1、1模拟试题（一）一、是非题1已知Co(NH 3)63+的 m/ B = 0，则该配合物的中心离子以 sp3d2 的方式杂化，配合物的空间构型是正八面体。 （ ）2为了除去工厂排污水中有毒的 CN-，可以使用加入 FeSO4 的方法。 （ ）3 盐碱地中的植物不容易存活，甚至枯萎，这主要是土壤溶液的渗透压太小所引起的。 （ ）4向饱和 NaCl 溶液中加入浓 HCl 溶液会析出 NaCl 晶体，这是因为 Cl-的加入使溶液中 c(Na+)c(Cl-) K SP(NaCl)的缘故。 （ ）5 佛尔哈德法测定酸性样品中的 Cl-时，溶液中忘记加硝基苯保护沉淀，分析结果会偏低。 （ ）6莫尔法可以用来
2、测定 Cl-，但不适于测 I-,是因为 I-不稳定易被氧化。 （ ）7在配位滴定中，配合物的酸效应系数越小，配合物越稳定。 （ ）8标准电极电势的正负与电极反应的方向有关。 （ ）9HNO 3 的沸点比 H2O 低得多的原因是 HNO3 形成分子内氢键，H 2O 形成分子间氢键。 （ ）10难挥发物质的水溶液(在敞开容器中 )在不断沸腾过程中,其沸点将不断升高。 （ ）二、选择题1反应 I：2NO 2(g) N2O4(g)， rG m = - 5.8KJ.mol-1反应 II：N 2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)， rG m = -16.7 KJ.mol-1在标准状态下 （ ）A. 反
3、应 I 比反应 II 快 B. 反应 II 比反应 I 快C. 两反应速度相同 D.无法判断两反应速度2反应：4NH 3(g)+ 5O2(g)= 4NO(g)+ 6H2O(l)， rHm ，298 = -1166KJ.mol-1，则该反应 （ ）A. 任何温度都自发 B. 任何温度都非自发C. 高温时反应自发 D. 低温时反应自发3 向 HAc 溶液中加入 NaAc，会使 （ ）A. HAc 的 Ka 减小 B. HAc 的电离度减小C. Ka 和 C(H+)减小 D. 溶液的 pH 值降低4在相同的条件下,由相同的反应物变为相同的产物，反应分两步完成与一步完成比较,两步完成时 （ ）A. 放
4、热多 B. 熵变增大 C.内能增大 D. 焓，熵，内能的变化相同 5下列电对中， 值最大者为 （ ）A. AgCl/Ag 电对 B. AgI/Ag 电对 2 C.Ag(NH3)2+/Ag 电对 D.Ag(CN)2-/Ag 电对6某一体系在变化的过程中自环境中吸热 100KJ,对环境做功 25KJ，内能变化。 （ ）A . 75KJ B. -75KJ C. 125KJ D. -125KJ7已知 NO（g）+CO （g）=1/2N 2（g）+CO 2（g）的H 0= -373.4KJ.mol-1，要使有害气体 NO 和 CO 的转化率尽可能大，其适宜的条件是 （ ）A. 降低温度 B. 升高温度C
5、. 降低温度，增大压力 D. 升高温度，降低压力8液态 H2 分子间存在着的分子间力是 （ ）A. 取向力 B. 诱导力 C. 色散力 D. 氢键9HF 沸点比同族氢化物都高的原因是存在 （ ）A. 取向力 B. 氢键 C. 共价键 D. 色散力10已知某元素+2 价离子的电子分布式为 1s22s22p63s23p63d10，该元素在周期表中所属的分区为 （ ）A. s 区 B. d 区 C. ds 区 D. p 区11用 0.1mol.L-1 的 KI 和 0.08mol.L-1 的 AgNO3 两种溶液等体积混合，制成溶胶，下列电解质对它的聚沉能力最强的是 （ ）A. Al2SO4 B.
