1、7.2 研究电解质在溶液中的化学反应离子反应1、下列说法错误的是（ ）（A）离子方程式是表示化学反应的一种式子（B）离子方程式是用离子符号表示的式子（C）离子方程式是更能表示电解质在溶液里反应的实质（D）离子方程式是用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子2、下列反应属于离子反应的是（ ）（A）CaCO 3 CaO+CO2 高 温（B）Cu+2H 2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H 2O 加 热（C）FeS+ H 2SO4(稀)H 2S+FeSO 4（D）2Fe+3Cl 2 2FeCl3 点 燃3、下列各组物质间能发生离子反应的是（ ）（A）NaCl 溶液和稀 H2SO4 （B）F
2、eSO 4溶液和盐酸（C）BaCl 2溶液和 Na2SO4溶液 （D）KNO 3溶液与 Na2SO4溶液4、下列溶液中含有 Cl-的是（ ）（A）NaClO 溶液 （B）氯水 （C）液态氯化氢 （D）KClO 3溶液5、下列反应中，既是氧化还原反应又是离子反应的是（ ）（A）Fe 跟 CuCl2 溶液 （B）NaOH 溶液跟 CuSO4溶液（C）盐酸跟生石灰 （D）Ca(OH) 2溶液跟 Na2CO3溶液答案：1、B 2、C 3、C 4、B 5、A离子方程式的意义1、加入 HCl 溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（ ）(A)CO 32- (B)Ag+ (C)SO42- (D)Ba2+ 2、H
3、+OH-H 2O 表示下列哪组离子反应（ ）(A)Cu(OH) 2与 H2SO4 (B)Ba(OH)2与 H2SO4 (C)Ba(OH) 2与 HCl (D)KHSO4与 KOH 3、下列离子方程式中，能正确反映碳酸氢钠溶液与盐酸反应的是（ ）(A) CO32-+2H+CO 2+H 2O (B)HCO3-+H+CO 2+H 2O(C) NaHCO3+H+Na +CO2+H 2O (D)Na2CO3+2H+2Na +CO2+H 2O4、写出与下列离子方程式所对应的化学方程式：（1）CO 32-+2H+CO 2+H 2O （2）Ba 2+ SO42-BaSO 4 （3）Ca 2+ CO32-CaC
4、O 3 （4）CuO+2H +Cu 2+H2O （5）Cu+ 2Ag + 2Ag+Cu 2+ 答案：1、AB 2、CD 3、B 4、(1)Na 2CO3+2HClCO 2+H 2O+2NaCl(2)Ba2CO3+2HClCO 2+H 2O+BaCl2(3)CaCl2+Na2CO3CaCO 3+2NaCl(4)CuO+2HClCuCl 2+H2O(5)Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO 3)2离子方程式1、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）(A)H +、OH -、Na +-、SO 42- (B)Fe3+、OH -、K +、Cl - (C)Cu 2+、NO 3-、Cl -、Na + (D
5、)Ba2+、Cl -、CO 32-、Na +2、在 pH=1 的无色溶液中能大量共存的离子组是（ ）(A)NH4+、Mg 2+、SO 42-、Cl - (B)Ba2+、K +、OH -、NO 3-(C)Al3+、Cu 2+、SO 42-、Cl - (D)Na+、Ca 2+、Cl -、CO 32-3、已知某溶液中存在较多的 H+、SO 42-、NO 3-，则该溶液中，还可能大量存在的离子组是（ ）(A)Al3+、CH 3COO-、Cl - (B)Mg2+、Ba 2+、Br -(C)Mg2+、Cl -、I - (D)Na+、NH 4+、Cl -4、在下列化学方程式中不能用离子方程式 Ba2+SO
6、42-BaSO 4来表示的是（ ）(A)Ba(NO 3)2H 2SO4BaSO 42HNO 3(B)BaCl 2Na 2SO4BaSO 42NaCl(C)BaCO 3H 2SO4BaSO 4H 2OCO 2(D)Ba(OH) 2H 2SO4BaSO 42H 2O5、能用 2H+CO 32-H 2OCO 2来表示的化学反应有（ ）(A)大理石和稀盐酸反应(B)碳酸氢钙和稀盐酸反应(C)碳酸钾和稀硫酸反应(D)碳酸钠和稀硝酸反应6、下列离子方程式书写错误的是（ ）(A)CaCO3+2H+Ca 2+H2O+CO2(B)2Fe+6H +2Fe 3+3H2(C)Cl 2+2Br-2Cl -+Br2(D)
