1、,拉瓦锡（17431794）,空气的发现史,拉姆塞,雷利,一百份体积的空气,空气的组成（体积分数）,氧气（O2） 21,氮气（N2） 78,从空气中获得氧气和氮气,方法:分离液化空气法,原理:液态氧和氮的沸点不同,盛液态氮的钢瓶漆成黑色, 盛液氧的钢瓶漆成蓝色,混合物与纯净物区别与联系,混合物,纯净物,组成,表示方法,性质,举例,联系,由多种物质组成，组成不固定,由一种物质组成，组成固定,无固定符号,有专门符号表示(O2、CO),无固定的物理性质、各物质保持各自的化学性质,有固定的物理性质、化学性质,空气、海水、糖水,氧气(O2)、二氧化碳(CO2),混合物 纯净物,分子,分子是构成物质的一种
2、微粒。 由分子构成的物质：在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。 对于由分子构成的物质而言：分子是保持物质化学性质的最小微粒。 对于由分子构成的物质而言：由 种分子组成的物质称为纯净物， 由 种分子组成的物质称为混合物。,同,不同,1、分子总是在不断地运动。 2、分子间存在间隙。 3、分子的质量和体积很小。 4、同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。(例如：人口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰也可以解渴。),分子的特性,原子,1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质。2.在化学变化中，分子本身发生变化，分成原子，而原子
3、本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。所以，原子是化学变化中的最小微粒。 由分子构成的物质如：氧气、氮气、二氧化碳、水、酒精等 由原子构成的物质如：金属、稀有气体等,3.原子与分子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 4.原子的特性：原子的质量、体积都很小 原子在不断运动 原子间有间隙 同种原子性质相同，不同种原子性质不同。,原子的构成,2.核电荷数=质子数,1.原子的质量主要集中在原子核上。,3.质子数相同的原子为同“类”原子;质子数和中子数均相同的原子为同“种”原子。,4.并非所有的原子内都有中子。,原子,原 子 核,核外电子,中子,（中性）,质子,（1
4、个质子带1个单位正电荷）,（不带电）,（1个电子带1个单位负电荷）,（带正电）,=核外电子数。,原子的质量,1.实际质量,2.相对质量,相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。,相对原子质量是一个比值，它的SI单位是“一”，符号是“1”（一般省略不写）。,相对原子质量质子数+ 中子数。,1 个 X原子的实际质量 一个碳-12原子的实际质量/12,X原子的相对原子质量 =,原子的相对原子质量之比等于其实际质量之比。,原子结构示意图及其含义,例：钠（Na）,表示原子核及核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示各电子层上容纳
5、的电子数,第一层 能量低,第二层 能量较高,第三层（最外层） 能量最高,原子核带正电,该原子核内质 子数为11,元素性质与原子结构的关系,稀有气体元素，原子的最外层有8个电子（氦有2个），具有稳定结构。 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个，易失去最外层电子而达到稳定结构。化学性质活泼。 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个，易得到电子而达到稳定结构。化学性质活泼。,离子,1.离子的形成原子失去电子变成阳离子，阳离子带正电荷；原子得到电子变成阴离子，阴离子带负电荷。 阳离子中：核电荷数核内质子数核外电子数阴离子中：核电荷数核内质子数核外电子数 2.离子的写法：元素符号右上角，数字在前符号在后，“1”可以省略。如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+ 等阴离子：Cl-、O2- 等 3.意义：Na+ 表示一个钠离子带一个单位正电荷,
