；Na 2O2 叫过氧化钠；KO 2 叫超氧化钾。 试综合上述命名规 律，分析回答：Na2CS3应读 做( )A.硫代碳酸钠 B多硫碳酸钠 C过硫碳酸钠 D超硫碳酸钠解析：据题意分析：硫代硫酸钠(Na 2S2O3)表明 Na2SO4分子中的一个氧原子被一个硫原子代替，代替氧的硫原子化合价仍为2 价，而多硫化钙表明普通硫化钙又与硫结合后的产物，硫的价态发生了改变；过氧化物中
32、含有过氧离子即 O ，超氧化物中含有超氧离子即 O ，它们的22 2价态都与原先氧的价态不同，综上分析应选 A。答案：A二、非选择题11在 1.00 L 1.00 molL1 NaOH 溶液中通入 16.8 L 标 准状况下的 CO2，计算所得溶液中含有的 NaHCO3和 Na2CO3 的物质的量分 别为_。解析：通入 CO2 的物质的量16.8 L/22.4 Lmol1 0.750 mol溶液中 NaOH 的物质 的量1.00 L 1.00 molL1 1.00 mol根据 2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O该反应中 CO2过量：0.750 mol1.00 mol/2 0.250 mo
33、l生成的 Na2CO3为 1.00 mol/20.500 molNa2CO3CO 2H 2O=2NaHCO3反应中 Na2CO3过量 ，生成的 NaHCO3为：0.250 mol20.500 mol，溶液中剩余的 Na2CO3为 0.500 mol 0.250 mol0.250 mol。答案：Na 2CO3：0.250 mol NaHCO3：0.500 mol12. A、B、C、D、E 五种物质都含 118 号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知 A 为单质。(1)写出 A E 的化学式：A_B_C_D_E_(2)写出 A D、C D 、C E 反应的化学方程式：A D_ ，C D
34、：_，C E：_。解析：从转化关系图可以看出，单质 A 与 O2 反应，在不同条件下可以生成两种不同的氧化物 C 和 B，C 和 B与水反应生成共同的产物 D，D 又能与酸性氧化物 CO2反应生成 E，由此可以确定 A 是金属 Na，B 为 Na2O，C为 Na2O2，D 为 NaOH，E 为 Na2CO3，经验证，各物质符合图中转化关系。答案：(1)Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 (2)2Na2H 2O=2NaOHH 22Na2O22H 2O=4NaOHO 2 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 213将 2.5 g Na2CO3、NaHCO3、NaOH 的固体混合
35、物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入 1 mol/L 的盐酸，所加入 盐酸的体积与产生 CO2 的体积(标准状况)关系如 图所示：(1)写出 OA 段所发生反 应的离子方程式_。(2)当加入 35 mL 盐酸 时，产生 CO2 的体积为_mL(标准状况 )。(3)计 算原混合物中 NaOH 的质量及碳酸 钠的质量分数。解析：由图可知 OA 段没有产生 CO2 气体，故发生的反应为：H OH =H2O，CO H =HCO 。当23 3加入 35 mL 盐酸时，只有 10 mL 盐酸发生了反应 HCOH =CO2H 2O 故 V(CO2)1 molL 1 10 3mL103 LmL1
36、22.4 Lmol1 103 mLL1 224 mL。(3)见 答案。 答案：(1)H OH =H2O CO H HCO 3 23 (2)224 mL(3)设 Na2CO3、NaHCO3、NaOH 的物质的量分别为x、y、z 则有：Error!解得：x0.01 mol，y0.01 mol ，z0.015 mol所以 m(NaOH)40 gmol 1 0.015 mol0.6 gw(Na2CO3) 100%42.4%0.01 mol106 gmol 12.5 g14(2010山东临沂质检 )为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应” ，某课题研究小组的同学们设计了如右图的实验装置，分别