6、Na2SO4 C. MgCl2 D. Na3PO412下列物质的水溶液，浓度均为 0.01mol.L-1，沸点最高的是 （ ）A. C12H22O11； B. C6H12O6； C. KCl； D. Mg(NO3)213在氧化还原滴定中，一般用指示剂的条件电极电位来估计指示剂变化的电位范围，则指示剂变色的电位范围为 （ ）A. B. 0InV59. VIn059.C. D. IlgI14符合朗伯比耳定律的有色溶液，浓度为 c 时，透光率为 T0, 当浓度为2c 时 （ ）A. A = 2lg B. A = lg C. A = lg 2T0 D. A = lg 01T022015用硼砂标定 HC
7、l，某同学溶解硼砂时，用玻棒去搅拌锥形瓶中溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果会 （ ）A. 偏高 B. 偏低 C. 无影响 D. 不一定 16要求滴定管的读数误差不超过0.1%，则取用滴定剂的体积（终读数和初读数两次之差）至少应为 （ ）A. 5.00ml B. 10.00ml C. 15.00ml D. 20.00ml17.下列数据中含有三位有效数字的有 （ ）3A. 0.03 B. 1.540 C. 1.7610-5 D. pH=2.87三、填空题1.基准物质应具备的条件是_; _; _; _ 。2当测定的次数趋向无限多次时，偶然误差的分布趋向 ，正负误差出现的概率 。3MnO 4-与 C
8、2O42-的反应时，由于反应自身产生 Mn2+使反应速度加快，这种反应称为_。4已知在某温度时，下列反应的平衡常数(1) 2CO2(g) 2CO(g)+ O2(g) K 1 = A(2) SnO2(s) Sn(s)+ O2(g) K 2 = B同一温度下，反应 (3)SnO2(s)+ 2CO(g) Sn(s)+ 2CO2(g)平衡常数 K 3 =_。5写出下列分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间构型：NH3 FeF63- Ag(NH3)2+ Fe(CN)63-杂化轨道类型_ _ _ _空间构型 _ _ _ _6指出下列分子或离子中 S 的氧化数：S2O32-_， S4O62-_，S 2O8
9、2-_，H 2SO3 _， S8_。7填充下表化学式 名 称 配位数一氯化二氯三氨一水合钴(III)PtCl2(NH3)28用 NaOH 滴定 HAc, 采用的指示剂为_, 用基准硼砂(Na 2B4O7.10H2O)标定HCl 采用的指示剂为_ 。9HAc 的 p K a =4.75，将 0.5mol.L-1 的 HAc 和 0.5mol.L-1 的 NaAc 溶液等体积混合，溶液 pH= _ , 溶液缓冲范围 pH _。10NaH 2PO4 可与_ 或 _组成缓冲溶液，若抗酸抗碱成分浓度和体积都相等，则前者 pH= _，后者 pH= _。 （H 3PO4 的 p K a1=2.1, p K
10、a2=7.2, p K a3 =12.4）11指出下列分子有无极性：CH4、CHCl 3、BCl 3、NCl 3、H 2S、CS 2。四、计算题1已知 CO2(g) NH3(g) H2O(g) CO(NH3)3(s)4 -390 -45 -242 -33010/298molKJHf210 190 190 100S通过计算说明，反应 CO2(g) + 2NH3(g) = H2O(g) + CO(NH2)2(s)(1)在 298K 时，反应能否正向自发进行？(2)在 1000K 时，反应能否正向自发进行？2某一元弱酸 HA, K a =1.610-5, 现有 0.10mol.L-1HA 溶液 10
11、00mL, 求该溶液的 pH值。若在此 1000mLHA 溶液中,加入 0.1mol.L-1NaOH 溶液 400mL,求混合液的 pH 值.3称取 0.3419g 混合碱试样，以酚酞为指示剂，用 HCl 标准溶液滴定至终点，消耗0.1010mol.L-1 HCl 溶液的体积为 24.10mL。再以甲基橙为指示剂滴定终点，又消耗0.1010 mol.L-1 HCl 溶液 26.81mL, 求试样中各组分的质量分数。M(Na 2CO3) =105.99 g.mol-1, M(NaHCO3)= 84.01 g.mol-1, M(NaOH)= 40.01 g.mol-1。模拟试题（二）一、 是非题1