7、NH 3H2O+H+NH 4+H2O7、在 10mL 1mol/L 的碳酸钠溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸溶液至过量，写出上述反应过程中所发生反应的离子方程式： ；。答案：1、C 2、A 3、D 4、CD 5、CD 6、B 7、CO 32+H+HCO 3-；HCO 3-+H+H 2O+CO2本节测试（40 分钟）一、选择题：1、下列反应不属于离子方程式的是（ ）(A)Cl2+2NaBr2NaCl+Br 2 (B)Zn+2HClZnCl 2+H2(C) (D)Na2O+H2O2NaOH2、下列反应中，能用离子方程式 S2-+2H+H 2S来表示的是（ ）(A)FeS+HCl (B)K2S+
8、HCl (C)Na2S+CH3COOH (D)K2S+H2SO33、某溶液中含有大量的 Ba2+和 H+，则该溶液中可能大量存在的离子是（ ）(A)Na+、SO 42- (B)K+、SO 42- (C)Mg2+、Cl - (D)Na+、S 2-4、选用一种试剂就能把 Na2SO3、Na 2SO4、Na 2CO3、Na 2S、BaCl 2溶液加以区别，该试剂是（ ）(A)CuCl2 (B)AgNO3 (C)H2SO4 (D)NaOH5、在 pH=11 的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）(A)NH4+、Mg 2+、SO 42-、Cl - (B)H+、Cl -、MnO 4-、Na +(C)Na
9、+、SO 42-、K +、Cl - (D)Cu2+、Cl -、SO 42-、Na +6、下列离子方程式中正确的是( )(A)碳酸钙与盐酸反应 CO 32-+2H+CO 2+H 2O(B)氯气用氢氧化钠溶液吸收 Cl 2+2OH-ClO -+Cl-+H2O(C)实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制 H2S 气体 S 2-+2H+H 2S(D)氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba 2+SO42-BaSO 47、将 100mL 0.1mol/L 的氯化钡溶液加入到 100mL 0.2mol/L 的硫酸溶液中,则溶液中存在的离子浓度关系是( )(A)c(H+)c(Cl -)c(SO 42-)c(Ba 2+)(B)
10、c(Cl-)c(H +)c(SO 42-)c(Ba 2+)(C)c(H+)c(Cl -)c(Ba 2+)c(SO 42-)(D)c(Cl-)c(H +)c(Ba 2+)c(SO 42-)8、100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ( )(A)碳酸钠(s) (B)醋酸钠(s) (C)硫酸钠(s) (D)硫酸钾(s)9、用等体积等浓度的 BaCl2溶液使同体积的 Al3(SO4)3、MgSO 4、Na 2SO4三种溶液中 SO42-沉淀完全，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）(A)123
11、(B) 321 (C) 311 (D) 13310、将 100mL 0.1mol/L CaCl2溶液与 50mL 0.12mol/L AgNO3溶液混合,再加入100mL 0.04mol/LNa2CO3溶液,充分反应后,溶液中离子浓度最大的是( )(A)Ca2+ (B)Cl- (C)Na+ (D)Ag+11、某地的酸雨中，除含 H+和 OH-外，还有 Na+、NH 4+、Cl -、SO 42-，其浓度为c(Na+)=710-6mol/L、c(Cl -)=3.510-5mol/L、c(NH 4+)=2.310-5mol/L、c(SO 42-)=2.510-6mol/L。则这种酸雨的 pH 是（