37、进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管中装入 Na2O2，在通入 CO2 之前，关闭 K1 和K2。在 试管内装入 试剂 X 后，打开 K1 和 K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管内装入试剂 Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且中的淡黄色变为白色。试回答下列问题：(1)在装入 Na2O2 后，通入 CO2 前，关闭 K1 和 K2 的目的是_。(2)在 实验甲中， 试剂 X 是_；在实验乙中，试剂 Y 是_。(3)根据上述两个实验现 象，得到的
38、结论是_。(4)为 了确保 实验现象的准确性，制 备 CO2 所用的反应物最好选用_( 填编号) 。A.大理石 B小 苏打 C烧碱 D盐酸 E稀硫酸 F稀硝酸解析：(1) 因 实验目的是探究 Na2O2 与 CO2 的反应是否需要水的存在，故反应时可先让 Na2O2 与干燥的 CO2反应，然后再与潮湿的 CO2 反应。所以实验前要注意药品 Na2O2 的防潮，故关闭 K1、K2 的目的是防止 Na2O2 受潮。(2)实验 甲中，液 态试剂 X 是为了干燥 CO2，故 X 为浓硫酸。实验乙中，液态试剂 Y 是为了使 CO2 潮湿且不和CO2 作用，故可选用 NaHCO3饱和溶液或水。(3)略。(
39、4) 因盐酸、硝酸具有挥发性，反应产生的 CO2 气体中混有 HCl等干扰实验，又因硫酸钙微溶，故 CO2 的制取不能选用稀硫酸与大理石，因此只能选用稀硫酸和小苏打制取 CO2。答案：(1) 防止 Na2O2 受潮 (2)浓硫酸 饱和 NaHCO3溶液或水 (3)二氧化碳只有在水存在时才能和 过氧化钠反应 (4)BE中 考 化 学 压 轴 题 种 题 型 例 析中考化学压轴题一般是化学综合计算题。2006 年该类考题的一个突出特点是在考查基础知识的同时，更加注重了化学与生活、生产、科技等方面的联系，这些试题的命制形式灵活、不拘一格，充分体现了以学生为本，营造了民主、平等、宽松、和谐考试氛围，充
40、分尊重学生的个性，还给了学生自由的空间，使学生的个性得到充分发扬，现举例解析如下：1.自命题型计算考题例 1.（2006 巢湖考题）我省发展钢铁产业有独天独厚的条件：马鞍山是全国最重要的钢铁生产基地之一，庐江有在全国都数得上的高品质的磁铁矿石，两地的交通也便利。常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是 Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3.3H2O）、菱铁矿（主要成分是 FeCO3）、黄铁矿（主要成分是 FeS2）。请回答下列问题：（1）你认为上述几种铁矿石中理论上最适宜炼铁的两种矿石为_，理由是_.（2）请你利用下图中所提供的 3 个数据，自拟一道有关化学方
41、程式的计算题，并写出解答过程。分析：铁矿石的选择应把握两点：铁元素的质量分数、尽量不含或少含有害元素（不产生污染），编制计算考题，既要符合图景所表达的意义，又要数据合理、准确无误。解：（1）比较所给出的几种矿石可知最适宜炼铁的两种矿石为：（1）磁铁矿、赤铁矿，理由是铁的含量高，有害元素少，冶炼时所产生的污染少。（2）图片展示的是高炉炼铁的过程，它暗示考生要制得 56 kg 含杂质 3%的生铁需含氧化铁 80%的铁矿石的质量。自拟题目：要制得 56 Kg 含杂质 3%的生铁需要含氧化铁 80%的赤铁矿石多少千克？解：设需要含 Fe2O380%的赤铁矿石的质量为 x解得 x =97 Kg答：制得
42、56 Kg 含 杂质 3%的生铁需要含氧化铁80%的赤铁矿石 97 Kg.评析：本题积极尝试以课外的材料为试题背景，拓展试题的资源、丰富试题的形式。打破常规的命题方法，让学生自己命题、自己解题，既考查学生的理解能力和语言表达能力，又考查学生的文字功底，是命题上的一大创新。 2.反思推理型计算考题例 2. （2006，浙江丽水考题）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙， 为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数小刚和小勇同学进行了如下实验：（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有 ；（2）实验过程和测定的相关实验数据如下图所示：小刚根据“蛋壳残渣质量为 4.3 g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为( )；小勇根据“反应过程中减少的质量”（10 g+100 g-106.7 g=3.3 g）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请