12、 溶液中的反应一定 比气相中的反应速度快。 （ ）2某可逆反应的 rHm 10 的溶液时，会有一种系统误差存在，可称之为 _，即测得的 pH 值比实际值 。这是因为 。15当测定的次数趋向无限多次时，偶然误差的分布趋向 ，正负误差出现的概率 。16氧化还原滴定所用的三类主要指示剂是_，_，_。四、计算题1已知 Ag2O(s) = 2Ag(s) + 1/2O2(g)H f,298/KJ.mol-1 -31.1 0 0S 298/J.mol-1.K-1 121 42.55 205.03求 Ag2O 的最低分解温度和在该温度下 O2 的分压是多少？2已知：MnO -4 + 8H+ + 5e = Mn
13、2+ + 4H2O = 1.51VCl2 + 2e = 2Cl- = 1.36V（1）将这两个电极组成电池，用电池符号表示该电池的组成（标明正、负极） ，计算标准电动势；（2）写出配平的电池反应方程式；（3）计算此反应的平衡常数。3用 Na2C2O4 在酸性介质中标定 0.02000 mol.L-1 的 KMnO4 溶液，如果要使标定时两种溶液消耗的体积相近,则应配制多少浓度的 Na2C2O4 溶液? 若配制 500mL 的该溶液, 需要多少克 Na2C2O4？已知 M(Na2C2O4)=134.0g.mol-14对某试样中氯的质量分数进行测定，得到 6 次分析结果（%）：47.64；47.6
14、9；47.52；47.55；47.58；48.05。请进行以下处理：（1） 用 Q 值法检验是否有可疑值。 （表值 Q = 0.64）（2） 计算 95%的置信度时，平均结果的置信区间。 （表值 t = 2.78）模拟试题（三）一、是非题8 1在 0.30mol.L-1HCl 溶液中通入 H2S 至饱和，则溶液中 C(S2-)=K (H2S)。 （ ）2因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。 （ ）3催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应。 （ ）4适当增加测量次数，取其平均值，可减少系统误差。 （ ）5NaNH 4HPO4 水溶液的质子条件： C(H+) + C(H
15、2PO4-) + 2C(H3PO4) = C(NH3) +C(PO43-) +C(OH-) （ ）6pH=3.12 的有效数字为 3 位 （ ）70.10mol .L-1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其 pH=10.0，该弱酸盐的解离度为 0.10%。 （ ）8 用莫尔法测定卤素离子时，由于卤化银沉淀吸附被滴定的卤素离子，而使终点提前。 （ ）二、选择题1强碱滴定弱酸（K a =1.0105 ）宜选用的指示剂为: （ ）A. 甲基橙 B. 酚酞C. 甲基红 D. 铬黑 T20.10mol .L-1MOH 溶液 pH=10.0，则该碱的 K 为 （ ）A. 1.010-3 B. 1.010-19C
16、. 1.010-13 D. 1.010-73已知在 1123K 时，反应 C(s)+CO2(g) 2CO(g) Ka =1.31014CO(g)+Cl2(g) COCl2(g) Ka =6.010-3则反应 2COCl2(g) C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)的 K = （ ） A. 4.8109 B.2.110-10C.3.610-5 D.1.310-124已知：K (HAc)=1.7510-5，K (HCN)=6.210-10，K (HF)=6.610-4，K (NH3.H2O)=1.810-5。下列溶液的浓度均为 0.1molL-1，其溶液 pH 值按由大到小的顺序排列正确的是 （
17、 ） A. NaAcNaCNNaFNaClNH4Cl B. NaFNaAcNaCNNaClNH4ClC. NaCNNaAcNaFNaClNH4ClD. NH4ClNaClNaFNaAcNaCN5下列哪些属于共轭酸碱对 （ ）A. H2CO3 和 B. H2S 和 S2-C. NH4+ 和 NH2- D. H3O+和 OH-6当 25g 未知非电解质溶于 500g 苯中时，凝固点下降 2.3K，则未知非电解质的摩尔质量为（苯的 Kf 值是 5.1K.Kg.mol-1 ） （ ）3CO9A. 14 g.mol-1 B. 110.9 g.mol-1C. 42 g.mol-1 D. 55 g.mol-
18、17已知体积为 V1、浓度为 0.2mol.L-1 弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积 V2 应为 （ ）A. 2V1 B. 4V1 C. 3V1 D. 10V18将 50.0mL0.100mol.L-1(NH4)2SO4 溶液，加入到 50.0mL0.200mol.L-1NH3.H2O（K (NH3.H2O)=1.810-5）溶液中，得到的缓冲溶液 pH 值是（ ）A. 8.70 B. 9.56C. 9.26 D. 9.009要配制 pH=4.0 的缓冲溶液，应选用 （ ）A. NaH2PO4-Na2HPO4 (p Ka =2.12,p Ka =7.20)B. HCOOH-HCOO