12、）(A)3 (B)4 (C)5 (D)612、体积相同，pH 也相同的 HCl、HNO 3、H 2SO4、CH 3COOH 的稀溶液与足量的锌反应，产生 H2的体积（ ）(A) H2SO4最多 (B) CH 3COOH 最多 (C)盐酸和硝酸一样多且最少 (D)一样多二、填空题：13、如图所示，向盛有 100mL 0.1mol/L 的 Ba(OH)2溶液的大烧杯中逐滴加入 0.1mol/L 的硫酸溶液至过量，可观察到的现象是：，原因： ；写出相应的离子方程式 。14、写出下列反应的离子方程式：（1）硫化亚铁与稀硫酸反应 （2）醋酸与氨水反应 （3）硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 （4）氯气通入溴
13、化钠溶液中 （5）电解饱和食盐水 15、写出除去下表中各物质括号里的杂质所用的试剂和相应的离子方程式。物质 除去试剂 发生反应的离子方程式Cu（Fe ）NaCl（Na 2CO3）H2（H 2S）NaOH（ Na2CO3）16、有一澄清溶液，其中只可能含有下列离子：H+、K +、Na +、Mg 2+、Ba 2+、NH 4+、Al 3+、Fe 3+、SO 42-、CO 32-、Cl -、I -中的某几种，进行如下实验：（1）用 pH 试纸检验，试纸呈深红色。（2）取部分溶液加入少量氯水后分成两份，其中一份加入少许 CCl4，振荡、静置后液体分层，下层呈黄绿色；向另一份中加入 AgNO3溶液，发现有
14、白色沉淀生成。（3）另取部分溶液，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，在滴加过程中未发现有沉淀生成。（4）取（3）所得碱性溶液，加入 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，取上层清液进行焰色反应，火焰呈黄色。（5）取（3）所得的碱性溶液，加热，有气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。据以上判断，该溶液中肯定含有 离子，离子不能肯定是否存在。17、某溶液中可能有 Cl-、Br -、I -、CO 32-中的一种或几种存在：（1）当溶液中有大量 H+存在时，则溶液中不可能有 存在，原因是 （用离子方程式表示） ；当溶液中有 （阳离子）存在时，上述所有阴离子在溶液中都不可能存在。（2）当向溶液中通入足
15、量氯气时， 离子在溶液中不可能存在。18、实验室有一定量未知浓度的稀盐酸及 Na2CO3和 NaHCO3固体混合物试样，现两次取样进行实验并记录结果于下表：试验次序 混合物固体试样质量（g）稀盐酸体积（mL）反应结果15.92溶于适量蒸馏水25.0滴加pH=7反应后溶液经微热2 29.60 200 6.72L(S.T.P)CO2(1)写出混合物试样与稀盐酸反应的化学方程式。(2)计算确定混合物固体试样中 Na2CO3与 NaHCO3物质的量之比。(3)计算确定稀盐酸的物质的量浓度是多少。本节测试答案：1、C 2、B 3、C 4、C 5、C 6、B 7、A 8、B 9、D 10、B 11、C 1
16、2、B 13、灯泡由亮暗熄灭亮，Ba(OH) 2是强电解质，完全电离，所以灯泡亮，加入硫酸后，硫酸与 Ba(OH)2溶液反应生成 BaSO4沉淀和水，灯泡变暗，恰好完全反应时，灯泡熄灭，继续加入硫酸溶液，硫酸过量，硫酸是强电解质，完全电离，所以灯泡又变亮；Ba(OH) 2+H2SO4BaSO 4+2H 2O）14、 （1）FeS+2H +Fe 2+H2S (2)CH 3COOH+NH3H2OCH 3COO-+NH4+ H2O(3) SO42-+2NH4+Ba2+2OH-BaSO 4+2NH 3+2H 2O(4)Cl2+2Br-Br 2+2Cl- (5) 2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2+H 2) 通 电15、硫酸铜溶液，Fe+ Cu 2+Fe 2+ Cu； 盐酸，CO 32-+2H+CO2+H 2O硫酸铜溶液，Cu 2+ +H2SCu S+ 2H +； Ba(OH) 2溶液，Ba 2+ CO32-BaCO 316、H +、Ba 2+、NH 4+、Cl -；K +、Na +)17、 （1）CO 32- CO32-+2H+CO 2+H 2O；Ag + （2）Br -、I -、CO 32-18、 (1)Na2CO3+2HCl2NaCl+CO 2+H 2O NaHCO3+HClNaCl+CO 2+H 2O(2)21 (3)4 mol/L
