1、第一章 从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用（第 2 课时）课前预习学案一、预习目标预习气体摩尔体积的概念；初步掌握阿伏加德罗定律的要，并学会运用该定律进行有关简单推理。二、预习内容气体摩尔体积1.概念： 。2.符号 _；单位_ _。3.标准状况下（0，101kPa） V m=_4.气体体积 V、气体摩尔体积 Vm和物质的量之间的关系表达 式 。三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的空格中课内探究学案 一、学习目标1、 理解和掌握点气体摩尔体积的概念；2、 初步掌握阿伏加德罗定律的要，3、 学会运用该定律进行有关简单推理。学习重点、难点 ： 气体摩尔体积概
2、念的逻辑推理过程；阿伏加德罗定律的直观理解。 二、学习过程（一）气体摩尔体积【互动探究】1、物质的体积与哪些量的大小有关？2、为什么 1mol 气体在标准状况下所占的体积都约是 22.4 升？3、什么是气体摩尔体积？表示符号是？单位？如何理解标准状况？ 4、气体摩尔体积、物质的量、气体的体积三者之间的关系式是如何？1、探究问题：A.实验探究：（1）电解水实验：不同时间阶段生成的 O2 和 H2 的体积比各约为 。（2）假设电解了 1.8gH2O，根据方程式计算生成的 O2 、H 2的质量及物质的量。气体 质量 物质的量 H2 、O 2 物质的量之比 H2O2结论：在相同温度和压强下，1molO
3、 2和 1molH2的体积 。B.计算验证： C.观察分析：下表列出了 0、101kPa(标准状况下)O 2 和 H2 的密度，计算 1molO2和 1molH2的体积。结论：在相同温度和压强下，1molO 2和1molH2的体积 。结论 1：同温同压下，1mol 不同 的固态或液态物质，体积_。结论 2：同温同压下，1mol 任何气体的体积均_ _。D.理论解释： 物质的体积大小取决于构成这种物质的 、 、和 三个因素。 （1）1mol 不同的固态物质和液态物质所含的 相同，而粒子间距_ ，使得固体和液 体物质的体积主要取决于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol 不同的固态物质和液态物质的
4、体积 。（2）对于气体，粒子间的距离 粒子本身的直径，所以，当 1mol 气体所含粒子数相同时，气体体积主要取于 。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是 ，因此 1mol 任何气体的体积 。E、概念填空：1.概念： 。2.符号_；单位_ _。3.标准状况下（0，101kPa） V m=_4.气体体积 V、气体摩尔体积 Vm和物质的量之间的关系表达式 。物质名称物质的量（mol）摩尔质量（g/mol）密度（g/L） 体积（L）H2 1 2 0.0899O2 1 32 1.429体积化学式 物质的量（mol） 0、101kPa 20、101kPa0、202kPaFe 1 - 7.2cm3 -NaC
5、l 1 - 27.0cm3 -H2O 1 - 18.0cm3 -C2H5OH 1 - 58.3cm3 22.4LH2 1 22.4L 24.0L 11.2LO2 1 22.4L 24.0L 11.2LCO2 1 22.3L 24.0L 11.2LF.气体摩尔体积应用的注意事项 。2、气体应用知识拓展知识点 1：气体密度公式：1.气体密度 与摩 尔质量 M 关系是 。标准状况下任何气体的密度 = 。2.推导同温同压下，气体的密度之比和摩尔质量之比有何关系？用符号表示为 。思维训练 1：1.同温同压下,等质量的 CO2和 SO2两种气体的密度之比是 。2.同温同压下，某气体 A 对氧气的相对密度为
6、 0.5，求 A 的是式量是多少？A 气体对空气的相对密度是多少？（二）阿伏加德罗定律及推论：1.在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，此定律称为 。2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比 之比 之比。用符号表示为：相同 T、P： 三、反思总结物质的量与物质所含的微粒数 N、质量 m、气体体积 V 之间的关系四、当堂检测1.下列说法中,正确的是 A.1mol 某气体的体积是 22.4L,该气体所处的状况不一定是标准状况.B.非标准状况下,1molO 2的体积必定不是 22.4LC.某物质含有阿伏加德罗常数个微粒,该物质在标准状况下的体积为 22.4LD.标准状况下,1
7、molH 2和 O2的混合气体的体积不一定为 22.4L2.H2和 CO 的混合气体 5.6L(标准状况)充分燃烧,需要 O2的质量为A.8g B.16g C.4g D.无法确定3.同温同压下,同体积的氢气和甲烷各种量的比应是:分子个数比( );原子个数比( );物质的量之比( );质量之比( )A.1:1 B.2:5 C.1:8 D.1:54.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数) A.在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为 0.5NAB.在常温常压下,1molHe 含有的原子数目为 NAC.71gCl2所含原 子数为 2NAD.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含原子数相同
8、5.在相同条件下.一个容器充满 NO,另一个容器充满 N2和 O2,两个容器的体积相同,则两个容器内的气体一定具有相同的A.原子数 B.电子数 C.中子数 D.质量6.标准状况下，1.7gNH 3和_LH 2S 含有相同的氢原子数.7.2molSO3和 3molSO2其分子数之比为_;相同状况下(均为气体)体积之比为_;氧原子数之比为_.五、课后练习与提高1对 1mol H2O 的说法正确的是（ ）A 含有 6.021023 个氢分子 B 含有 6.0221023 个氢元素C 质量为 18g D 氢原子与氧原子的物质的量之比为 2:12跟 2.8g N2 含有相同分子数的下列物质是（ ）A 1
9、6g 氧气 B 0.1mol 甲烷分子 C 1.8g 水 D 3.011022 个磷酸分子3下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）A 标准状况下 11.2 升 CO2 B 0.2mol NH3 C 13.5g 水 D 6.021023 个 Ar 原子4同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）A F2 B Cl2 C HCl D CO25下列叙述正确的是（ ）A 1mol 任何气体的体积都约为 22.4L B 48g O 3 和 1.5mol O2所含氧原子数相等C 17g OH- 和 19g H3O+ 所含电子数相等 D 28g 氮气所含原子数为阿伏加德罗常数6下列说法正确的是（ ）A 三氧
10、化硫的摩尔质量是 80gB 氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol 氩气和 1mol 氟气具有相同的质子数7在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）A 98g H2SO4 B 6.021023 个氮分子 B 44.8L HCl D 6g 氢气8 0.5mol H2SO4 的质量是 g，含 个分 子，含 mol 氧原子，能和 mol NaOH 完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4 或 g HCl 中所含氢元素的质量相同9 质量相等的 SO2 和 SO3，物质的量之比为 ， 硫原子的原子个数之比为 ，氧原子的原子个数之比为 1012.8g 氧气与 L（标准状况）的 CO 气体所含氧原子数相同，与 mol SO2 所含的分子数相同知识拓展： 1 =M.Vm =M.22.42 1: 2=M1:M2思维训练 1 11:16 2 16 0.55（二）阿伏加德罗定律及推论：1 阿伏加德罗定律2 物质的量 粒子个数 V1 V2=n1 n2当堂检测 1 A 2 BC 3 ABC 4 BC 5 A 6 3.36L 7 2:3 2:3 1:1、课后练习与提高 1 CD 2 BC 3 C 4 B 5 BC 6 CD 7 D8 49 3.011023 9 5:4 5:4 5:6 10 17.92 0.4