19、Na (p K =3.74)C. HAc-NaAc(p K =4.74)D. NaHCO3Na2CO3(p Ka =6.38,p Ka =10.25)10在含有 Pb2 和 Cd2 的溶液中，通入 H2S，生成 PbS 和 CdS 沉淀时，溶液中c(Pb2 )/c(Cd2 )的值为 （ ）A. K (PbS) .K (CdS) B. K (CdS)/K (PbS)C. K (PbS)/K (CdS) D. K PbSK (CdS)1/211AgCl(s)在水中，在 0.01mol.L-1CaCl2 溶液中，在 0.01mol.L-1NaCl 溶液中和在0.05mol.L-1AgNO3 溶液中的
20、溶解度分别为 S0、S 1、S 2、S 3，则有（ ）A. S0S1S2S3 B. S0S2S1S3 C. S0S1=S2S3 D. S0S2S3S112已知 298K 时， H2(g)+Br2(l)2HBr(g) rH =-72.8kJ.mol-1，N2(g)+3H2(g)2NH 3(g) rH =-92.2kJ.mol-1，NH3(g)+HBr(g)NH 4Br(s) rH =-188.3kJ.mol-1，则 fH (NH4Br,s)为 （ ）A. 270.8kJ.mol-1 B. -343.3kJ.mol-1C. -270.8kJ.mol-1 D. -541.6kJ.mol-113已知
21、Ca3(PO4)2 的 K ，则在其饱和溶液中，c (Ca2+)为 （ ）A. (K )1/5mol.L-1 B. ( K )1/5mol.L-19410 C. ( K )1/5mol.L-1 D. ( K )1/5mol.L-1 082314某一弱酸型指示剂，在 pH= 4.5 的溶液中呈纯碱色。该指示剂的 K0HIn 约为 （ ）A. 3.210 4 B. 3.2105 C. 3.2106 D. 3.2107 三、填空题10.10mol .L-1NH3(aq)与 50.0mL0.10mol.L-1HAc(aq)中和，V(NH 3， aq)=_mL。0.10mol .L-1NH3(aq)与
22、50.0mL0.10mol.L-1H3PO4(aq)中和，V (NH3，aq)=_mL.。2将 0.5050g MgO 试样溶于 25.00mL 0.09257mol.L1 H2SO4 溶液中, 再用 0.1112mol.L1 NaOH 溶液滴定， 用去 24.30mL。 由此计算出 MgO 的含量为 _ , 这种滴定方式称_法。 （MgO 的相对分子质量为 40.31 g.mol-1）3佛尔哈德法是以 作指示剂，在溶液中，用标准溶液滴定含 Ag+溶液4已知 K (HAc)=1.7510-5。用等体积 1.0mol.L-1HAc 溶液和 1.0mol.L-1NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其 p
23、H=_，在 100mL 该溶液中加入 2mL0.1mol.L-1HCl 溶液，则该溶液的 pH 值将_。5已知 K (NH3.H2O)=1.810-5) ，若用某一浓度的 HCl 溶液分别恰好中和相同体积、浓度各为 0.100mol.L-1 的 NH3 和 NaOH 溶液，则所消耗 HCl 溶液的体积 _等，恰好中和时，两溶液的 pH 值分别各为_，_。6已知反应NH3.H2O NH4+ + OH-， K =1.810-5，Mn2+2NH3.H2O Mn(OH)2+2 NH4+ ，K =1.7102，则 Mn2+2OH- Mn(OH)2 的 K =_，K Mn(OH)2=_。7已知 K (Ca
24、F2)=5.310-9，K (HF)=6.610-4。CaF 2(s)与稀 HNO3 反应的离子方程式为_，其标准平衡常 K =。8有一碱液，可能为 NaOH 或 NaHCO3 或 Na2CO3 或其它混合液。今用标准酸去滴定，以酚酞为指示剂时，用去标准酸为 V1ml，继以甲其橙为指示剂，又用去标准酸 V2ml 请根据 V1 与 V2 关系判断该混合碱的组成：（1）当 V1V2 时为；（2）当 V10 时为；。9306K 时，在容积为 10L 的容器中加入 4.0molN2O4，和 1.0molNO2，反应：N 2O4(g)2NO2(g)的 K =0.26。则开始时 p(总)=_kPa ，反应向_方向进行。
